Lucrare de lucru nr. 2

Sarcina 1. Distingerea soluțiilor: a) Na2S04; b) NaCI; c) H2S04;

a) Acțiuni. În flacoane cu toate soluțiile plasăm zinc. Observații. Gazul este eliberat într-una din tuburi. Ecuațiile de reacție:

Concluzii. În acest tub de testare există o soluție de acid sulfuric, deoarece numai acidul poate interacționa cu metalul cu evoluția hidrogenului. b) Acțiuni. La soluțiile rămase adăugăm clorură de bariu. Observații. Un precipitat alb se formează într-una din tuburi. Ecuațiile de reacție:

Concluzii. În acest tub este sulfat de sodiu. c) Acțiuni. Se adaugă azotatul de argint în soluția rămasă. Observații. Se formează un precipitat alb. Ecuațiile de reacție:

Concluzii. În acest tub există clorură de sodiu, deoarece reacția efectuată este calitativă pentru ionul de clor. Notă. În cazul sulfatului, o sare insolubilă

care este greu de distins de la

astfel încât să nu puteți modifica secvența în determinarea sulfatului și a clorurii.

Problema 2. Clorura de cupru (II) este obținută din sulfat de cupru (II).

a) Acțiuni. La soluția de sulfat de cupru (II), se adaugă alcaline. Observații. Se formează un precipitat albastru. Ecuațiile de reacție:

Concluzii. Ca rezultat al legării ionilor

se formează o bază insolubilă care reacționează cu acidul. b) Acțiuni. Se adaugă acidul clorhidric în precipitatul rezultat. Observații. Precipitatul se dizolvă.

Concluzii. Ca rezultat al legării ionilor

se formează o bază insolubilă care reacționează cu acidul.

Problema 3. Folosind reacții caracteristice, se disting: KJ, K2S04, KBr;

a) Acțiuni. La toate soluțiile se adaugă clorură de bariu. Observații. Un precipitat alb se formează într-una din tuburi. Ecuațiile de reacție:

Concluzii. În această eprubetă există sulfat de potasiu, t. această reacție este un ion de sulfat calitativ. b) Acțiuni. Se adaugă azotatul de argint (I) la ramurile p rămase. Observații. Într-un tub se formează un precipitat alb, în celălalt - galben deschis, iar în al treilea - galben. Ecuațiile de reacție:

Concluzii. Într-un tub de testare cu precipitat alb

este conținut

cu galben deschis

ca galben

Reacția cu azotatul de argint (I) - calitativ pe ionii de halogeni.

Problema 4. Realizați transformarea: a) Zn → ZnSO4 → Zn (OH) 2

1) Acțiuni. La câteva bucăți de zinc se adaugă acid sulfuric diluat. Ecuațiile de reacție:

2) Acțiuni. După un timp, adăugați alcalii. Ecuațiile de reacție:

b) acțiunea CuO → CuSO4. La oxidul de cupru (II) se adaugă o soluție de acid sulfuric, încălzire. Ecuațiile de reacție:

c) Zn → ZnCl2 → Zn (OH) 2 1) Acțiuni. La bucățile de zinc se adaugă acid clorhidric. Ecuații de reacție:

2) Acțiuni. După un timp, adăugați alcalii. Ecuațiile de reacție:

Concluzii: Ca rezultat al legării ionilor

se formează o bază insolubilă

Problema 5. Următoarele substanțe sunt date: H2 SO4. Zn, Ba (N03) 2. NaCI, CaCI2. CuCI2. Ce substanțe reacționează cu H2S04?

1) Acțiuni.

Observații. Gazul este eliberat. Ecuațiile de reacție:

Concluzie: Prin urmare, zincul reacționează cu acidul sulfuric. 2) Acțiuni.

Observații. Se formează un precipitat alb. Ecuațiile de reacție:

Concluzie: Aceasta este o reacție de schimb, pentru că există o legare a ionilor

reacția merge până la capăt. 3) Acțiuni.

Observații. Nu există modificări. Ecuațiile de reacție:

- nu reacționează. Concluzie: Nu există nicio reacție. 4) Acțiuni.

Observații. Soluția devine tulbure. Ecuațiile de reacție:

Concluzie: Acidul sulfuric reacționează cu clorura de calciu. 5) Acțiuni.

Observații. Nu există modificări. Ecuațiile de reacție:

- nu reacționează. Concluzie: Nu există nicio reacție.

Problema 6. Realizați reacții care confirmă compoziția calitativă a acizilor sulfurici și clorhidrici.

a) Confirmăm compoziția acidului sulfuric. 1) Acțiuni. Într-o soluție de acid sulfuric, picurăm o bucată de zinc. Observații. Gazul este eliberat. Ecuațiile de reacție:

Concluzii: Deoarece atunci când interacționează cu zinc, hidrogenul este eliberat într-o stare liberă, astfel încât hidrogenul intră în acidul sulfuric. 2) Acțiuni. La soluția de acid sulfuric se adaugă o soluție de clorură de bariu. Observații. Se formează un precipitat alb. Ecuațiile de reacție:

Concluzii: Această reacție este calitativă pentru ionul sulfat,

prin urmare, în acid sulfuric există ioni de sulfat. b) Confirmăm compoziția calitativă a acidului clorhidric. 1) Acțiuni. Luați câteva bucăți de zinc și adăugați acid clorhidric. Observații. Gazul este eliberat. Ecuațiile de reacție:

Concluzii: Deoarece atunci când interacționează cu zinc,

prin urmare, hidrogenul intră în compoziția acidului clorhidric. 2) Acțiuni. La o soluție de acid clorhidric se adaugă o soluție de azotat de argint (I). Observații. Se formează un precipitat alb. Ecuațiile de reacție:

Concluzii: Această reacție este calitativă pentru ionul de clor, ceea ce înseamnă că este prezent în acid clorhidric.

Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare