După cum sa menționat, NH4 + cation amoniu a cationului metalic joacă rolul și formează săruri cu reziduuri acide: NH4NO3 - azotat de amoniu sau azotat de amoniu, (NH4) 2SO4 - sulfat de amoniu, etc ...
Toate sărurile de amoniu sunt substanțe cristaline solide care sunt ușor solubile în apă. Pentru mai multe proprietăți, ele sunt similare cu sărurile de metale alcaline și în primul rând cu sărurile de potasiu, deoarece razele ionilor K + și NH + sunt aproximativ egale.
Sărurile de amoniu se obțin prin reacția amoniacului sau a soluției apoase cu acizi.
Ei au toate proprietățile de săruri, datorită prezenței reziduurilor acide. De exemplu, clorura sau sulfatul de amoniu reacționează în mod corespunzător cu azotat de argint sau clorură de bariu, formând precipitări caracteristice. Carbonatul de amoniu reacționează cu acizii, deoarece reacția produce dioxid de carbon.
În plus, ionul de amoniu determină o altă proprietate comună tuturor sărurilor de amoniu: sărurile sale reacționează cu alcaline la încălzire cu eliberarea de amoniac.
Această reacție este o reacție calitativă la sărurile de amoniu, deoarece amoniacul produs este ușor de detectat (cum?).
Al treilea grup de proprietăți ale sărurilor de amoniu este capacitatea lor de a se descompune pe încălzire cu evoluția amoniacului gazos, de exemplu:
NH4CI = NH3 + HCI
În această reacție, format de asemenea hidrogen gazos, care se evaporă împreună cu amoniac și sub răcire reconectată la aceasta, formând o sare, m. E. Încălzit in vitro, clorura de amoniu uscat ca ea sublimează, ci pe pereții reci superioare ale tuburilor apar din nou cristale albe de NH4CI (Figura 32).
Domeniile principale de aplicare a sărurilor de amoniu au fost prezentate mai devreme în Figura 31. Aici vă atragem atenția asupra faptului că aproape toate sărurile de amoniu sunt utilizate ca îngrășăminte azotate. După cum știți, plantele sunt capabile să asimileze azotul numai într-o formă legată, adică sub formă de ioni de NH4 sau N03. Remarcabilul agrochimist rus DN Pryanishnikov a constatat că, dacă planta are posibilitatea de a alege, preferă cationul de amoniu față de anionul nitrat, astfel încât utilizarea sărurilor de amoniu ca îngrășăminte azotate este deosebit de eficientă. Un îngrășământ azot foarte valoroasă este nitratul de amoniu NH4NO3.
Observați alte zone de aplicare a anumitor săruri de amoniu.
Clorura de amoniu NH4CI este utilizată în procesul de lipire, deoarece curăță suprafața metalului de pelicula de oxid și lipirea aderă bine la acesta.
NN4NS03 bicarbonat de amoniu și carbonat de amoniu (NH4) 2S03 utilizat de fapt cofetărie, deoarece acestea sunt ușor de descompus sub încălzire pentru a forma gaze, dezintegrare a aluatului și făcând luxuriant, de exemplu:
NH4HC03 = NH3 + H20 + C02
Azotatul de amoniu NH4NO3 într-un amestec cu pudră de aluminiu și cărbune este folosit ca un exploziv - ammonal, care este folosit pe scară largă în dezvoltarea de pietre.
2. Proprietățile sărurilor de amoniu, cauzate de ionul de amoniu, reziduurile de acid. Descompunerea sărurilor de amoniu.
3. Reacție calitativă la ionul de amoniu.
4. Clorura, nitratul, carbonatul de amoniu și utilizarea lor.
Scrieți ecuațiile de reacție (în forme moleculare și ionice) între următoarele perechi de substanțe: a) sulfat de amoniu și clorură de bariu; b) clorură de amoniu și azotat de argint.
Scrieți ecuațiile reacțiilor care caracterizează proprietățile carbonatului de amoniu: interacțiunea cu acidul, alcalina, sarea și reacția de descompunere. Scrieți primele trei ecuații în formă ionică.
Cu acizi polibazici, amoniacul formează nu numai săruri medii, ci și săruri acide. Notați formulele de săruri acide pe care le poate da prin interacțiunea cu acidul fosforic. Denumiți-le și scrieți ecuațiile de disociere pentru aceste săruri.
Efectuați ecuații moleculare și, acolo unde este posibil, reacții ionice, cu care puteți efectua următoarele tranziții:
N2 -> NH3 -> (NH4) 2HP04 -> NH4CI -> NH4NO3
Determinați cantitatea de substanță, volumul și masa amoniacului. necesare pentru obținerea a 250 kg de sulfat de amoniu, utilizat ca îngrășământ.
Dacă aveți corecții sau sugestii pentru această lecție, scrieți-ne.
Dacă doriți să vedeți alte ajustări și dorințe pentru lecții, consultați aici - Forumul educațional.
Trimiteți-le prietenilor: