Scadere - activare energetică - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Scăderea energiei de activare nu este singurul motiv pentru o creștere accentuată a ratei reacțiilor catalitice în comparație cu reacțiile necatalitice. [2]

Scăderea energiei de activare este, de asemenea, caracteristică a multor alte reacții chimice accelerate de catalizatori. Adesea, energia de activare la introducerea catalizatorilor scade cu 2-3 ori sau mai mult. Astfel, energia de activare pentru reacția de descompunere termică a peroxidului de hidrogen este de 46.000 de calorii, energia de activare a aceleiași reacții în prezența diferiților catalizatori, randament o medie de 7000 - 10.000 de calorii. Catalizatorul (platină) scade energia de activare a descompunerii amoniacului de la 95 000 la 39 000 de calorii. [3]







Scăderea energiei de activare se datorează cursului reacției de-a lungul unei noi căi datorită interacțiunii chimice intermediare a substanțelor reactive cu catalizatorul. [4]

Reducerea energiei de activare este posibilă prin selectarea inițiatorilor adecvați, care sunt activi în prezența oxigenului în aer. [5]

Scăderea energiei de activare în timpul conjugării poate să apară din cauza scăderii energiei reorganizării. [8]

Reducerea energiei de activare în prezența catalizatorului, datorită faptului că reacția elementară devine complicată, iar energia de activare pentru orice stadiu al unei catalitice energii de activare reacție mai mică decât o reacție necatalitice (fig. 4.1), sau prin aceea că reacția are loc în prezența unui catalizator complex curge pe o altă cale. [9]







Scăderea energiei de activare. necesar pentru ca reacția să continue, este principalul motiv pentru acțiunea de accelerare a catalizatorilor. Este indicat faptul că, cu participarea catalizatorului, reacțiile se produc la o temperatură mai mică decât în ​​absența acestuia. [10]

Scăderea energiei de activare se datorează interacțiunii intermediare a componentelor de reacție pe suprafața catalizatorului, ceea ce facilitează reacția în direcția dorită. Când se formează compușii de suprafață intermediari, structura cristalină a catalizatorului nu se schimbă în general. Cu adsorbția activată și formarea compușilor de suprafață, procesul de oxidare a amoniacului are loc cu o cheltuială mai mică de energie externă. Printre posibilele reacții posibile din punct de vedere termodinamic în prezența unui catalizator, reacția care necesită cea mai mică energie de activare are loc mai întâi. Unul dintre criteriile pentru activitatea catalizatorilor este suprafața lor specifică. [11]

Reducerea energiei de activare și distorsionarea suprafețelor potențiale de energie în timpul adsorbției moleculelor poate face posibilă activarea optică a acestei reacții. Valoarea cuantică, care în acest caz produce efectul maxim, și anume 65 000 cal. Absorbția luminii prin învelișul de electroni al unuia dintre participanții la reacția în timp ce sistemul reacționează aduce rezerve de energie este de obicei mult mai mare decât energia de activare, cu toate acestea, în general, nu este utilizat pentru a activa reacția. [12]

Scăderea energiei de activare este caracteristică multor alte reacții chimice accelerate de catalizatori. Rezerva de energie a moleculelor de peroxid de hidrogen ar trebui să ajungă la 16.000 de calorii, astfel încât reacția de descompunere termică să înceapă. [13]

Redus de descompunere a energiei de activare cu creșterea greutății moleculare, inferioare valorii acesteia în faza inițială și ridicat până la sfârșitul procesului arată că prin cracarea termică a hidrocarburilor în principal grupe atomice clivate cu legături slabe. [14]







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: