- Clorura de litiu se obține prin reacția dintre carbonat de litiu Li2C03 și acid clorhidric (HCI):
- Interacțiunea dintre oxidul de litiu și hidroxidul de litiu cu acid clorhidric:
- Clorura de litiu poate fi obținută prin reacții de schimb:
- Reacțiile pur exoterme ale litiului metalic cu clor sau cu acid clorhidric gazos anhidru sunt de interes pur teoretic:
- Clorura de litiu formează mai mulți hidrați cristalini, a căror compoziție este determinată de temperatura:
Proprietăți fizice
- Clorura de litiu - un compus tipic ionic, mici ion dimensiune litiu determină proprietăți diferite de proprietățile cloruri ale metalelor alcaline, cum ar fi: foarte bună solubilitate în solvenți polari (83 g / 100 ml apă la 20 ° C) și higroscopicitate mare [3].
- Clorura de litiu anhidră formează cristale albe, foarte higroscopice, o syngonie cubică. grupul spațial F m3m. parametrii celulari a = 0,513988 nm, Z = 4.
- Aliaje cloruri din alte metale alcaline formează soluții reduse de topire: LiCl • NaCl - temperatură de topire 575 ° C, LiCI • 2NaCI - 610 ° C, LiCI • KCl - 350 ° C, LiCI • RbCl - 324 ° C, LiCI • CsCI - 352 ° Deoarece, LiCI • 2CsCl - 382 ° C,
Proprietăți chimice
- Clorura de litiu formează hidrați cristalini. în contrast cu alte cloruri de metale alcaline [4]. Sunt cunoscute mono-, di-, tri- și pentahidrați [5]. În soluțiile de ioni de amoniac formează [Li (NH3) 4] +. Clorura de litiu uscată absoarbe amoniacul gazos. formând Li • x NH3. unde x = 1 ÷ 5.
- Ca orice altă clorură ionică, clorura de litiu în soluție dă reacții standard la ionul de clor:
- Distruse de acizi puternici:
- Deoarece unele săruri de litiu sunt slab solubile, clorura de litiu intră ușor în reacții de schimb:
cerere
- Se folosește pentru a produce litiu prin electroliza unei topituri dintr-un amestec de clorură de litiu cu clorură de potasiu (KCI) la 600 ° C. De asemenea, folosit ca flux în timpul topirii și lipirii aluminiului și magneziului.
- Sarea este utilizată ca un deshidratator [3].
- Clorura de litiu este utilizată în sinteza organică. de exemplu, ca aditiv în reacția Stille. O altă utilizare este folosirea clorurii de litiu pentru a precipita ARN din extractele celulare. [6]
- De asemenea, utilizat în pirotehnica pentru a da o flacără de culoare roșu închis.
- Folosit ca un electrolit solid în surse chimice de curent.
măsuri de precauție
Sarea de litiu afectează sistemul nervos central. De ceva timp, în prima jumătate a secolului XX, clorura de litiu a fost produsă ca înlocuitor de sare, dar apoi a fost interzisă după descoperirea efectelor sale toxice. [7] [8] [9]
literatură
notițe
Cromul (IV) - Denumirea sistematică comună crom (IV) stare de clorură de crom Denumirea tradițională Formula chimică Proprietăți fizice CrCl4 ... Wikipedia
clorură de Geksaamminhroma (III) - Denumirea sistematică Clorură geksaamminhroma comună (III) formulă convențională Denumire chimică geksamminhromihlorid [Cr (NH3) 6] Proprietăți fizice CI3 ... Wikipedia
clorură de rubidiu - denumirile tradiționale generale Denumirea sistematică de clorură de rubidiu clorură de rubidiu RbCI Formula chimică Proprietățile fizice de stat (articolul cond ..) ... Wikipedia
Clorură de indiu (III) - Denumire generală Denumire sistemică Clorură de indiu Denumiri tradiționale Clorură de indiu Formula chimică InCl3 Proprietăți fizice Stare (... Wikipedia
Clorură, mangan (III) - Denumirea sistematică generală de clorură de mangan (III) denumirile tradiționale de mangan cu formula chimică clorură de MnCl3 Proprietăți fizice De la Wikipedia ...
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: