Educație Balmer Series
Seria a fost detectată în spectrul solar [2]. Datorită prevalenței hidrogenului din univers. Seria lui Balmer este observată în spectrul majorității obiectelor cosmice.
Această serie este formată în timpul tranzițiilor de electroni de la nivelele energiei excitate cu numărul cuantic principal n> 2 până la al doilea nivel (n = 2) în spectrul de emisie și de la al doilea nivel la toate nivelurile suprapuse după absorbție.
Trecerea de la cel de-al treilea nivel de energie la cea de-a doua este marcată cu litera greacă α. din a 4-a 2-a - .. β, etc. Pentru a identifica seria H. Latin scrisoarea cea mai utilizată Astfel, identificarea completă a liniei spectrale se produce atunci când o tranziție de electroni de la al doilea la al treilea nivel - H α (pronunță Balmer alfa).
Liniile vizibile de emisii de hidrogen din seria Balmer. H α este linia roșie spre dreapta, având o lungime de undă de 656,3 nm.
Linia cea mai din stânga este H ε. corespunde radiației deja în regiunea ultravioletă a spectrului la o lungime de undă de 397,0 nm.
Formula lui Balmer
Pentru a descrie lungimile de undă λ a patru linii vizibile ale spectrului de hidrogen, I. Balmer a propus formula
unde n = 3, 4, 5, 6; b = 3645,6 Å.
În prezent, pentru seria Balmer, se folosește un caz special al formulei Rydberg:
unde λ este lungimea de undă,
Primele 4 linii ale seriei sunt în intervalul vizibil, restul - în ultraviolet:
seria Boundary corespunde capturarea unui proton electron liber cu energie zero inițial la a doua (adică, primul excitat) nivel. În străinătate spre lungimi de undă mai scurte se extinde continuu Balmer - o parte continuă (nu este exclusă) a spectrului, care corespunde captura proton un electron liber cu un nivel arbitrar pozitiv de energie inițial la un al doilea atom de hidrogen.
In plus seria Balmer, există o serie de linii de emisie care se află în întregime (cu excepția unei serii de continuul) din regiunea spectrului infraroșu (Paschen serii. Brackett, Pfund și m. G. Corespunzător tranzițiilor în a 3, 4, 5 ... nivelele de energie ), precum și seria Lyman situată în întregime în regiunea ultravioletă. corespunzător tranzițiilor la nivelul solului atomului de hidrogen.
Istoria formulei Balmer și semnificația acesteia
Johann Balmer nu a fost un spectrografist. Meritul lui constă în faptul că el a descris spectrul de atomi de hidrogen cunoscut la acea vreme printr-o formulă simplă:
unde n = 3, 4, 5, 6; b = 3645,6 Å.
Fiind un urmaș convingător al Pitagoreanilor. Balmer credea că misterul unității tuturor fenomenelor observate trebuie căutat în diferite combinații de numere întregi [3]. Există o teorie conform căreia Balmer sa lăudat că el ar putea găsi o formulă pentru secvența de oricare patru numere, iar prietenul său ia dat să conteste lungimea undelor roșu, verde, linii albastre și violete ale spectrului hidrogenului [4].
În 1886 K. Runge a propus utilizarea în formula lui Balmer în loc de lungimea de undă λ frecvența lui v = c / λ:
unde k = 2; n = 3, 4, 5, 6; b = 3645,6 Ǻ.
Și în 1890 J. Rydberg a propus să scrie formula în forma pe care a păstrat-o până acum:
.
În 1908, V. Ritz a exprimat frecvența valului sub forma unei diferențe de doi termeni:
Astfel, formula propusă de Balmer, care descrie cele patru linii ale spectrului vizibil al radiației de hidrogen, a fost dezvoltată conform principiilor care permit descrierea spectrului oricărui element chimic.
Tentativele inexacte de a explica sensul fizic al formulei Balmer au durat aproape 28 de ani. La începutul anului 1913, Niels Bohr a lucrat pentru a elimina contradicțiile dintre legile clasice ale fizicii și modelul atomic planetar propus de Rutherford. Spectrograful Hans Hansen ia sfătuit lui Bohr să acorde atenție formulelor spectrale. Ulterior, Bohr a spus în repetate rânduri:
De îndată ce am văzut formula Balmer, totul a ieșit imediat în fața mea [4] [5].
Integerii din formula sa dovedit a fi permiși orbite, iar liniile spectrale se datorează tranzițiilor cuantice ale electronilor de la o orbită la alta [6].
notițe
Urmăriți ce înseamnă "Seria Balmer" în alte dicționare:
Seria Balmer - Balmerio serija statusas T sritis chemija apibrėžtis Vandenilio atomo spektro linijų serija regimeojoj spektro srityje. atitikmenys: angl. Balmer seria rus. Seria Balmer ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Seria Balmer - Balmerio serija statusas Tristică fizică atitikmenys: angl. Balmer seria vok. Balmer Serie, f rus. Seria Balmer, f pranc. série de Balmer, ... Fizikos terminų žodynas
Seria Lyman - seriile spectrale Lyman din spectrul atomului de hidrogen, numit după fizicianul american Theodore Lyman, care a deschis această serie în ... Wikipedia
Seria Bracket - Seria Bracket este o serie spectrală în spectrul atomului de hidrogen, numită după fizicianul american Frederick Brackett, care a deschis această serie în 1922. Această serie este formată în timpul tranzițiilor de electroni de la nivelurile energiei excitate ... ... Wikipedia
Seria Humphrey - seria Humphrey Spectrum în spectrul atomului de hidrogen, numită după fizicianul american Curtis Humphrey, care a deschis seria în 1953. Această serie se formează atunci când tranzițiile de electroni de la niveluri de energie excitate la ... ... Wikipedia
seria Paschen - (Seria Ritz Paschen) gama spectrală în spectrul atomului de hidrogen, numit după fizicianul austriac Friedrich Paschen, care a descoperit în 1908 că o serie de anterior a prezis Walter Ritz bazat pe principiul său combinație ... Wikipedia
seria Balmer - (numit după cercetător elvețian J. Balmer, JJ Balmer, 1825 98) Gama spectrală (. A se vedea seria spectrală) un atom de hidrogen, care liniile sunt în regiunea vizibilă și aproape ultraviolet a spectrului său (a se vedea, de asemenea, Nuclear ... .... Marea Enciclopedie Sovietică
Seria Balmer-Rydberg Formula - Balmer este o serie spectrală în spectrul atomului de hidrogen, numită după fizicianul elvetian Johann Balmer, care a deschis această serie în 1885. Această serie este formată în timpul tranzițiilor de electroni de la nivelurile energiei excitate la ... ... Wikipedia
- Seria Balmer. Jesse Russell. Această carte va fi realizată în conformitate cu comanda dvs. privind tehnologia Print-on-Demand. Conținut de înaltă calitate prin articole WIKIPEDIA! Seria Bellermer este o serie spectrală, observată ... Mai multe informații Cumpărați pentru 1125 руб
- Atomul de hidrogen este cel mai simplu atom. Continuarea teoriei lui Niels Bohr. Partea 5. Frecvența emisiei unui foton coincide cu frecvența medie de emisie a unui electron în tranziție. A. I Shidlovskiy. Teoria atomului de hidrogen Bohr (paralelă cu abordarea cuantică-mecanică) este continuată pe calea tradițională a dezvoltării fizicii, unde cantitățile observate și neobservabile coexistă teoretic. Pentru ... Citește mai mult Cumpărați pentru 358 UAH (numai Ucraina)
- Atomul de hidrogen este cel mai simplu atom. Continuarea teoriei lui Niels Bohr. Partea 5. Frecvența emisiei unui foton coincide cu frecvența medie de emisie a unui electron în tranziție. A. I Shidlovskiy. Teoria atomului Bohr al hidrogenului ("paralel" cu abordarea cuantică-mecanică) este continuată pe calea tradițională a dezvoltării fizicii, unde cantitățile observate și neobservabile coexistă teoretic. Pentru ... Citește mai mult Cumpărați pentru 339 руб
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: