Clark în scoarța terestră este de 2,35% din greutate. În forma liberă nu a fost găsit. Este unul dintre cele mai comune elemente de formare a rocilor (mai mult de 200 de minerale). Cele mai importante sunt:
- magneziu MgCO3 - dolomită CaCO3 • MgCO3
- carnalit KCI • MgCl2 • 6H2O
- bitar (engleză) sare MgS04 • 7H2 O Ca cationi, Mg 2+ se găsește în apele naturale (aproximativ 1 kg de Mg 2+ este conținut în 1 m 3 de apă de mare). Împreună cu ionii, Ca2 + determină rigiditatea apei.
Magneziul și compușii săi joacă un rol important în procesele biologice. Ca agent de complexare, Mg intră în moleculele de clorofil, precum și alte biocomplexe importante.
Magneziul este singurul element al lui Ch. subgrafurilor. II, utilizat în cantități relativ mari în stare metalică (ca metal liber).
În forma sa pură, magneziu este un metal strălucitor de culoare alb-argintie, care se estompează rapid în aer datorită oxidării. Este ușor, relativ moale și metalică ductilă, are o temperatură scăzută și are o conductivitate electrică bună. În aliaje cu Al este principalul material structural din aeronave, construcții navale și construcții de rachete.
1. Electrolitic (de bază). Electroliza este supusă unei topiri de clorură de magneziu cu grijă deshidratată (t ≈ 800 ° C):
MgO + C = Mg ↑ (perechi) + CO ↑
Mg este un metal reactiv, mai ales în stare pulbere sau sub formă de bandă. În toate reacțiile, magneziul se comportă ca un agent reducător foarte puternic:
Ca și alte metale active, Mg interacționează cu acizi, soluții de săruri ale metalelor mai puțin active, cu multe nemetale. Mai jos sunt reacțiile în care se manifestă unele caracteristici ale comportamentului chimic al magneziului.
Reacția este însoțită de eliberarea unei cantități mari de energie. inclusiv sub forma luminii. În același timp, o flăcări albe strălucitoare sunt îmbogățite cu raze fotochimic active (bliț de magneziu).
Formarea simultană a oxidului și nitrurii are loc:
La temperatura obișnuită, Mg nu reacționează cu apa, deoarece este imediat acoperită de un film dens - Mg (OH) 2-insolubil în apă
1) Mg reacționează cu apă clocotită:
2) reacționează în mod deosebit în mod activ cu vapori de apă (T> 380 ° C), prin urmare este absolut inacceptabilă stingerea arderii Mg cu apă - aceasta poate duce la o explozie.
3) Mg este ușor solubil în apă în prezența NH4CI:
Mediul acid format ca urmare a hidrolizei NH4CI
Datorită afinității sale puternice la oxigen, Mg îl îndepărtează de multe oxizi, de exemplu, Mg-ul aprins continuă să ardă într-o atmosferă de CO2 care îl restaurează la carbon liber:
2Mg + C02 = 2MgO + C
Vedeți "Metode de bază pentru obținerea metalelor. Magneziu ».
Compușii Mg-organici care rezultă sunt numiți în mod obișnuit reactivi Grignard și sunt utilizați pe scară largă în sinteza organică.
Articole similare
-
Caracteristicile elementelor din subgrupul principal ii al grupului
-
Elemente ale celui de-al 5-lea grup al principalului subgrup
Trimiteți-le prietenilor: