Deplasarea echilibrului chimic

0 (t) <0, в правой части выражения (1.90) R> 0, T> 0, deci prima derivată a logaritmului constantei de echilibru în raport cu temperatura este negativă

Deplasarea echilibrului chimic
<0, т.е. ln Kp (и сама константа Кр) являются убывающими функциями температуры. При увеличении температуры константа химического равновесия (Кр) уменьшается и что согласно закону действующих масс (2.27), (2.28)соответствует смещению химического равновесия в сторону обратной (эндотермической) реакции. Именно в этом проявляется противодействие системы оказанному воздействию.

Pentru procesul endotermic Δr H 0 (τ)> 0 derivatul logaritmului constantei de echilibru în raport cu temperatura este pozitiv (

Deplasarea echilibrului chimic
> 0), imaginea temei ln Kp și Kp reprezintă funcții de creștere a temperaturii, adică în conformitate cu legea maselor acționatoare, pe măsură ce temperatura crește, echilibrul se îndreaptă spre reacția endotermică dreaptă. Cu toate acestea, trebuie amintit că rata proceselor izotermale și endotermice crește odată cu creșterea temperaturii și scade odată cu scăderea, dar schimbarea vitezelor
Deplasarea echilibrului chimic
și
Deplasarea echilibrului chimic
atunci când temperatura nu este aceeași, prin urmare, prin modificarea temperaturii, este posibilă deplasarea echilibrului într-o anumită direcție. Deplasarea echilibrului poate fi cauzată de o modificare a concentrației unuia dintre componente: adăugarea de materie către sistemul de echilibru sau retragerea din sistem.













Prin principiul Le Chatelier, când concentrația unuia dintre participanții la reacție se schimbă, echilibrul este mutat spre schimbarea compensatoare, adică cu o creștere a concentrației uneia dintre substanțele inițiale - în partea dreaptă și cu concentrație crescătoare a unuia dintre produsele de reacție - în stânga. Dacă substanțele gazoase participă la reacția reversibilă, atunci când presiunea se modifică, toate concentrațiile se schimbă în mod egal și simultan. Viteza proceselor se schimbă și, în consecință, poate apărea o schimbare a echilibrului chimic. Astfel, de exemplu, când presiunea (în comparație cu presiunea de echilibru) este mărită de un sistem de CaCO3 (K)

Deplasarea echilibrului chimic
CO (k) + CO2 (r) mărește viteza reacției inverse
Deplasarea echilibrului chimic
=
Deplasarea echilibrului chimic
ceea ce va duce la o schimbare a balanței spre stânga. Când presiunea este coborâtă pe același sistem, viteza reacției inverse scade și echilibrul se deplasează spre partea dreaptă. Cu presiune tot mai mare asupra sistemului 2HCl
Deplasarea echilibrului chimic
H2 + Cl2. În echilibru, echilibrul nu se va schimba; ambele viteze
Deplasarea echilibrului chimic
și
Deplasarea echilibrului chimic
va crește în mod egal.

Pentru sistemul 4HCl + O2

Deplasarea echilibrului chimic
(D) o creștere a presiunii va conduce la o creștere a ratei reacției directe și o deplasare a echilibrului spre dreapta.

Astfel, în conformitate cu principiul Le Chatelier, atunci când crește presiunea, echilibrul se îndreaptă către formarea unei cantități mai mici de moli de substanțe gazoase în amestecul de gaze și, respectiv, în direcția reducerii presiunii în sistem.

Dimpotrivă, atunci când presiunea externă determină o scădere a presiunii, echilibrul se îndreaptă către formarea mai multor moli de substanțe gazoase, ceea ce va determina o creștere a presiunii în sistem și va contracara efectul produs.

Principiul Le Chatelier are o mare importanță practică. Pe baza ei, este posibilă selectarea unor astfel de condiții pentru interacțiunea chimică care să asigure randamentul maxim al produselor de reacție.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: