Componenții hidrogen nonvolatili formează metale, hidrogenul în ele are o stare de oxidare de -1. Aceste substanțe au o structură ionică. De exemplu, hidrura de sodiu constă din cationi Na + și ioni de hidrură H-. Compușii hidrogen volatili formează nemetalici. Hidrogenul în astfel de compuși are o stare de oxidare de +1, legătura chimică în moleculele unor astfel de substanțe este covalentă. Exemple sunt apa H20, hidrogen sulfurat H2S, amoniac NH3.
Ce modele sunt observate în schimbarea proprietăților compușilor hidrogen volatili în perioade și grupuri? Descrieți esența lor.
În perioade, proprietățile acide ale compușilor hidrogen volatili sunt amplificați de la stânga la dreapta. În grupuri, proprietățile acide ale compușilor hidrogen volatili sunt amplificați de sus în jos. Acest lucru se datorează faptului că, în grupuri, raza atomilor crește de sus în jos și, prin urmare, crește raza ionilor încărcați negativ. Cu cât sunt mai mari razele ionilor încărcați negativ, cu atât mai slabi se trag ei înșiși ionii de hidrogen. În consecință, cu cât este mai mare raza atomului, cu atât este mai ușor să se scape ionul H +. adică, cu atât este mai mare puterea acidului.
Formați ecuațiile reacțiilor prin care se pot face următoarele transformări:
6H + + 5CI - + ClO3 - = 3CI2 + 3H20
Clorul reacționează cu hidrogen pentru a forma acid clorhidric:
H2 + Cl2 = 2 HCI
În timpul reacției de acid clorhidric cu hidroxid de calciu, clorura de calciu formează:
Ca (OH) 2 + 2HCI = CaCI2 + 2H20H + H + = H20
Când o soluție de clorură de calciu reacționează cu o soluție de azotat de argint, clorura de argint precipită:
CaCI2 + 2 AgN03 = 2AgCl ↓ + Ca (NC3) 2
În timpul reacției clorului cu fier, se formează clorură de fier (III) la încălzire:
2Fe + 3CI2 = 2FeCI3
În reacția de clorură ferică (III) cu o soluție de hexacianoferat (II) de potasiu (sare ferocianura) format precipitat hexacianoferat (II) de fier (III), așa-numitul albastru de Prusia:
4FeSl 3K + 3 4 [Fe (CN) 6] = Fe 4 [Fe (CN) 6] 3 + 12KSl 4Fe 3+ + 3 [Fe (CN) 6] 4- = Fe 4 [Fe (CN) 6] 3
Conform ecuației reacției în interacțiunea unui mol de cupru și acid sulfuric eliberat 1 mol de oxid de sulf (IV), apoi reacția de 0,2 mol de cupru cu acid sulfuric 0,2 mol eliberat oxid de sulf (IV). Să calculăm volumul de oxid de sulf (IV):
V (SO3) = V (SO2); VM = 0,2 mol; 22,4 litri / mol = 4,48 litri.
Se determină masa molară de oxid de sulf (IV):
M (SO2) = 32 + 16,2 = 64 g / mol.
Calculați masa de oxid de sulf (IV):
m (SO2) = V (SO2) M (SO2) = 0,2 mol · 64 g / mol = 12,8 g.
Răspuns. Se vor elibera 0,2 mol (12,8 g, 4,41 l) de oxid de sulf (IV).
0,94 moli de carbonat de calciu au fost afectați de 540 ml de acid clorhidric 8% (p = 1,04 g / cm3). Ce fel de gaz și cât de mult se va remarca?
Monoxidul de carbon (IV) este eliberat:
CaCO3 + 2 HCI = CaCl2 + H20 + C02
Calculăm masa acidului clorhidric:
m (acid) = p; V = 1,04 g / ml; 540 ml = 561,6 g.
Se calculează masa acidului clorhidric conținut în acid clorhidric:
Conform ecuației de reacție 1, un mol de carbonat de calciu reacționează cu 2 moli de acid clorhidric. Reacția reacționează cu 0,9 moli de acid clorhidric necesită x mol de acid clorhidric. Să compunem proporția:
1 2 = 0 x, 9. x = 0,9 1 2 = 1,8 mol
Este necesar să se aibă 1,8 moli de acid clorhidric gazos și există numai 1,23 mol. Prin urmare, carbonatul de calciu este luat în exces, calculul se efectuează pe acid clorhidric. Conform ecuației, 1 mol de monoxid de carbon (IV) este eliberat prin interacțiunea a 2 moli de acid clorhidric cu carbonat de calciu. Lăsați reacția de 1,23 moli de acid clorhidric cu eliberare de carbonat de calciu x mol de monoxid de carbon (IV). Să compunem proporția:
1 2 = 1, x 23 x = 1,23 1 2 = 1,615 mol
Să calculăm volumul de monoxid de carbon (IV):
V (CO 2) = V (C02) · V M = 0,615 mol · 22,4 litri / mol ≈ 13,78 litri.
Răspuns. Se vor elibera 13,78 litri de monoxid de carbon (IV).
În 250 ml de soluție 6% de azotat de argint (1) (p = 1,05 g / cm3) s-au dizolvat 250 ml de acid clorhidric gazos. Ce substanță și cât de mult pe un sediment?
AgNO 3 + HCI = AgCl + HN03
Se calculează masa soluției de azotat de argint: m (soluție) = ρ · V = 1,05 g / ml · 40 ml = 42 g.
Se calculează masa de azotat de argint conținut în soluție:
Conform reacției ecuația 1 mol de acid clorhidric reacționează cu 1 mol de nitrat de argint, apoi la reacția cu azotat de argint 0,0148 mol de acid clorhidric necesar pentru 0,0148, și există doar 0,0112 mol de nitrat de argint, apoi luate în exces, conduită calcule de acid clorhidric. 1 mol 1 mol de acid clorhidric clorură de argint format, apoi 0,0112 mol de acid clorhidric format 0,0112 mol clorură de argint. Se determină masa molară de clorură de argint:
M (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 g / mol.
Să calculați masa de acid clorhidric:
m (AgCl) = V (AgCl) M (AgCI) = 0,0112 mol · 143,5 g / mol ≈ 1,6 g.
Răspuns. Se precipită 1,6 g de clorură de argint.
Capitolul VII. Legătura genetică între organice
și substanțe anorganice
Problemele la §§1, 2 (p.144)
Formează ecuațiile de reacție conform următoarei scheme, care reflectă relația genetică dintre substanțele organice și anorganice:
Cu încălzire puternică, carbonatul de calciu se descompune în oxid de calciu și monoxid de carbon (IV):
CaCO3 = CaO + C02
Oxidul de calciu reacționează cu cărbunele la temperaturi ridicate pentru a forma carbură de calciu:
2CaO + 5C = 2CaC2 + CO2
Când apa acționează asupra carburii de calciu, se obține acetilă:
CaC2 + 2H2O = HC = CH + Ca (OH) 2
Alcoolul etilic din acetilenă poate fi obținut în două etape. Hidrogenarea acetilenei în prezența unui catalizator produce etilenă:
HC ≡ CH + H 2 t, pisică CH2 = CH2
Când se adaugă etilenă în apă în prezența acizilor, se formează alcool etilic.
CH2 = CH2 + H20H +. tCH3-CH2-OH
Atunci când etilenă este oxidat cu o soluție de permanganat de potasiu, se formează etilen glicol:
CH2 = CH2KMnO 4. H20 OCH2CH2
Oxidarea etilenglicolului produce acid oxalic:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: