2. Compuși chimici de argint
În compușii chimici, argintul formează cationi monovalenți.
Compuși de oxigen din argint. Prin turnarea alcalinilor în soluția fierbinte de sare de argint, se poate obține un precipitat maro de oxid de argint AgO3:
Oxidul de argint este foarte slab (1.000) solubil în apă și dă soluției proprietățile principale datorită formării ionilor Ag și OH. Această reacție indică diferența dintre argint și aur. Argintul are proprietăți metalice mai pronunțate și nu formează oxizi amfoterici caracteristici pentru aur.
Hidratul de oxid de argint este un compus cu stabilitate scăzută și se descompune la 60 °:.
Când se încălzește peste 250 ° Ag2O disociază în metal și oxigen.
Argintul în stare topită dizolvă cantități semnificative (mai mult de 20 de volume) de oxigen, care atunci când metalul se solidifică. Ca rezultat, în timpul răcirii rapide, se formează pe metal metale și spații. În stare solidă, solubilitatea oxigenului din argint este foarte mică (mai puțin de 1 volum).
Argintul de argint este obținut prin acțiunea hidrogenului sulfurat pe soluții de săruri de argint:
Argintul argint de culoare neagră. Același compus se formează pe suprafața obiectelor de argint sub acțiunea hidrogenului sulfurat. Se poate obține și prin topirea argintului cu sulf. Argintul de argint se găsește în natură sub formă de luciu de argint.
Argintul este ușor de solubil în acizi azotați și concentrați:
A treia reacție se desfășoară repede când este încălzită.
Acidul azotic Argint. sau lapis - cristale de sistem ortorombic. AgNO2 solubilitate foarte bună în apă: într-o soluție apoasă saturată la 20 ° conținea 68,3% la 50 ° - 80,0%, iar la 100 ° 90,1% 100 g soluție de alcool de nitrat de argint se topește g 25-saturate. la 200 °. Sub acțiunea luminii și intră în contact cu substanța organică este recuperată din izolarea sare negru argint metalic fin. nitrat de argint este comercializat sub formă de cristale sau 1 condensate pentru a forma batoane. Sticks săruri de azot de argint sunt utilizate în medicină pentru cauterizare ca „piatra infernală» (infemalis lazuli) sau «Lapis».
Argintul argint este un compus incolor, solubil în apă. Din soluția apoasă se poate obține în formă cristalină.
Din soluțiile de argint în acid sulfuric puternic, sarea acidă AgHS04 cristalizează. Apa dizolvă această sare.
Sărurile de halogenură de argint AgF, AgCl, AgBr, AgJ sunt formate prin descompunerea schimbătoare a acizilor hidrohalidici corespunzători cu o soluție de azotat de argint. Numai fluorura de argint este solubilă în apă, celelalte sunt insolubile și se renunță la precipitații brânzeturi. AgCl - alb; AgBr și AgJ - gălbui. Compușii cu halogenuri de argint sub lumină se schimbă odată cu eliberarea de halogeni liberi. Această proprietate este utilizată pe scară largă în fotografie.
Clorura de argint AgCl este practic insolubilă în apă. AgCl se dizolvă în acid clorhidric pentru a forma compusul complex H [AgCl2]
și se dizolvă foarte bine într-o soluție apoasă de amoniac pentru a forma un compus complex:
Amoniacul clorului de argint rezultat este ușor de solubil în apă. (Când soluția este în picioare, amoniacul se evaporă treptat și clorura de argint cade sub formă de cristale bine formate.
Sulfatul de sodiu Na2S2O3 (hiposulfit) reacționează și cu clorura de argint:
dând o sare dublă solubilă în apă.
O reacție analoagă cu formarea unei sări de argint solubile este însoțită de săruri de sinteoid. De exemplu:
AgCI + 2KSN = K • [Ag (CH) 2] + KCI.
Când se cristalizează argilă cu sodă, clorura de argint se descompune:
2AgCl + Na2O2 = 2Ag + 2NaCI + C02 + 1/202
Această reacție este utilizată pentru a obține argintul metalic din clorura sa.
Argintul de argint se topește la 455 ° C și după răcire se întărește într-o masă ușoară, tăiat cu un cuțit (corn de argint).
Argintul bromurat și iodura "repetă proprietățile clorurii cu singura diferență că reacțiile cu amoniac și hiposulfit sunt mai dificile, iar argintul de iod cu amoniac nu reacționează.
Argintul argint AgCN se obține prin reacția:
Este insolubil în apă, dar ușor solubil în soluție de cianură în exces pentru a forma cianuri complexe:
În mod analog, se formează și alte cianuri de argint dublu: Ca [Ag (CN) 2] 2. Na [Ag (CN) 2] 2 și altele asemenea.
Argintul metalic în prezența oxigenului se dizolvă, în sărurile de cianură, cu formarea de cianuri dublu de argint:
4AgNO3 + 8KCN + 02 + 2H2O = 4K [Ag (CN) 2] + 4KON
Această reacție este utilizată atunci când se extrage argintul din minereuri.
Argintul argintiu este obținut prin reacție:
AgNO3 + KCNS = AgCNS + KNO3
Este insolubil în apă; se dizolvă în soluții de săruri de rodanat cu formarea de tiocianați complexi de tipul Me [Ag (CNS) 2], unde Me = Na, K, etc.
Acid cromic de argint Ag2 CrO4. roșu, aproape insolubil în apă, solubil în amoniac și acid azotic.
Argintul dicromat Ag2 CrO7. roșcat maro, se dizolvă în amoniac și acid azotic. Argintul carbonic Ag2C03. culoarea albă, scade în timpul reacției:
2AgNO3 + Na2C03 = Ag2C03 + 2NaNO3
la fierbere devine galben datorită descompunerii parțiale:
Ag2C03 = Ag2O + C02
Când acetilenă este trecut printr-o soluție alcalină de azotat de argint, se obține argintul acetilenic. sau carbură de argint AgC2. care are proprietăți explozive și în stare uscată explodează chiar și cu măcinare moderată în mortar.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: