Ca soluții de răcire folosiți soluții apoase de sare comuna. clorură de magneziu și clorură de calciu. Temperaturile de congelare a acestor soluții sunt prezentate în Fig. 9.14. Pe aceste curbe, soluțiile și concentrațiile lor sunt alese. De exemplu, conform datelor furnizate, o soluție de clorură de sodiu poate fi recomandată pentru temperaturi de cel puțin -15 ° C. Concentrația de lucru a soluțiilor trebuie selectată de ramura stângă a curbei de îngheț. Ar trebui să fie cu câteva procente mai mică decât concentrația corespunzătoare punctului de criohidrat. [C.199]
Cel mai mic punct de îngheț -21,2 ° C are o soluție de sare de masă. conținând 22,4% Na. La această temperatură, soluția acestei compoziții îngheață complet. Din soluțiile cu o concentrație mai mare la răcire, clorura de sodiu cristalizează mai întâi. iar din soluțiile mai diluate apa îngheață mai întâi și când concentrația ajunge la 22,4%) Na l, soluția îngheață complet. Temperaturile pentru debutul cristalizării soluțiilor de sare de masă sunt prezentate în Anexa 5. [c.34]
Determinarea temperaturii de congelare a soluțiilor de clorură de sodiu [c.166]
Proprietățile colligative pot fi utilizate pentru determinarea greutății moleculare a unei substanțe. De exemplu, dacă cunoașteți masa m a substanței dizolvate. determină punctul de congelare (fierbere) al soluției, atunci. prin găsirea scăderii, creșterii) punctului de congelare (fierbere) al soluției, este posibil să se calculeze numărul de moli ai substanței și apoi masa moleculară a substanței M = mn. În acest fel, se poate determina gradul de disociere sau asociere a substanței în soluție. În acest caz, multiplicați partea dreaptă a ecuațiilor (355) și (356) cu coeficientul introdus de Vant-Goff în conformitate cu ecuația (322). Punctul de îngheț al soluției de sare este de aproximativ două ori mai mare decât în cazul soluției de zaharoză cu aceeași concentrație molară. În practică, se folosește adesea metoda crioscopică. deoarece este mai simplu în proiectarea experimentală și, în plus, de regulă, constanta crioscopică pentru același solvent este mai mare. decât ebulioscopic. Pentru solvenții de camfor. de exemplu, = 40 K-kg / mol. [C.281]
Cu toate acestea, în această etapă situația a devenit mai complicată. Ar fi fost logic să presupunem că atunci când se dizolvă, de exemplu în apă, substanța se descompune în molecule separate. Cu toate acestea, scăderea observată a punctului de îngheț corespundea așteptărilor numai în acele cazuri în care nu a fost dizolvat nici un electrolit. de exemplu zahăr. Când s-a dizolvat electrolitul tipului de sare de NaCl, punctul de îngheț a fost redus la jumătate față de așteptat, adică numărul particulelor. conținută în soluție, ar trebui să fie de două ori mai mare decât numărul de molecule de sare. Și cu dizolvarea clorurii de bariu, BaCi, numărul de particule. care au fost în soluție, ar trebui să depășească de trei ori numărul de molecule. [C.119]
Pentru a evita sărarea peștelui în timpul înghețării se utilizează o soluție comună de sare cu o temperatură apropiată de punctul său de congelare, t. E. osmotic pasivă și eliminând aproape posibilitatea de penetrare a sărurilor în țesutul peștelui. soluție de sare de temperatură Kriogidratnaya egală cu -21,2 ° și, în consecință, aproape saramura poate fi răcită numai la o temperatură de -18 °, în care peștele este congelat la obicei [c.121]
Soluții apoase de săruri. Un exemplu clasic de amestec binar cu o componentă în una din faze poate fi o soluție apoasă de sare comuna (Figura 13, d). În starea A, soluția de concentrație = 1a la o temperatură tl este lichidă. La t = 0 ° C și p = 1 atm, acesta nu înghea încă, și numai la temperatura inferioară la punctul H se formează primele cristale de gheață, o parte a apei. înghețare, trece într-o fază solidă. Concentrația soluției reziduale crește treptat, iar punctul de îngheț scade. La punctul H, se stabilește un echilibru între soluția de concentrație lichidă și primele cristale de gheață pură (= 0), ambele faze având aceeași temperatură și presiune. starea amestecului în timpul răcirii în continuare modificat treptat (de la punctul I la P) și apoi cade nouă bucată de gheață, iar partea lichidă devine mai concentrată și ajunge la un punct O, în care soluția este din nou în echilibru, dar la o temperatură mai joasă. Curba de echilibru VNOE este curba de gheață (40). [C.37]
Toate substanțele chimic pure au anumite temperaturi (puncte) de congelare și fierbere, apa îngheață la 0 ° și se fierbe la 100 ° C (adică presiune normală). Aceste soluții nu sunt observate în soluții, ele diferă de solvenții puri din proprietăți. Prezența solutului scade punctul de îngheț și crește temperatura soluției. Prin urmare, soluțiile apoase îngheață la o temperatură mai scăzută decât apa pură. Cu cât soluția este mai concentrată, cu atât este mai mică punctul de îngheț. De exemplu, dacă se dizolvă 10 g de sare de masă în 100 g de apă. apoi soluția îngheață la -13,6. și dacă se dizolvă 30 g Na1, acesta se va îngheța la -21,2 ° C. În mod similar, punctul de fierbere al soluțiilor apoase se situează peste 100 ° C și depinde de co-ceptropatie. Deci, dacă în 100 g de apă se dizolvă 21 g de clorură de calciu. apoi soluția se fierbe la 104 ° C și dacă se dizolvă 69 g de L, apoi la 120 ° C. [C.113]
În acest scop, utilizați ca soluții apoase lichide de răcire săruri, cel mai adesea clorură de sodiu. Astfel de soluții se îngheață la temperaturi sub 0 ° C. Cu cât este mai mare concentrația soluției de sare. cea mai mică (până la o anumită limită) temperatura înghețării. De obicei se utilizează un saramură care conține aproximativ 20% sare și îngheață la o temperatură de -18 °. Solul este răcit în prealabil într-un sistem special de refrigerare la o temperatură de -12 ° până la -15 ° și apoi este alimentat în jachetele sau bobinele aparatelor frigorifice. Apa și saramura sunt introduse în tricou sau serpentină din partea de jos și îndepărtate de sus. [C.97]
Punctul de fierbere și temperatura soluțiilor. Soluțiile de solide se fierb la o temperatură mai ridicată și se îngheață la o temperatură mai mică decât solvenții puri. Apă de mare. Apa lacurilor saline se îngheață puțin sub 0 ° și se fierbe puțin peste 100 °. Gheața poate exista la 0 °, dar se știe că dacă gheața este presărată cu sare de masă. atunci va începe să se topească. Punctul de îngheț al soluției de sare comună se află sub temperatura la care este localizată gheața, astfel încât să rămână în stare solidă cu sarea și topile. Odată cu topirea gheții, există o absorbție mare de căldură. cauzând o răcire severă. Această circumstanță este adesea folosită în lucrări chimice și alte lucrări pentru obținerea artificială a temperaturilor scăzute. În acest scop, se prepară amestecuri speciale de răcire. Un amestec de 3 părți în greutate zăpadă sau gheață zdrobită cu o parte în greutate de sare de clorură de sodiu realizează o scădere a temperaturii de -22 °. Un amestec dintr-o parte a zăpezii cu 1,4 părți de clorură de calciu și lj eHjO atinge o scădere de temperatură de -55 °. [C.64]
Se știe că substanțele dizolvate în apă. inclusiv sare de masă și zahăr (zaharoză), scade punctul de îngheț al soluțiilor. Prin urmare, nu vă puteți teama de cutii de răcire cu gem sau castraveți sărate cu 1-2 grade sub zero, acest lucru nu va face rău. Dar păstrează un ger puternic poate îngheța, chiar și valoarea nutritivă nu se va schimba, aspectul și gustul produsului va suferi daune ireparabile, cristale de gheață coajă de suc de plante de celule curge, fructele și legumele sunt moi și fără vlagă. Castravetele congelate sunt potrivite numai pentru rasolnik. [C.68]
Temperatura apei de răcire care curge prin bobine și alte elemente de răcire nu poate fi sub 0 °, deoarece la o temperatură mai scăzută îngheață. Dacă este necesar, temperaturile mai scăzute sunt folosite ca lichid de răcire prin nu apă pură. dar cu soluții apoase de săruri. cel mai frecvent sare de masă. Astfel de soluții se îngheață la temperaturi sub 0 ° C, cu atât soluția este mai puternică, cu atât mai mică (la o anumită limită) temperatura de îngheț. În practică, se utilizează, de regulă, soluții saline cu o concentrație de aproximativ 20%, care îngheață la o temperatură de aproximativ -18 ° C. Răcirea astfel saramuri produse pe unități speciale de refrigerare, unde obych.cho saramura, cu o temperatură de la -12 ° până la -15 ° este furnizat pompe centrifuge în elementele de răcire ale dispozitivelor - bobine, tricouri, 228 [c.228]
Pentru realizarea experimentului sunt necesare următoarele echipamente și reactivi: un dispozitiv pentru determinarea coborârii punctului de congelare al soluțiilor apoase. Burete pentru titrare - 2 buc. Se pipetează 15 ml într-un balon de 10 ml la o soluție de 100 ml de titrare zăpadă sau gheață cu sare, a fost de 0,6 M USO4 5 M soluție de amoniac HG1 soluție de NaOH 0,1 M soluție 0,1 M de metil oranj cu soluție de KI 20% soluție de soluție de amidon de Na2Si03 0,1 M. [C.353]
Atunci când saramura îngheață cu o concentrație sub punctul de criojedire al gheții de somn, gheața este eliberată, astfel încât ramura stângă poate fi numită curba precipitațiilor de gheață. De exemplu, dacă răciți soluția de sare de masă. având o concentrație de 15%, apoi la o temperatură de -11 ° C (punctul a) concentrația sa va fi constantă și, cu o răcire suplimentară, gheața va începe să precipite. Concentrația soluției lichide rămase p. și. Diagrama temperaturii va crește de-a lungul ramurii stângi a curbelor de întărire a saramurii. iar temperatura de solidificare va fi [c.35]
În cazul pătrunderii de sondă în roci rezistente, se poate aplica spălare cu apă. Când găuriți puțuri în roci cu o stabilitate scăzută (poroasă și în vrac) se efectuează printr-o soluție de argilă. Atunci când se găsește în permafrost, este necesar să se aplice soluții puternic răcite de sare obișnuită într-o soluție de argilă cu un punct de îngheț mai mic. decât temperatura solului. [C.8]
În acest fel. înghețarea soluțiilor de săruri și, în consecință, topirea amestecurilor de gheață și sare, are loc la o temperatură variabilă. a căror valoare este legată de concentrația de sare în faza lichidă. Numai stare soluție 3 având o concentrație de eutectic d, cu o răcire suficientă îngheață la o temperatură constantă de 4, în timp ce înghețate concentrația soluției eutectic, numită gheață eutectic sau zvtek-tic topește la aceeași constantă și cea mai mică temperatură a gheții și a amestecurilor de sare de mai sus. Deci, un amestec de gheață și clorură de potasiu. conținând 19,3% în greutate sare, este un amestec eutectic. se topește la o temperatură de -11 amestec eutectic C T de gheață și sare conține 23,1% sare și se topește la o temperatură de -21,2 ° C, amestecul eutectic de clorură de gheață și calciu. în care se topește 29,9% din sare, la -55 ° C. 10.6 O regiune P între linia A și eutectic temperatură izotermă t. corespunde coexistenței a două faze de gheață și soluție. Raportul dintre masele de faze individuale este definită ca în orice sistem în două faze. prin regula pârghiei. La rândul său, regiunea C + P corespunde stării în două faze a unui amestec de sare și soluție. La temperaturi sub amestecul eutectic, gheața și sarea pot exista numai în stare solidă. Zona A + E este o zonă și existența unui amestec eutectic de gheață, și regiunea C + E - săruri și amestecuri eutectice. [C.322]
Vedeți paginile unde se menționează termenul "sare de masă", soluție, punct de îngheț. [c.248] [c.70] [c.216] [c.61] [c.48] [c.18] Un manual de instalare a echipamentului termic (1953) - [c.21]
Vezi și termenii și articolele:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: