Ecuații de reducere a oxidării.
Greutatea echivalentă a numit element, care este conectat cu opt porțiuni din greutate oxigen sau cu o parte din greutate hidrogen (mai precis 1.008) sau le înlocuiește în compușii.
Echivalentul elementelor care formează ioni încărcați singular este egal cu greutatea atomică a acestor elemente. Elementele cu valențe diferite, respectiv, au mai multe echivalente. De exemplu, echivalentul este egal, echivalentul este egal, iar echivalentul este
Între greutatea atomică (A), echivalentul (E) și valența (B), există următoarele relații:
Echivalentul gram al unui element este cantitatea unei substanțe (exprimată în grame) care este numeric egală cu greutatea echivalentă a unui element dat. De exemplu, echivalentul fierului feros este egal cu gram-echivalentul de 28 g.
Echivalentul unei sări, a unui acid sau a unei baze este egal cu suma echivalenților părților pozitive și negative valente ale moleculei acestor compuși. De exemplu, echivalentul de sulfat de aluminiu este egal cu suma echivalenților de aluminiu și reziduu acid, adică 9 + 48 = 57, sau
Pentru a calcula greutatea echivalentă a unei sări, a unui acid sau a unei baze, greutatea moleculară a substanței este împărțită la numărul total de unități de valență din partea de valență pozitivă sau negativă a moleculei.
Pentru a găsi redox echivalenți gram trebuie gram greutate moleculară a compusului împărțit la numărul de electroni care sunt pierdute sau dobândite reducator sau oxidant (ținând cont de mediul înconjurător). De exemplu, permanganat de potasiu, în prezența unui agent reducător într-o soluție acidă ia 5 electroni și se reduce la. Gram-echivalentul său de oxidare-reducere într-un mediu acid este:
Manganul introdus într-o soluție alcalină concentrată ia un electron și este redus la hexavalent.
Prin urmare, într-o soluție alcalină concentrată, echivalentul redox este:
Într-o soluție neutră și ușor alcalină, manganul semivalent (în compus) are nevoie de 3 electroni și este redus la unul tetravalent. Gram-echivalentul de reducere oxidativă în acest caz este egal cu
Gram-echivalent de cromat de potasiu
Gram-echivalent de bromat de potasiu
Gram-echivalent de iodură de potasiu în mediu acid
În oxidarea tiosulfatului de sodiu cu iod într-un mediu slab acid sau neutru, 2 molecule, sau, da 2 molecule de electroni și 1 moleculă sau dă 1 electron. Prin urmare, gram-echivalentul de tiosulfat de sodiu aici este egal cu valoarea moleculei sale de gram:
Același tiosulfat de sodiu, oxidat de brom, pierde 8 electroni - greutatea echivalentă în gram în această reacție este:
În reacția sării duble de sulfat de fier (II) și sulfat de amoniu (sare Mohr) cu ioni de permanganat de potasiu pierde un electron - gram de sare dublă echivalent gram aici este sa-molecula
Oxalat de sodiu, oxidat de permanganat de potasiu într-un mediu acid, dă 2 electroni:
Prin urmare, echivalentul gram de oxalat de sodiu este egal cu
Din exemplele prezentate, este clar cum se calculează echivalentele de reducere a oxidării. În majoritatea cazurilor, pentru aceasta nu este chiar necesar să se compună ecuații complete de reacție - este suficient să se știe câți electroni dintr-o anumită reacție pierd agentul reducător sau ia un oxidant.
Trebuie remarcat faptul că una și aceeași substanță poate participa la reacțiile schimbul reciproc și redox.
Iată câteva exemple de calcul al echivalenților de reducere a oxidării pentru anumiți compuși.
Calculați echivalentul oxidat al permanganatului de potasiu pe baza reacției:
a fost refăcută, adică într-o soluție acidă, a luat 5 electroni. Prin urmare, echivalentul său de reducere la oxidare este:
Determinați echivalentul azotatului de sodiu pe baza reacției:
Problema 1. Se calculează oxidativ gram-echivalent de perclorat de potasiu, în cazul în care, ca urmare a procesului redox este recuperat: 1) dioxid de clor, 2) pentru a elibera clor, 3) la clorura de potasiu.
Problema 2. Se calculează oxidativ echivalent: 1) acid nitros la restaurarea de oxid nitric, 2) reducerea acidului cloric clorurii sale de hidrogen, 3), acidul sulfuric, la restaurarea a dioxidului de sulf.
Problema 3. Calculați câte gramolecule de KI sunt teoretic necesare pentru reducerea într-un mediu acid a moleculei de 1 gram 1); 2).
Problema 4. Calculați câte grame de hidrogen sulfurat oxidează 1 g de iod.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: