Reacția 1. Metal + acid = sare + hidrogen
Tip de reacție - reacție de substituție.
Semnul reacției este evoluția gazului.
Când compilați ecuațiile de reacție, nu uitați că hidrogenul este eliberat sub formă de molecule diatomice H2!
Fezabilitate - este necesar să se îndeplinească două condiții:
1) cu acizi (cu excepția azotului și a sulfului concentrat) reacționează doar metalele care se încadrează în domeniul activităților metalice până la hidrogen (vezi schema);
2) hidrogenul nu este eliberat în timpul reacției metalelor cu acizi sulfurici nitrici și concentrați. acești acizi acționează asupra metalelor în conformitate cu legile lor. Acidul silicic nu reacționează deloc cu metalele. deoarece nu se dizolvă în apă.
acizii reacționează cu zinc
acizii nu reacționează cu cuprul
Exemplu: care dintre substanțele enumerate reacționează cu acidul clorhidric (acid clorhidric): Na2O, Cu, SO3. Zn? Formați ecuațiile posibilelor reacții.
1. Determinăm apartenența substanțelor specificate în condiții la clasele corespunzătoare și verificăm imediat dacă reacționează cu acizii. Se pare:
Na2O - oxid de bază - reacționează (se obțin sare și apă);
Cu - metal, care este în serie de activitate după hidrogen, - nu reacționează;
SO3 - oxidul acid - nu reacționează;
Zn - metalul, care se află în seria de activitate până la hidrogen, - reacționează (se obțin sare și hidrogen).
2. Pentru a crea ecuații de reacție definesc metalele valența (sodiu - I, zinc - II) și formează sărurile cu formula ținând seama de faptul că valența restul de acid este CI I. rămas ecuațiile de reacție de scriere:
Reacția 2. oxid de bază + acid = sare + apă
Tip de reacție - reacție de schimb.
Este mai simplu să scrieți ecuația pentru această reacție decât ecuația de reacție 1, deoarece formula de acid este deja cunoscută de noi; știind asta, trebuie doar să obții formula reziduului acid și valența lui.
Apoi vom proceda la fel ca în exemplul anterior. Când compunem ecuația reacției, să nu uităm că apa este eliberată!
Exemplu: Formați o ecuație de reacție între oxidul de aluminiu și acidul clorhidric.
1. Reamintiți formula acidului clorhidric - HCI, reziduul Cl (clorură) are o valență de I.
2. Prin sistemul periodic al D.I. Vom determina valența aluminiului III și a formulei oxidului său Al2O3.
3. Să formulăm formula pentru sarea de produs de reacție (clorură de aluminiu): AICI3.
4. Scrieți ecuația reacției și alegeți coeficienții în ea:
Al2O3 + 6HCI = AICI3 + 3H20
Reacția 3. Bază + acid = sare + apă
Această reacție are un nume special - reacția de neutralizare, deoarece în cursul acidului și bazei sale sunt distruse reciproc.
Tip de reacție - reacție de schimb.
Semnele reacției: generarea de căldură, modificarea culorii indicatorului, hidroxizii insolubili, dispariția precipitatului.
Pentru a forma ecuația reacției de neutralizare, trebuie efectuate următoarele:
1) determină valența reziduului de metal și acid;
2) formulează formula sării formate;
3) scrieți ecuația reacției și selectați coeficienții.
(fotografie ca o soluție purpurie cu adaos de acid, se obține o soluție limpede, foto 2 - cu precipitat albastru, se adaugă acid și se dizolvă)
Reacția dintre acid și bază conducând la formarea de sare și apă se numește reacția de neutralizare.
NaOH + HCI = NaCI + H20
Tip de reacție - reacție de schimb.
Semne de reacție - precipitarea sau evoluția gazului. Fezabilitate: Reacția este posibilă dacă se obține o sare insolubilă (vezi tabelul de solubilitate) sau acid insolubil, instabil sau volatil.
Este util să știm: printre cei mai importanți acizi din tabel:
- insolubil - siliciu (H2S03);
- instabil - cărbune (H2CO3 = H2O + CO2) și sulfuric (H2SO3 = H20 + SO2);
- volatile - hidrogen sulfurat (H2S), precum și HCl, HBr, HI, HNO3 - dar numai în absența apei și cu încălzire.
Pentru a forma ecuația de reacție, trebuie să efectuăm următoarele operații:
1) întocmește o schemă de reacție, în acest scop se determină formulele sarei și a acidului rezultat (tabelul de solubilitate sau cunoașterea valenței vor ajuta cel mai bine la aceasta);
2) verificați fezabilitatea reacției (tabelul va ajuta în acest sens);
3) dacă reacția este fezabilă, înregistrați ecuația de reacție. Dacă se produce acidul carbonic sau acidul sulfuric - înregistrați imediat produsele de descompunere (oxid și apă).
HCI + AgN03 = AgCl â + HNO3
Efectuați următoarele exerciții:
1. Completați ecuațiile reacțiilor și selectați coeficienții:
a) CaO + HsP04 -> b) Na2O + H2CO3 ->
c) Fe2O3 + H2S04 -> d) ZnO + HNO3 ->
2.Comutați ecuațiile de reacție dintre substanțe: a) acidul iodhidric și oxidul de bariu; b) acidul sulfuric și oxidul de fier (III); c) acid azotic și oxid de litiu; d) acid fosforic și oxid de potasiu.
Trimiteți-le prietenilor: