De ce apa de var este tulbure?
Într-un tub de testare cu 1 ml de apă de var, introduceți un tub pentru cocktail-uri și suflați ușor aerul.
Apa caldă devine tulbure. Aerul suflat conține dioxid de carbon CO2. care, la interacțiunea cu soluția de calciu a hidroxidului Ca (OH) 2, formează o sare insolubilă:
ü Ce se va întâmpla cu apa de var, dacă este depozitată într-o sticlă bine închisă (sau chiar uitați să închideți plută)?
Dintr-o substanță obținem trei substanțe
Într-un tub de testare, turnați 8 # 8213; 10 spatule de sticlă de praf de malachit verde Cu2 (OH) 2CO3. închideți dopul cu un tub de evacuare a gazului, fixați-l în tubul de încercare și începeți să încălziți. Tubul de evacuare a gazului este coborât într-o soluție de apă de var (1 ml) și continuă să se încălzească. Veți vedea că printr-o soluție de apă de var "bulează" gazul. Apa de apă devine tulbure, de unde rezultă gazul degajat # 8213; dioxid de carbon. Pulberea verde se transformă în CuO negru. iar pe pereții tubului de lângă conectorul de apă condensă:
Dacă ați luat destul de malachit, după o perioadă de timp, apa limpede de var va deveni din nou transparent datorită sării solubile formate # 8213; Carbonat acid de calciu Ca (HC03) 2:
La sfârșitul experimentului, scoateți conducta de gaz din soluție și apoi stingeți flacăra (altfel lichidul poate fi strâns într-un tub de testare fierbinte și acesta se va sparge).
Atunci când tubul se răcește, se toarnă oxidul de cupru negru (II) de oxid de cupru într-un borcan curat (nu uitați să semnați) și lăsați-l să se testeze.
Ø Faceți acest experiment cu băutură de sodiuNaHCO3. De asemenea, se descompune prin eliberarea dioxidului de carbon:
Într-un cuptor fierbinte (t> 100 ° C), dioxidul de carbon și vaporii de apă evoluează aluatul.
Soda calcinată Na2CO3 rezultată dă testului un gust amar.
ü Este prea mult pentru a pune soda de copt într-un aluat?
Fixați flaconul cu o soluție de Ca (NSO3) 2 (din experimentul anterior) în probirkoderzhatele închide dopul cu un tub de evacuare a gazului în capătul inferior al cărui soluție calcaroasa (1 ml) și se încălzește focul.
Bioxidul de carbon eliberat CO2 va cauza turbiditatea apei de var:
Culoarea este una, iar substanțele sunt diferite, sau cum să distingi substanțele dacă ai uitat să faci inscripții
În două eprubete, se toarnă 1 pudră de sticlă albă de hidroxid de calciu alb pulbere de Ca (OH) 2 și cretă de CaCO3. O bucată de cretă pre-frecați într-un mortar. În ambele tuburi, adăugați puțină apă și atingeți această suspensie cu un indicator universal. În cazul în care indicatorul devine albastru # 8213; praf Ca (OH) 2. Adăugați un pic de acid clorhidric HCl în aceleași tuburi. În cazul în care există spumare, există o cretă # 8213; CaSO3.
Dacă observați o ușoară spumare în celelalte mijloace de tub, Ca (OH) 2 a fost ținut într-un vag închis și interacțiunea aerului cu dioxid de carbon format CaSO3 cantitate mică de cretă:
Avem un alcalin volatil
Această experiență trebuie făcută într-o cameră bine ventilată. Am nevoie de ajutor de la un prieten.
Plasați 10 agenți de curățare a calciului de hidroxid de Ca (OH) 2 și 12 linguri de clorură de NH4CI într-un tub. închideți tubul cu un dop cu un tub de evacuare a gazului, fixați tubul în tubul de testare și începeți să încălziți. Cereți unui prieten să aducă o bandă de indicator universal, umezită cu apă, la conducta de gaz, întoarsă în sus. Dacă devine albastră, gazul NH3 în evoluție # 8213; amoniac (alcaline volatile):
NH3 # 8213; gazul otrăvitor cu un miros neplăcut (același miros are amoniac în pieptul medicinii de origine). Sniff cu atenție!
Fiecare să adune amoniac într-o eprubetă mică, răsturnat cu susul în jos (tuburi completitudine amoniac definesc un indicator universal în cazul în care tubul a fost umplut, indicatorul devine albastru la găurile de tub) gaura degetul mare aproape de jos în vasul Petri cu apă (de asemenea, cu susul în jos) și îndepărtați degetul sub apă. Opriți încălzirea tubului, lăsați-l pe prietenul să pună o bucată de bumbac umed, bătut pe capătul tubului de gaz, astfel încât gazul să nu intre în cameră.
Apa se ridică într-o eprubetă cu amoniac (gazul se dizolvă foarte bine în apă), formând o soluție de amoniac (amoniac # 8213; aceasta este, de asemenea, o soluție de amoniac):
Ridicați ușor tubul (dacă se scurge puțină soluție, nu vă speriați), picurați o cantitate mică de soluție de fenolftaleină. Soluția va deveni purpurie. Neutralizați-l cu acid (picurăți acidul până la decolorarea soluției):
Scoateți bucata de vată de bumbac din conducta de gaz și continuați încălzirea tubului. Ia tubul de ieșire a gazului într-o soluție de sulfat de cupru CuSO4 (mai multe cristale se dizolvă în 1 ml de apă), se formează o soluție foarte frumoasă, albastră strălucitoare:
La sfârșitul experimentului, scoateți conducta de gaz din soluție și apoi stingeți flacăra (altfel lichidul poate fi strâns într-un tub de testare fierbinte și acesta se va sparge).
ü Ce culoare vor avea cristalele de vitriol de cupru dacă direcționează un flux de amoniac?
ü De ce este tratată rana cu o soluție de amoniac atunci când albii sunt mușcați? (Poison albine conțin acid formic.)
Noi scriem în cerneală invizibilă
Pentru ao citi din nou, trebuie să o tratați din nou cu soluția de amoniac.
ü Pot procesa soluția de săpun? Cât timp va apărea inscripția?
Plasați câteva cristale de amoniu de clorură de NH4CI într-un tub și încălziți. Veți vedea ... dispariția materiei. Dar puțin mai sus, pe pereții reci ai tubului de testare, va exista o acoperire albă de sare.
La început, sarea sa descompus în două gaze (otrăvitoare!) Este mai bine să nu mirosi!
Și apoi sarea inițială formată în timpul interacțiunii acestor gaze.
Proprietăți neobișnuite ale metalului ușor
În două eprubete, plasați 1 comprimat de aluminiu. Într-un tub, se adaugă 1 ml de soluție de acid clorhidric și în altul # 8213; 1 ml de soluție de hidroxid de sodiu. Veți observa că după încălzirea în ambele tuburi, hidrogenul este eliberat:
A fost al doilea mod de a obține hidrogen în timpul războiului ruso-japonez pentru a umple baloanele.
Ø Determinați dacă magneziul, fierul va reacționa cu soluția alcalină.
ü Este posibil să gătești supa de varză acru, salate, gem acru într-o cratiță de aluminiu?
ü Este posibil să depozitați o soluție de săpun într-o cană de aluminiu?
Soluțiile de sare nu sunt întotdeauna neutre
Pe banda indicatorului universal, aplicați o picătură de soluție de nitrat de potasiu KNO3 # 8213; soluție neutră, neutră, de sodiu de sodiu NaHC03 # 8213; mediu alcalin, soluție de clorură de amoniu NH4CI # 8213; soluția medie este ușor acidă. Dacă soluția de sare neutră nu reacționează cu apa, și dacă hidroliza acidă sau alcalină se (sare reacționează cu apa) și se formează acizi sau baze, care schimba culoarea indicatorului universal:
NH4CI + H20 = NH4OH + HCI
NaHC03 + H20 = NaOH + H2C03
Pentru a dovedi că o cantitate mică de acid este prezentă într-o soluție de clorură de amoniu, adăugați câteva boabe de magneziu la această soluție, veți observa o eliberare de bule de hidrogen:
Ø Determinați dacă hidrogenul va fi eliberat dacă mai multe granule de magneziu sunt aruncate în eprubete cu o soluție de azotat de potasiu.
➢ Determinați mediul de soluție al celorlalte săruri.
Două fluide "calme" cauzează o furtună
La o soluție saturată de clorură de ferum (III) de FeCl3 se adaugă o soluție saturată de carbonat de sodiu Na2C03 (în 1 ml de apă, se dizolvă în 1 spatula de săruri). Lichidul imediat "fierbe" de dioxidul de carbon eliberat (țineți tubul la ureche):
Cum de a pregăti o soluție de băutură sifon pentru gargle
Se prepară o soluție caldă de sodiu bicarbonat de sodiu. împărțiți-le în două eprubete. Se încălzește al doilea tub de testare la fierbere. Coborâți indicatorul universal în ambele tuburi, în al doilea tub de testare soluția are un mediu alcalin mai puternic datorită sării formate de Na2C03:
Un mediu puternic alcalin poate provoca arsuri ale membranei mucoase a gâtului. Prin urmare, pentru a pregăti o soluție de băutură sifon pentru a vă clăti gâtul, nu ar trebui să utilizați niciodată apă fierbinte (ia doar cald!).
Pentru prima dată, această sare din arsuri la stomac a fost aplicată de un medic german, al cărui nume la un moment dat substanța se numește "sare de Bullrich". Dar apoi medicul a fost uitat și a fost folosit numele de "băutură sifon".
Noi primim "gazul de viață"
Aveți nevoie de ajutor de la un prieten!
turna # 8539; eprubete de testat de permanganat de potasiu KMnO4 (această substanță este administrată în cabinetul de medicamente de la domiciliu.) Nu este inclusă în kit. La locul găurii se pune o bucată de fleece. Acesta este un filtru care va trece gazul de oxigen de oxigen și va reține particulele solide de MnO2 și K2MnO4.
Închideți tubul cu un tub de evacuare a gazului, fixați tubul în tubul de testare, coborâți tubul de gaz în paharul de laborator. Se încălzește tubul de testare. De îndată ce cristalele încep să "sări", înseamnă că gazul O2 a început să fie eliberat.
Lasă prietenul să pună fascicolul de fum în pahar în 1 minut. Luchin poate fi făcut dintr-un vechi conducător de lemn. Dacă luminează intermitent și arde luminos, atunci geamul este umplut cu gaz, care susține arderea, O2. Luchina arată, de asemenea, completitudinea umplerii sticlei cu oxigen:
In vitro, cristalele K2MnO4 și MnO2 au fost mai mici decât au fost. Lăsați-i pentru următoarea experiență. Pentru a vă asigura că există o substanță verde în acest amestec # 8213; manganat de potasiu K2MnO4. procedați în felul următor: într-o sticlă de unică folosință (1,5 sau 2 litri), toarnă apă de la robinet până la gât. Stropiți ușor câteva bobine din tubul de testare. Veți vedea cât de gradual culoarea verde a cristalelor umple întregul volum. Dacă nu vedeți o culoare verde, atunci KMnO4 nu sa descompus complet. Încălziți tubul și încercați din nou pe K2MnO4. Pe măsură ce aruncați cristalele în jos, veți asista la un spectacol frumos: culoarea verde se transformă în violet:
Ø Aprindeți combustibilul uscat cu cristale KMnO4 (nu luați cristalele!)
Obținem "gazul de viață" din lichidul transparent
Luați în cabinetul medicamentului o soluție de peroxid de hidrogen H2O2. se toarnă într-un tub de testare, se toarnă o lingură de reziduu solid din experimentul anterior. Veți vedea imediat spumarea, faceți o rază de fum, se aprinde, apoi acest lucru # 8213; oxigen:
MnO2 (dintr-un reziduu solid) accelerează descompunerea peroxidului de hidrogen.
Chemistii numesc catalizatori "acceleratori". Rețineți că catalizatorul nu este consumat în timpul reacției.
Pot să încercăm să folosim ca catalizatori sucuri de cartofi și mere, saliva, o picătură de sânge (din carnea brută). Experimentați cu soluții de săruri: (CuSO4, FeCl3, (NH4) 2Cr2O7 și altele), acizi, alcalii.
Acum înțelegeți că spumarea pe care o vedeți atunci când tratați rana cu o soluție de H2O2. # 8213; este oxigenul care evoluează care scoate murdăria din răn și ucide microbii care au lovit deja rana.
Dacă nu aveți o soluție de peroxid de hidrogen, cumpărați la pilula farmaciei hidropirida. Un comprimat frecat într-un mortar, se toarnă într-un pahar, se adaugă 100 ml de apă și se utilizează pentru experimente. In vitro, căldură 1 # 8213; 2 ml dintr-o soluție de peroxid de hidrogen și vezi eliberarea oxigenului:
ü De ce se recomandă depozitarea soluției H2O2 într-o sticlă bine înfundată într-un loc întunecos și rece?
ü A fost soluția peroxidului de hidrogen stocată corect dacă fișa se deschide cu "bumbac"?
ü De ce nu vezi spumarea caracteristică atunci când tratezi rana cu această soluție?
La o eprubetă cu 1 # 8213; 2 ml de apă, nuanțate cerneală violet sau o soluție purpuriu închis de permanganat de potasiu KMnO4 (ia această substanță într-un cabinet de medicină de origine), se acidulează cu 1 # 8213; 2 picături de acid sulfuric, se toarnă 1 # 8213; 2 ml de peroxid de hidrogen. Când tubul de test este încălzit, culoarea dispare. Acțiunea de albire este eliberată de oxigen în timpul descompunerii H2O2.
Ø Încercați să înălbati materialul colorat cu peroxid de hidrogen, plasându-l într-o soluție fierbinte de H2O2.
Obținem soiuri valoroase de copaci
Tratați conducătorul vechi de lemn cu soluție de permanganat de potasiu KMnO4 (luați această substanță în cabinetul de medicamente de la domiciliu). Schimbând intensitatea culorii soluției, puteți obține diferite nuanțe ale culorii copacului.
Dacă nu aveți nimic de "vopsit", aplicați o picătură de soluție pe o bucată de hârtie. Pe ea, o pată brună MnO2 va apărea rapid. Dacă lucrați inadecvat, aceleași spoturi vor apărea în mâinile dvs. Puteți să le spălați cu o soluție de H2O2 sau o soluție diluată de "Belizna".
Spălați aceste soluții de tuburi de testare după obținerea oxigenului. Mai rapid se poate spăla cu pulbere de hidroperit de praf fin.
➢ Spălați cu o perie, asigurați-vă că aceste substanțe nu cad în mâinile dvs.
Două reacții într-un tub de testare
La 2 ml de soluție roz de permanganat de potasiu KMnO4 (această substanță se ia în cabinetul de medicină de uz casnic) se adaugă atât o soluție de acid sulfuric, cât și un pic de pulbere de magneziu. Soluția roz a decolorat imediat:
Într-un tub de testare cu 3 ml de soluție KMnO4 de potasiu (ia această substanță în cabinetul pentru medicina de origine), se toarnă 1 ml de soluție de hidroxid de potasiu 10% KOH. La amestecul obținut se adaugă 1/4 spatula de sulfit de sodiu Na2SO3. obțineți o soluție de culoare verde:
2KMnO4 + 2KOH + Na2S03 = 2K2MnO4 + Na2S04 + H20
Trebuie avut în vedere că, cu un exces de sulfit de sodiu sau cu o lipsă de hidroxid de potasiu potasiu, nu se formează manganat K2MnO4.
În 1774, K. Scheele a primit K2MnO4 și la numit un călimel mineral datorită schimbării culorii soluției.
În trei eprubete, turnați 2 # 8213; 3 ml dintr-o soluție roz deschisă de permanganat de potasiu KMnO4 (această substanță se ia în cabinetul de medicamente de la domiciliu). Mai întâi se adaugă 1 ml de soluție de acid sulfuric, în al doilea # 8213; 1 ml de soluție de hidroxid de potasiu. În toate cele trei tuburi se adaugă 2 # 8213; 3 ml de soluție de sulfat de sodiu sodiu proaspăt preparată. În primul eprubetă, soluția a decolorat:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: