a) Interacțiunea sulfului cu zinc.
Într-un amestec de pulbere de zinc și pulbere de sulf, reacția continuă cu încălzire pentru a forma sulfură de zinc.
Sulful acționează ca un oxidant.
b) interacțiunea sulfului cu acidul azotic.
O pudră de sulf și acid nitric concentrat au fost adăugate în tub. La selectarea tuburilor de încălzire a fost observată gaz brun și o scădere a cantității de sulf din tub, din care, după răcire, a fost luat câteva picături de soluție și se amestecă într-un alt tub de testare cu clorură de bariu și apă distilată. S-a format un precipitat alb - sulfat de bariu.
Sulful acționează ca agent reducător.
Experimentul nr. 2. Proprietățile de oxidare și reducere a sulfului (IV)
a) Interacțiunea acidului sulfuric cu hidrogen sulfurat și iod
În două eprubete se toarnă: prima - apă cu sulfură de hidrogen, a doua apă - iod. Apoi acidul sulfuric a fost adăugat la ambele.
Acidul sulfuric acționează ca agent reducător.
b) Interacțiunea sulfitului de sodiu cu dicromatul de potasiu.
Într-un tub de testare au fost amestecate soluții de dicromat de potasiu, acid sulfuric și mai multe cristale de sulfit de sodiu. În procesul unei reacții destul de violente, culoarea portocalie a soluției a devenit verde.
Sulful prezintă proprietăți de restaurare.
Experimentul nr. 3. Proprietăți oxidante ale acidului sulfuric.
A) Interacțiunea metale cu acid sulfuric diluat: se toarnă în trei tuburi 6 picături de acid sulfuric diluat și se cufunda in eprubete metale: prima - o bucată de zinc. Al doilea - fier, al treilea - cupru. Observată după reacții.
În eprubete cu zinc, reacția a fost mai intensă decât cu fierul și cu cuprul nu a mers. Acest lucru se datorează faptului că cuprul se află după hidrogen în seria de activități metalice, deci reacția nu a mers. Și într-o eprubetă cu zinc, reacția a fost mai intensă, pentru că Zincul costă în stânga fierului. Oxidantul este H +.
B) Interacțiunea metalelor cu acid sulfuric concentrat: 6 picături de acid sulfuric concentrat au fost turnate în trei eprubete. Mai multe micro-spatule de pulbere de cupru au fost turnate în primul tub. Al doilea - zinc, al treilea - o bucată de zinc.
Într-o eprubetă cu pulbere de zinc, reacția a fost mai intensă decât cu o bucată de zinc. S-a observat precipitarea sulfului în formă pură. Oxidul de sulf (IV) a fost separat într-o eprubetă cu cupru.
Experiența numărul 4. Studiul proprietăților de acid tiosulfuric și tiosulfați.
A) Reacția de tiosulfat de sodiu cu clor și brom: Cele două tuburi au fost turnate 6 picături de soluție de tiosulfat de sodiu și se adaugă, în picături, într-un tub de apă percloric, iar într-o altă - apă de brom până când precipitatul de sulf.
B) Reacția de tiosulfat de sodiu cu iod: Într-un tub de testare a fost turnat iod 6 picături de apă și se adaugă o soluție de tiosulfat de sodiu, în picături, până la dispariția culorii apei de iod (culoare brună mai târziu decolorat). În acest experiment, sulful nu a căzut în forma sa pură.
B) Reacția de tiosulfat de sodiu cu clorură de fier (III): este turnat într-un tub de testare 6 picături de clorură ferică (III) și același număr de picături de soluție de tiosulfat de sodiu. Conținutul a fost amestecat. Mai întâi, soluția a fost o culoare maro închis (Na [Fe (S2O3) 2]), dar după amestecare a schimbat culoarea galben (FeS4O6).
Experimentul nr. 5. Proprietățile oxidante ale peroxisulfatului.
În porțelan au fost amestecate cu atenție trei microspatteri de pulbere peroxisulfat de amoniu cu 6 picături de soluție de sulfat de nichel și 6 picături de hidroxid de sodiu 6 N. Paharul a fost plasat pe încălzire cu trepied până când a apărut un precipitat negru de hidroxid de nichel (III).
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: