Br în puțurile de petrol
Am în apă de mare
F2 - numai prin electroliza topiturilor de săruri (în amestec cu HF) KF ∙ HF
Electrozii de Ni sau aliaje de Ni cu Fe, Mn, Cu, deoarece F2 este foarte activ și reacționează cu aproape toate elementele. Ni este stabil în atmosfera de fluor datorită formării unui film NiF2. Prin urmare, F2 este depozitat în butelii fabricate pe baza aliajelor de nichel.
în laborator prin descompunerea fluorurilor.
Cl2 în laborator prin acțiunea oxidanților puternici pe acid clorhidric
(la temperatura obișnuită)
Metoda industrială - electroliza soluțiilor apoase de clorură de sodiu
Proprietăți chimice ale halogenurilor
Entalpia standard de disociere ΔH> 0 (energia este absorbită)
Energia este eliberată prin formarea unei halogenuri
Fluorul reacționează cu explozia cu toate metalele și nemetalele, cu excepția O2. N2. În acest caz, la toți compușii cu fluor, elementele au un grad mai mare de oxidare.
În seria Cl2. Br2. Activitatea oxidativă I2 scade și activitatea de reducere crește, așa că, dacă reacția se desfășoară,
clorul acționează ca un oxidant.
1) halogenurile reacționează cu nemetalele, formând halogenuri:
2) Cu metale care obțin un grad mai mare de oxidare:
4) Cl2 și Br2 reacționează cu H2 Formând apă clorică și bromură și cu I2 reacția practic nu se desfășoară
5) Gal interacționează cu soluții de alcalii, produsele depind de temperatură
cu un produs I2, NaIO3. și NaIO - nu se formează.
În seria Cl2-Br2-I2, proprietățile metalice sunt îmbunătățite, datorită creșterii dimensiunii atomului. Prin urmare, I2 reacționează cu HNO3 concentrat. formează un cation I +. sau este prezent în restul acid ca I03 -.
Ll04 - perclorat de iod, iodul sub formă cationică este instabil
Soluțiile apoase ale HGal sunt acizi, concentrația acizilor ↓ crește.
Metode de producere a halogenurilor de hidrogen și a proprietăților acestora
HF H2 + F2 - nu funcționează din cauza înălțimii Q
Prin urmare, HBr și HI sunt obținute prin hidroliza halogenurilor fosforice.
Hidrogenul anhidru non-electrolitic și în procesele de ionizare HF lichid sunt posibile.
Lichidul HF formează lanțuri întregi constând din molecule HF - (6,8) (HF) 4. (HF) 6. (HF) 8. Numai la t = 3500 ° C este posibilă cuplarea H-F.
Datorită prezenței unei legături puternice de hidrogen, chiar și în perechi, moleculele HF sunt asociate. HF poate fi amestecat cu H2O într-o cantitate nelimitată, formând un acid slab fluorhidric, în timp ce legăturile de hidrogen apar de asemenea între moleculele HF și H2O.
HF este depozitat în recipiente din platină sau polietilenă. Într-un vas de sticlă este imposibil de depozitat, deoarece în sticlă există SiO2. iar acidul fluorhidric distruge sticla.
Trimiteți-le prietenilor: