Sunt utilizați indicatori pentru a determina acidul din amestec. Reacțiile acizilor cu indicatori conduc la o schimbare a culorii acestora din urmă. Detectarea calitativă a acizilor în soluții se bazează pe acest principiu.
De exemplu, litmus. Împingeți o mică bucată de hârtie de turnătorie în soluție. Într-un mediu neutru, se va transforma violet, va deveni roșu într-un mediu acid și va deveni albastru într-un mediu alcalin. Intensitatea culorii depinde de concentrația soluției. Litmus este cel mai răspândit indicator acid-bază.
Un alt indicator cunoscut este portocul de metil (metilorange), un colorant organic sintetic. Methylorange devine roșu într-un mediu acid, portocaliu în neutru și galben în alcalin. Când metilorangiul reacționează cu substanțele. structura sa se schimba, iar aceasta modifica intensitatea absorbtiei razelor de lumina.
Roșul congo devine albastru dintr-un acid puternic. Într-un mediu neutru și alcalin, acesta va fi roșu. Pentru a determina mediul alcalin, se folosește adesea fenolftaleina, care devine purpurie în astfel de condiții. Când este puternic acidul de reacție fenol-ftalină portocalie. În soluții slab acide, neutre și puternic alcaline este incolor.
Calitativ pentru acizi individuali sunt transformările de oxidare-reducere, conducând la precipitații. Astfel, conform ecuației de ioni de Ag (+) + Cl (-) = AgCl ↓ poate determina HCl acid clorhidric, ca și prin adăugarea de cationi de argint în soluție un precipitat alb AgCl ↓. Un precipitat alb scade și în ecuația Ba (2+) + SO4 (2-) = BaSO4 ↓. Cationii de argint pot fi de asemenea detectați acidul ortofosforic H3PO4: 3Ag (+) + PO4 (3-) = Ag3PO4 ↓ (precipitat galben).
Trimiteți-le prietenilor: