Experimentarea fundamentală a conceptului de atom ca sistem complex

Conceptul de „atom“ a fost cunoscut în cele mai vechi timpuri și a fost folosit pentru a descrie reprezentări despre dispozitiv a lumii antice filozofii greci, ca Leucippus (500-200 î.Hr.). A susținut că lumea este alcătuită din particule minuscule și golurile, iar Democrit numit aceste atomi de particule și credeau că există pentru totdeauna și sunt capabili să se miște. Potrivit filosofii antici, atomii sunt atât de mici încât nu au putut fi măsurate, iar forma și diferența externă conferă anumite proprietăți ale organelor. De exemplu, atomii de fier ar trebui sa aiba „dinti“ pentru a se angaja reciproc și formează un solid, atomii apei, dimpotrivă, trebuie să fie netede și laminate pentru a asigura fluxul de apă. Prima presupunere despre abilitatea atomilor de a interacționa independent unul cu altul a fost făcută de Epicurus.







Până la sfârșitul secolului XIX. informațiile care confirmă structura complexă a atomului au fost acumulate. În această perioadă au fost prezentate câteva modele de structură a atomului. Unul dintre primele modele a fost propus de Joseph Thomson în 1903. model al „budinca de prune“ Thomson (în traducere literară rusă - „bun cu stafide“) asemănat un atom încărcat pozitiv budinca sferică, care sunt intercalate cu margele incarcate negativ - electroni.

Atomii elementelor constau din mai multe particule încărcate negativ încapsulate într-o sferă și având o sarcină electrică pozitivă uniform distribuită.

În viața se întâmplă adesea ca studenții să continue calea începută de profesori și să meargă mai departe în această direcție. Astfel, elevul lui Thomson, Ernest Rutherford, bazat pe datele experimentului pregătit și condus de el, a concluzionat că în atom sarcina pozitivă este concentrată într-un volum mic. Un atom constând dintr-un mic nucleu încărcat pozitiv în jurul căruia se rotesc electronii.

Modelul Bohr al modelului semiclascular al atomului (modelul Bohr)

atom, propus de Niels Bohr în 1913. Ca bază, el a luat-o

modelul planetar al atomului prezentat de Rutherford. Cu toate acestea, cu

punctul de vedere al electrodynamicii clasice, electronul din model

în jurul nucleului, ar trebui să emită în mod continuu și, foarte rapid, să-și piardă energia, să cadă pe miez. Pentru a depăși această problemă, Borovel







o presupunere, esența căreia constă în faptul că electronii dintr-un atom se pot mișca doar pe o anumită orbită (staționară), în timp ce

pe care nu le emit, iar radiația sau absorbția are loc numai în momentul trecerii de la o orbită la alta.

Un atom este cea mai mică particulă a unui element chimic care își păstrează proprietățile chimice.

Atomul constă dintr-un nucleu având o încărcătură electrică pozitivă și un electron încărcat negativ.

Încărcarea nucleului oricărui element chimic este egală cu produsul lui Z prin e, unde Z este numărul de serie al elementului dat în sistemul periodic de elemente chimice și e este mărimea încărcăturii electrice elementare.
Electronul este o particulă mică de materie cu o sarcină electrică negativă e = 1,6 × 10 -19 coulomb, luată pentru o sarcină electrică elementară. Mărimea unui atom este determinată de dimensiunea coajă-lui de electroni. Un atom poate pierde electroni și poate deveni un ion pozitiv sau poate atașa electroni și devine un ion negativ. Încărcarea cu ioni determină numărul de electroni pierduți sau atașați. Procesul de transformare a unui atom neutru într-un ion încărcat se numește ionizare.
Nucleul atomic (partea centrală a atomului) constă din particule nucleare elementare - protoni și neutroni. Raza nucleului este de aproximativ o sută de mii de ori mai mică decât raza atomului. Densitatea nucleului atomic este extrem de mare.

Protonii sunt particule elementare stabile care au o sarcină electrică și o masă unică pozitivă. Numărul de protoni din nucleu este Z.

Neutron - neutru (care nu are o încărcătură electrică) particule elementare cu o masă foarte apropiată de masa protonului. Deoarece masa de bază este format din masa de protoni și neutroni, atunci numărul de neutroni în nucleul unui atom este egal cu A - Z, în care A - numărul de masă al izotopului (sistem sm.Periodicheskaya de elemente chimice).

De exemplu, într-un atom de oxigen, 16 8 8 protoni și 16-8 = 8 neutroni, care este scris pe scurt 8p, 8n.

Încărcarea nucleară este pozitivă, egală în mărime cu numărul de protoni din nucleu sau electroni din atomul neutru și coincide cu numărul atomic al elementelor din sistemul periodic.

Natura este aranjată în așa fel încât același element să poată exista ca doi sau mai mulți izotopi. Izotopii diferă unul de altul numai de numărul de neutroni din nucleu (numărul N). Dat fiind că neutronii nu au practic niciun efect asupra proprietăților chimice ale elementelor, toți izotopii aceluiași element nu pot fi identificați din punct de vedere chimic

Atomul oricărui element chimic constă într-un nucleu încărcat pozitiv și un nor de electroni încărcați negativ care o înconjoară. Poziția unui element chimic în sistemul periodic Mendeleyev (numărul său ordinal) este determinată de sarcina nucleului atomilor săi.

Izotopic - numite soiuri de același element chimic a cărui atomi au aceeași sarcină de nuclee (și, prin urmare, în mod substanțial aceleași semicocile de electroni), dar valori diferite ale greutatea nucleului. Prin trop F.Soddi, izotopi ai atomilor aceeași „afară“, dar diferit „interior“.

Fiecare izotop este desemnat de obicei printr-un set de simboluri. în care X - simbolul elementului chimic Z - taxa a nucleelor ​​atomului (număr de protoni), A - numărul de masă al izotopului (numărul total de nucleoni - in nucleul de protoni și neutroni, A = Z + N). N - neutroni, A - nucleul atomic.







Trimiteți-le prietenilor: