Acasă | Despre noi | feedback-ul
Reacțiile chimice pe baza reversibilității sunt împărțite în ireversibile și reversibile. Reacțiile ireversibile includ reacțiile care apar până când unul dintre reactivi este complet consumat.
Semnele de reacții ireversibile care apar în soluții sunt: a) depunerea sedimentului, b) formarea gazului, c) formarea unui electrolit slab.
Reacțiile reversibile sunt acele reacții care apar simultan în două direcții opuse reciproc. Pentru astfel de reacții în loc de semnul egal sunt direcționate oppositely săgeți (↔) .Cu orice moment viteza de reacție, măsurat în reducerea concentrațiilor materiilor prime se va diminua, deoarece interacțiunea dintre substanțele ca concentrațiile lor sunt reduse (reacția directă). Dacă reacția este reversibilă, atunci când crește concentrația produselor, viteza acesteia va crește (viteza reacției inverse). Odată ce viteza de deplasare înainte și înapoi reacțiile sunt identice, în sistem chimic de echilibru stabilit și concentrațiile ulterioare de schimbare a tuturor substanțelor prezente în sistem, prekraschaetsya.Kolichestvennoy caracteristic al stării de echilibru este K constantă de echilibru chimic, care este determinată de raportul dintre constantele vitezei de reacție înainte și invers
În marea majoritate a cazurilor, constantele ratei reacțiilor directe și inverse nu sunt egale. Constanta de echilibru este o constantă la o temperatură dată și determină raportul dintre concentrațiile de echilibru ale produselor de reacție și substanțele inițiale ridicate la gradul coeficienților lor stoichiometrici. De exemplu, pentru procesul N2 + 3H2 ↔ 2NH3
croșetă denotă concentrația fiecărei substanțe în punctul de echilibru, o concentrare așa-numitul echilibru.
Constanta de echilibru depinde de natura reactanților și de temperatura. Catalizatorul nu afectează starea de echilibru. Prezența unui catalizator în sistem schimbă doar timpul necesar pentru a ajunge la el. În stare de echilibru, sistemul poate rămâne până când se modifică cel puțin una dintre influențele externe: temperatura, concentrația unuia dintre reactivi, presiunea (pentru gaze). Modificări în sistemul de echilibru, ca urmare a influențelor externe, principiul echilibrului dinamic sunt determinate (Principiul Le Chatelier lui): influență externă asupra unui sistem în echilibru, aceasta duce la o schimbare de echilibru în direcția în care este atenuat efectul produs de impact. Schimbarea balanței este afectată de:
1) schimbarea temperaturii: procesul endotermic este accelerat într-o măsură mai mare cu creșterea temperaturii și, invers, atunci când temperatura este redusă, procesul exotermic accelerează;
2) schimba în presiune (pentru reacțiile în fază gazoasă): cu creșterea presiunii deplasează echilibrul reacției spre formarea de substanțe care ocupă un volum mai mic, și invers, scăderea presiunii promovează procesul, însoțită de o creștere a volumului. Dacă reacția are loc fără o modificare a volumului, schimbarea de presiune din sistem nu influențează modificarea concentrației ravnovesie.3 chimice): creșterea concentrației materiilor prime conduce la o creștere a vitezei reacției directe, cu care curge în sistem este finalizat, atunci când viteza înainte și reacții inverse vor egal și un nou echilibru va fi stabilit. Reducerea concentrației unuia dintre produșii de reacție (ieșirea din sistem) conduce la o schimbare a echilibrului spre fezabilitatea sa fundamentală obrazovaniya.Kriteriem reacțiile este inegalitatea # 916; Gp, T <0. Но это неравенство не является еще полной гарантией фактического течения процесса в данных условиях, не является достаточным для оценки кинетических возможностей реакции. Так, ΔGо298, H2O(г) = - 228,59 кДж/моль, а ΔGо298, AlI3(к) = -313;8 кДж/моль и, следовательно, при Т = 298 К и р = 1,013 • 105 Па возможны реакции, идущие по уравнениям:
H2 (r) + 1O2 (r) = H2O (1)
2AL (k) + 3l2 (k) = 2All3 (k) (2)
Cu toate acestea, în condiții standard, aceste reacții se produc numai în prezența unui catalizator (platină pentru prima și apă pentru al doilea). Un catalizator deoarece îndepărtează cinetică „frână“, iar apoi se manifestă natura termodinamică a compusului, viteza de reacție chimică depinde de mulți factori, dintre care principalele - concentrația (presiunea) a reactanților, activitatea de temperatură și catalizator. Aceiași factori determină realizarea echilibrului în sistemul de reacție.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: