Trimiterea muncii tale bune la baza de cunoștințe este ușoară. Utilizați formularul de mai jos
Elevii, studenții absolvenți, tinerii oameni de știință care folosesc baza de cunoștințe în studiile și activitatea lor vor fi foarte recunoscători.
Elemente chimice asemănătoare oxigenului
Scopul lecției. să extindă și să aprofundeze cunoștințele elevilor cu privire la substanța cea mai comună și vitală a oxigenului și la reacțiile care apar cu participarea sa. Formați studenții în conceptul de oxizi ca o clasă independentă de substanțe anorganice, procesul de oxidare. Pentru a dezvolta gândirea logică a studenților, pentru a forma abilitatea de a face generalizări pe baza unui experiment chimic.
Hardware: un dispozitiv de colectare a oxigenului prin deplasarea aerului, lingurile pentru substanțele de ardere, carbon, sulf, fosfor, permanganat de potasiu, așchie, chibrituri, filme arzătoarelor asupra proprietăților chimice ale oxigenului și obținerea unui oxigen.
I.Actualizarea cunoștințelor pivotale (conversație frontală)
1) Clasificarea substanțelor
II. Studierea materialului nou
- Ce crezi, ce fel de chestiune simplă este? De ce?
- Ce știți despre oxigen?
- Care este diferența dintre oxigen și oxigen?
- Oxigenul este o substanță simplă
- Oxigenul este un element chimic
Sarcina 1. Dați exemple de expresii în care oxigenul este referit ca o substanță simplă și ca element (răspunsuri de-a lungul unui lanț)
1. Caracteristicile elementului chimic al Oxigenului
(Răspunsurile elevilor din față, evidența caracteristicilor de oxigen din rezumate)
1. Semnal chimic - Despre
Poziția în tabelul periodic: Oxigenul din tabelul periodic se află în grupul VI, principalul subgrup, în a doua perioadă, în al doilea rând. Numărul ordinal al Oxigenului este de 8.
Masa atomică relativă este Ar (O) = 16
Răspândirea unui element în natură (lucrul cu un manual, p. 99, răspunsurile verbale ale elevilor conform lui D. / s.):
O este unul dintre cele mai comune elemente de pe Pământ.
Argon și alte gaze - 0,9%
2. Când se caracterizează o substanță simplă, ce proprietăți ale substanței o putem descrie?
Repetarea termenilor "proprietăți fizice", "proprietăți chimice"
3. Caracteristicile materiei simple de oxigen.
(Răspunsurile studenților frontali, înregistrarea caracteristicilor de oxigen în rezumate)
. -bestsvetny gaz O2, un miros, t reflux = - 183 ° C, este mai greu decât aerul, în 1 L H2O se dizolvă 0,04 g de O2 la t ° = 20 ° C Feromagnetic - este tras într-un câmp magnetic.
(Explicația cardului profesor + la copiii de pe masă)
- Producția de fontă și oțel;
Ca oxidant - arderea minereurilor (FeS2 .PbS);
- La sudarea metalelor.
În natură - Rotarea substanțelor organice;
- Oxidarea proteinelor, a grăsimilor și a carbohidraților;
- Sursa de energie a organismelor vii.
(Experimente demonstrative cu explicațiile profesorului)
Experiența de demonstrație 1.
Obținerea oxigenului în timpul descompunerii termice a KMnO4
# 63; Mesajele studenților despre istoria descoperirii O2
Doi oameni de știință au descoperit oxigen, dar nu l-au recunoscut. Dar al treilea a aflat, deși nu ma văzut niciodată. Deschis, ca să spun așa, prin deduceri logice
(Experimente demonstrative cu explicațiile profesorului, înregistrarea ecuațiilor de reacție și semne de reacții în notebook)
Experiența de demonstrație 2.
Combustie de cărbune, sulf, fosfor în aer și în oxigen.
1) С + О2> СО2 Cărbunelui smoldering într-un vas cu O2 se încălzește incandescenta și arde
2) S + O2> S02 Sulful arde cu o flacără albastră strălucitoare, cu formarea de gaz
4P + 5O2> 2P2O5 Arsurile fosforului formează fum alb
4) 3Fe + 2O2> FeO * Fe2O3 Arderea fierului are loc cu un accident și împrăștierea unor scântei puternice
Reacția aerului oxigen oxigen
1) 3) 4) Discursul elevului:
Povestea OXYGEN privind interacțiunea cu alte substanțe:
Suntem O2. Lucrăm sub motto-ul "Legături puternice - cheia succesului!". În tot Elementograd, numai Fluorus ne-a ocolit în capacitatea de a face conexiuni. Dar metodele sale, sincer vorbind, sunt neplăcute pentru noi - este prea agresiv. Fie că suntem! Ne frecăm încrederea, suntem fascinați - iar clientul este gata. Ia-o cu mâinile goale și se oxidează. Dar principiul nostru nu este violența. Sunt gata să-și oxideze toată viața, gândindu-se că nu există o soartă mai bună decât să devină un oxid. Lumea este plină cu oxizi fumigați: nisip - oxid de siliciu pur, pur, oxizi de siliciu și aluminiu. Și apa? Da, este oxid de hidrogen natural. Chiar și oamenii au venit cu un proverb: "Este necesar ca aer", deși ar fi mai "necesar, ca oxigenul". Un om fără oxigen nu poate supraviețui! Fără mâncare, el poate trăi câteva săptămâni, fără apă - câteva zile, dar fără oxigen - câteva minute!
7. Introducerea în notebook a noilor concepte:
Oxidarea - interacțiunea substanțelor cu oxigenul
Combustia este o reacție chimică în care are loc oxidarea substanțelor cu eliberarea căldurii și a luminii.
Oxizii sunt substanțe complexe constând din atomi de două elemente chimice, dintre care unul este oxigen.
Conceptul de alte modalități de obținere a O2
(Povestirea profesorului, înregistrarea ecuațiilor de reacție într-un notebook)
Sarcină: citiți modul de bază de obținere a oxigenului din industrie utilizând manualul
· O scurtă poveste a elevilor despre obținerea oxigenului în industrie, o explicație suplimentară a profesorului
Dispersarea aerului lichid (curățat anterior de CO2, praf, umiditate).
Aerul sub presiune este lichefiat la t ° = -200 ° C.
Deoarece t este bip. (Lichid N2) = -196 ° C și t este fierbere. (Liq O2) = - 183 ° C, cu încălzire treptată la -196 ° C, N2 fierbe și devine gaz și O2 rămâne lichid (colorată albastru). Depozitați lichidul O2 în recipiente speciale cu pereți dubli - nave Dewar. Între pereții vasului se află un vid:
În condiții naturale:
Plante verzi în formă ușoară O2
Plantațiile forestiere - "aurul verde" al planetei
Găzduit pe Allbest.ru
Documente similare
Propagarea oxigenului în natură, caracteristica acestuia ca element chimic și o substanță simplă. Proprietățile fizice ale oxigenului, istoria descoperirii sale, căile de colectare și de obținere în laborator. Aplicarea și rolul în corpul uman.
Rolul oxigenului ca cel mai obișnuit element de pe Pământ în viața planetei, locul său în sistemul periodic al lui Mendeleev. Utilizarea oxigenului în practica medicală și în industrie. Metode de bază pentru obținerea oxigenului. Istoria descoperirii oxigenului.
Istoria descoperirii oxigenului. Găsirea unui element în tabelul periodic, intrarea în compoziția altor substanțe și organisme vii, prevalența în natură. Proprietățile fizice și chimice ale oxigenului. Metode de obținere și domeniul de aplicare al elementului.
Oxigenul este elementul cel mai răspândit al crustei pământului, procesul de formare a acesteia și fracțiunea de masă din aer. Proprietățile fizice și chimice ale oxigenului, reactivitatea acestuia. Oxigen dizolvat din cei mai importanți indicatori ai calității apei, măsurarea acesteia.
Descrierea procesului de determinare a concentrației de oxigen dizolvat prin metoda chimică a lui Winkler. Acuratețea metodei Winkler, posibile erori, limita inferioară a definiției. Acțiunea de interferență a impurităților redox active: fier, nitriți, substanțe organice.
Oxigenul este cel mai obișnuit element de pe Pământ. Forme alotropice de oxigen. Aplicația sa industrială largă. Sudarea și tăierea metalelor. Consecințele dispariției creaturilor vii ale acestui element chimic pentru o perioadă scurtă de timp.
Chrome este un metal strălucitor. Cromul face parte din oțelurile inoxidabile, rezistent la acizi, rezistente la căldură. Compuși de crom. Oxigenul este elementul cel mai comun al crustei pământului. Obținerea și proprietățile oxigenului. Aplicarea oxigenului.
Caracteristici ale atmosferei Pământului. Compoziția chimică și cojile principale ale atmosferei. Randamentul cuantic este cel mai important parametru al reacției fotochimice. Fotochimia oxigenului și a ozonului în atmosferă. Reacții și procese fotochimice care implică oxizi de metan și azot.
KV Scheele ca un chimist german deosebit, o scurtă schiță a vieții sale, etape de formare personală și științifică, o valoare în descoperirea oxigenului. Studiul proprietăților oxigenului de către un preot englez și chimist Joseph Pristly. Lavoisier și descoperirea oxigenului.
Procese moderne de obținere a sulfului și a oxigenului, atât în industrie, cât și în laborator. Caracteristicile generale ale proceselor tehnologice, descrierea lor comparativă și caracteristicile distinctive, justificarea chimică și evaluarea relevanței.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: