Calculul compoziției de echilibru pentru disocierea unui electrolit puternic, presupunând că gradul de disociere este egal cu unitatea și că nu există reacții chimice, nu este deosebit de complicat. Pentru a calcula activitățile de echilibru, este necesară cunoașterea coeficienților de activitate corespunzători. [18]
Trebuie spus că disocierea electroliți puternici în ioni are loc, de asemenea, fără implicarea forțelor chimice. La un moment dat se credea că energia interacțiunii ionilor cu solventul este determinată numai de încărcăturile de ioni și de momentele dipol ale moleculelor de solvent. Dar în viitor sa dovedit că acest lucru nu este în întregime adevărat, că forțele chimice sunt implicate în aceste procese. Astfel, procesul de disociere a electroliților slabi și puternici este rezultatul interacțiunii electrolitului dizolvat cu solventul. [19]
Astfel, posibilitatea de disociere a unui electrolit puternic este rezolvată de relația dintre forța care ține ionii din rețeaua cristalină și forțele interacțiunii lor cu solventul. Dizolvarea are loc atunci când suma cantităților Ax este mai mare sau mai aproape de UQ de energie. [20]
Astfel, posibilitatea de disociere a unui electrolit puternic depinde de relația dintre forța care ține ionii din rețeaua cristalină și forțele de interacțiune cu solventul. Dizolvarea are loc atunci când suma cantităților Uc este mai mare sau mai aproape de energia UKp. De exemplu, energia cristalului de clorură de sodiu i / NaCi este de 185 kcal, iar valorile lui Uc în apă au următoarele valori: sodiu 101 kcal, clor-84 kcal. Suma lor este de 185 kcal. [21]
Neaplicabilitatea legii acțiunii în masă la disocierea electroliților puternici este o consecință directă a faptului că, atunci când este derivată, câmpurile de forță ale particulelor nu sunt luate în considerare (IV, § 2, addendum [22]
Neaplicabilitatea legii acțiunii în masă la disocierea electroliților puternici este o consecință directă a faptului că, atunci când este extrasă, câmpurile de forță ale particulelor nu sunt luate în considerare (IV, § 2, addendum [23]
Având în vedere imposibilitatea evaluării riguroase a gradului de disociere a electrolitului puternic în soluție, este adecvat în starea de echilibru (XIV.104) introduc cantitățile referitoare la componentele care nu sunt separate, dar, în general, electrolit. Acest lucru se poate face pe baza faptului că echilibrul dintre electrolitul nedisociat și ionii lui intră ca parte a echilibrului general al sistemului care conține acest electrolit. [24]
Prin urmare, gradul de disociere a electroliților puternici determinat prin metode convenționale este evidentă. [25]
Determinat direct experimental, disocierea de electroliți puternici este evidentă numai în sensul că acestea nu corespund gradelor reale de degradare a moleculelor corespunzătoare în ioni. Dimpotrivă, pentru electroliții slabi (soluțiile din care conțin ioni relativ puțini), o astfel de interacțiune este mică, iar gradele aparente de disociere practic coincid cu cele adevărate. Deși diferența în electroliți puternici adevărate și aparente grade de disociere din urmă este încă posibilă utilizarea caracteristicilor comparative ale acizilor, bazelor și săruri, ca grad de disociere aparentă sunt aproximativ proporționale cu adevărat. [26]
Determinat direct experimental, disocierea de electroliți puternici este evidentă numai în sensul că acestea nu corespund gradelor reale de degradare a moleculelor corespunzătoare în ioni. Dimpotrivă, pentru electroliții slabi (soluțiile din care conțin ioni relativ puțini), o astfel de interacțiune este mică, iar gradele aparente de disociere practic coincid cu cele adevărate. Deși diferența în electroliți puternici adevărate și aparente grade de disociere din urmă este încă posibilă utilizarea caracteristicilor comparative ale acizilor, bazelor și săruri, ca grad de disociere aparentă sunt aproximativ proporționale cu adevărat. [27]
Determinat direct experimental, disocierea de electroliți puternici este evidentă numai în sensul că acestea nu corespund gradelor reale de degradare a moleculelor corespunzătoare în ioni. Dimpotrivă, pentru electroliții slabi (soluțiile din care conțin ioni relativ puțini), o astfel de interacțiune este mică, iar gradele aparente de disociere practic coincid cu cele adevărate. Deși diferența în electroliți puternici adevărate și aparente grade de disociere din urmă este încă posibilă utilizarea caracteristicilor comparative ale acizilor, bazelor și săruri, ca grad de disociere aparentă sunt aproximativ proporționale cu adevărat. [28]
Determinat direct experimental, disocierea de electroliți puternici este evidentă numai în sensul că acestea nu corespund gradelor reale de degradare a moleculelor corespunzătoare în ioni. O astfel de discrepanță se datorează interacțiunii electrostatice a ionilor, care se manifestă în mod substanțial în soluții. Dimpotrivă, pentru electroliții slabi (soluțiile din care conțin ioni relativ puțini), o astfel de interacțiune este mică, iar gradele aparente de disociere practic coincid cu cele adevărate. Deși diferența în electroliți puternici adevărate și aparente grade de disociere din urmă este încă posibilă utilizarea caracteristicilor comparative ale acizilor, bazelor și săruri, ca gradul lor de disociere aparentă sunt aproximativ proporționale cu adevărat. [29]
Determinat direct experimental, disocierea de electroliți puternici este evidentă numai în sensul că acestea nu corespund gradelor reale de degradare a moleculelor corespunzătoare în ioni. Dimpotrivă, pentru electroliții slabi (soluțiile din care conțin ioni relativ puțini), o astfel de interacțiune este mică, iar gradele aparente de disociere practic coincid cu cele adevărate. Deși diferența în electroliți puternic grad adevărat și aparent de disociere, acesta din urmă este încă posibilă utilizarea caracteristicilor comparative ale acizilor, bazelor și săruri, ca gradul lor de disociere aparentă despre nportop - țional adevărat. [30]
Pagini: 1 2 3 4
Distribuiți acest link:
Articole similare
-
Conducta de presiune - enciclopedie mare de petrol și gaz, articol, pagina 1
-
Legea Solo - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
-
Uscătoare - transformator - enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
Trimiteți-le prietenilor: