H2O2 + țesut + sânge -> peroxidul de hidrogen începe să reacționeze cu proteinele, eliberând oxigenul. În rană, peroxidul întâlnește o enzimă de catalază care accelerează descompunerea peroxidului în apă și oxigen. Em, aceasta este o reacție chimică. Peroxidul nu reacționează la bacterii. Și știți cu toții că atunci când este aplicat pe rană, începe să spumeze.
De ce spuma de peroxid de hidrogen pe rana?
Cercetătorii care nu recomandă utilizarea peroxidului ca mijloc de tratare a rănilor nu neagă faptul că distrug murdăria și bacteriile. Plăgile care au fost tratate cu peroxid de hidrogen, se vindeca de obicei mai mult decât rănile, se spală cu apă și săpun, iar cu cât rana rămâne deschisă, cu atât crește riscul de infecție.
În cazul în care apa si sapun nu sunt disponibile, peroxid de hidrogen va ajuta curata rana, se dizolvă murdăria și particulele străine, sau împingându-le prin intermediul unor bule generate. Experții recomandă clătirea plăgii cu apă și curățarea acesteia cu săpun, în loc să se aplice regulat peroxid de hidrogen. Lichid incolor cu gust "metalic", nelimitat în apă, alcool și eter. Soluțiile apoase concentrate sunt explozive.
Molecula peroxidului de hidrogen este foarte polară, ceea ce duce la formarea legăturilor de hidrogen între molecule. Oxidarea compușilor organici cu peroxid de hidrogen (de exemplu, sulfuri și tioli) se desfășoară în mod adecvat în acid acetic.
Unele enzime, de exemplu glucoza oxidază, formează peroxid de hidrogen în timpul reacției de oxidare-reducere, care poate juca un rol de protecție ca agent bactericid. În celulele de mamifere nu există enzime care să restabilească oxigenul la peroxidul de hidrogen.
Procesul se bazează pe alkilantragidrohinonov autooxidare (de obicei, 2-etil-, 2-terț-butil și 2-pentilantragidrohinonov) oxigen atmosferic pentru a forma antrachinonei și peroxid de hidrogen. Concentrarea și purificarea peroxidului de hidrogen se efectuează prin distilare atentă.
Cum să tratați corespunzător rana cu antiseptic
În industrie, peroxidul de hidrogen se găsește de asemenea ca un catalizator, un agent de hidrogenare, ca agent epoxidant în epoxidarea olefinelor. Aceasta, la rândul său, permite să se înmoaie și se desprinde de zone necrotice tisulare, cheaguri de sânge, puroi, să fie spălate cu ușurință departe, urmată de introducerea în cavitatea unei soluții antiseptice rana. În industria alimentară, soluțiile de peroxid de hidrogen sunt utilizate pentru a dezinfecta suprafețele tehnologice ale echipamentelor direct în contact cu produsele.
soluție de apă oxigenată 3%, este utilizat pentru revitalizarea înecare pesti de acvariu, și pentru curățarea rezervoarelor si controlul florei și faunei nedorite din acvariu [12]. Produs sub formă de tablete de clatrat solid cu uree, peroxidul de hidrogen se numește hidroperită.
Doza letală de soluție 30% de peroxid de hidrogen (perhidrol) este de 50-100 ml [13]. În celulele umane există o enzimă de catalază, funcția căreia este descompunerea (și, prin urmare, îndepărtarea) peroxidelor. Peroxizii formate în timpul funcționării normale, dar ele pot deteriora celula, astfel încât corpul și adaptat pentru a se descompune peroxizi, în special peroxid de hidrogen.
Reacționează cu peroxidul de hidrogen, rezultând apă și oxigen sub formă de gaz, ceea ce dă un efect de spumare. Peroxidul de hidrogen este folosit exclusiv pe zonele afectate ale pielii unde se găsesc bacterii. Dacă pielea este mai întâi tratată cu peroxid, pe suprafața tratată apar pete albe de microdamaj. Peroxidul de hidrogen are o natură rară, deoarece se descompune cu ușurință prin contactul cu un organism viu.
La contactul cu infecția, peroxidul de hidrogen se descompune și, în același timp, distruge microbii care îl înconjoară. Acolo unde mai des întâlnim un alt compus hidrogen, oxid de hidrogen.
Toată lumea credea că am folosit peroxid de hidrogen. Peroxidul de hidrogen (peroxid de hidrogen), H2O2 - cel mai simplu reprezentant al peroxizilor. Peroxidul de hidrogen nu poate fi aplicat pe părțile deteriorate ale membranei mucoase. Principalul avantaj al peroxidului de hidrogen în comparație cu verdeața și iodul este că soluția poate fi aplicată la o rană deschisă. În același timp, peroxidul de hidrogen nu se "strânge". Când este absorbit în organism, peroxidul de hidrogen va face mai mult rău decât fără tratament.
Citește mai mult:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: