Clorura de litiu anhidră formează cristale albe, foarte higroscopice, o syngonie cubică. grupul spațial F m3m. parametrii celulari a = 0,513988 nm, Z = 4.
Se dizolvă bine în apă (83 g / 100 ml apă la 20 ° C) [3].
Formează aliaje cu punct de topire scăzut cu cloruri din alte metale alcaline: LiCl • NaCl - punct de topire 575 ° C; LiCl • 2NaCI - 610 ° C; LiCI • KCI - 350 ° C; LiCl • RbCI-324 ° C; LiCl • CsCl-352 ° C; LiCl • 2CsCl-382 ° C.
- Clorura de litiu formează hidrați cristalini. în contrast cu alte cloruri de metale alcaline [4]. Sunt cunoscute mono-, di-, tri- și pentahidrați [5]. În soluțiile de ioni de amoniac formează [Li (NH3) 4] +. Clorura de litiu uscată absoarbe amoniacul gazos. formând Li • x NH3. unde x = 1 ÷ 5.
- Ca orice altă clorură ionică, clorura de litiu în soluție dă reacții standard la ionul de clor:
L i C l + A g N O 3 → L i N O 3 + A g C l ↓ \> \ LiNO_ + AgCl \ downarrow >>>
- Distruse de acizi puternici:
- Deoarece unele săruri de litiu sunt insolubile, clorura de litiu intră ușor în reacții de schimb:
- Se utilizează pentru producerea de litiu prin electroliză a topiturii unui amestec de clorură de litiu cu clorură de potasiu la 600 ° C. De asemenea, folosit ca flux în timpul topirii și lipirii aluminiului și magneziului.
- Sarea este utilizată ca un deshidratator [3].
- Clorura de litiu este utilizată în sinteza organică. de exemplu, ca aditiv în reacția Stille. O altă utilizare este folosirea clorurii de litiu pentru a precipita ARN din extractele celulare. [6]
- De asemenea, folosit în pirotehnica pentru a da o flacără de culoare roșu închis.
- Folosit ca un electrolit solid în surse chimice de curent.
Sarea de litiu afectează sistemul nervos central. De ceva timp, în prima jumătate a secolului XX, clorura de litiu a fost produsă ca înlocuitor de sare, dar apoi a fost interzisă după descoperirea efectelor sale toxice. [7] [8] [9]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: