Masa moleculară a glucozei
Glucoza (zahăr din struguri) - este o substanță de natură organică, primul reprezentant al clasei de carbohidrați, monozaharidă.
În condiții normale, sunt cristale incolore, dulci ca gust și nu sunt inodore. Structura moleculei de glucoză este prezentată în Fig. 1. Poate exista într-o formă ciclică (două modificări - α și β) și liniară. Foarte solubil în apă.
Fig. 1. Structura moleculei de glucoză.
Formula brută de glucoză este C6H12O6. După cum se știe, masa moleculară a unei molecule este egală cu suma masei atomice relative a atomilor care alcătuiesc molecula (valorile masei atomice relative luate din tabelul periodic al lui DI Mendeleev sunt rotunjite la întregi).
Mr (C6H12O6) = 6 × 12 + 12 × 1 + 6 × 16 = 72 + 12 + 96 = 180.
Masa moleculară (M) este masa de 1 mol de substanță. Este ușor să se arate că valorile numerice ale masei moleculare M și ale masei moleculare relative sunt egale, dar prima cantitate are dimensiunea [M] = r / mol, iar a doua dimensiune este fără dimensiuni:
Aceasta înseamnă că masa molară a glucozei este de 180 g / mol.
Exemple de rezolvare a problemelor
Prepararea compusului cu formula de magneziu, sulf și oxigen, în cazul în care fracțiile masice ale elementelor în ea: w (Mg) = 20%, ω (S) = 26,7%, ω (O) = 53,3%.
Fracțiunea de masă a elementului X din molecula compoziției HX se calculează după următoarea formulă:
ω (X) = nx Ar (X) / M (HX) x 100%.
Notăm numărul de moli de elemente ale conexiunilor pentru „x“ (magneziu) „y“ (sulf), «z» (oxigen). Apoi, raportul molar va fi după cum urmează (valorile maselor atomice relative luate din Mendeleev Tabelul periodic, rotunjită la numere întregi):
x: y: z = ω (Mg) / Ar (Mg). ω (S) / Ar (S). ω (O) / Ar (O);
x: y: z = 20/24. 26,7 / 32: 53,3 / 16;
x: y: z = 0,83. 0,83: 3,33 = 1,14.
Prin urmare, formula compusului de magneziu, sulf și oxigen va avea forma MgS04. Acesta este sulfatul de magneziu.
Asigurați-un compus cu formula cu sodiu, fosfor și oxigen, în cazul în care fracțiile masice ale elementelor în ea: w (Na) = 34,6%, ω (P) = 23,3%, ω (O) = 42,1%.
Fracțiunea de masă a elementului X din molecula compoziției HX se calculează după următoarea formulă:
ω (X) = nx Ar (X) / M (HX) x 100%.
Notăm numărul de moli de elemente ale conexiunilor pentru „x“ (sodiu) „y“ (fosfor), «z» (oxigen). Apoi, raportul molar va fi după cum urmează (valorile maselor atomice relative luate din Mendeleev Tabelul periodic, rotunjită la numere întregi):
x: y: z = ω (Na) / Ar (Na). ω (P) / Ar (P). ω (O) / Ar (O);
x: y: z = 34,6 / 23. 23,3 / 31: 42,1 / 16;
x: y: z = 1,5. 0,75: 2,63 = 2,13.
Prin urmare, formula pentru combinația de sodiu, fosfor și oxigen va avea forma Na2PO3.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: