principal nbsp> nbsp tutorial Wiki nbsp> nbsp Chimie nbsp> clasa nbsp9 nbsp> nbsp Proprietăți chimice ale carbonului și siliciului și compușii lor
În condiții normale, modificările alotrope ale carbonului - grafitului și diamantului - sunt destul de inerte. Dar cu creșterea t, aceștia intră activ în reacții chimice cu substanțe simple și complexe.
Proprietăți chimice ale carbonului
Deoarece electronegativitatea carbonului este scăzută, atunci substanțele simple sunt agenți reducători buni. Mai ușor de oxidat cristalin fin, mai dificil - grafit, chiar mai dificil - diamant.
Modificările alotropice ale carbonului sunt oxidate de oxigen (arsură) la anumite temperaturi de aprindere: grafitul se aprinde la 600 ° C, diamantul la 850-1000 ° C. Dacă oxigenul este în exces, se formează monoxid de carbon (IV), dacă monoxidul de carbon (II) este deficient:
Carbonul restabilește oxizii metalici. În acest caz, metalele sunt obținute în formă liberă. De exemplu, atunci când se calcinează oxidul de plumb cu cocs, plumbul este topit:
Agent de reducere: C0 - 2e => C + 2
oxidant: Pb + 2 + 2e => Pb0
Proprietățile de oxidare ale emisiilor de carbon și în raport cu metalele. În același timp, formează diferite tipuri de carburi. Astfel, aluminiul reacționează la o temperatură ridicată:
Al0 - 3e => Al + 3 4
Proprietăți chimice ale compușilor de carbon
1) Deoarece rezistența monoxidului de carbon este ridicată, acesta intră în reacții chimice la temperaturi ridicate. La încălzire ridicată, se manifestă proprietățile de reducere ridicată a monoxidului de carbon. Astfel, reacționează cu oxizi de metal:
CuO + CO => Cu + C02
La o temperatură ridicată (700 ° C), se aprinde în oxigen și arde cu o flacără albastră. Prin această flacără, puteți afla că reacția produce dioxid de carbon:
2) Legăturile duble din molecula de dioxid de carbon sunt destul de puternice. Pentru a le rupe, este necesară o energie considerabilă (525,6 kJ / mol). Prin urmare, dioxidul de carbon este destul de inert. Reacțiile, în care intră, se produc adesea la temperaturi ridicate.
Dioxidul de carbon prezintă proprietăți acide în reacție cu apa. În același timp, se formează o soluție de acid carbonic. Reacția este reversibilă.
Dioxidul de carbon ca un oxid acid reacționează cu alcalii și oxizi de bază. Când dioxidul de carbon este trecut prin soluția alcalină, se poate forma o sare medie sau o sare acidă.
3) Acidul carbonic are toate proprietățile acizilor și interacționează cu alcalii și oxizii de bază.
Proprietăți chimice ale siliciului
Siliconul este mai activ decât carbonul și este oxidat de oxigen deja la 400 ° C. Oxidatul de siliciu poate fi și alte nemetale. Aceste reacții apar de obicei la o temperatură mai ridicată decât la oxigen. În aceste condiții, siliciul reacționează cu carbonul, în special cu grafitul. În acest caz se formează carborundum SiC, o substanță foarte solidă, al doilea doar diamantului în termeni de duritate.
Siliconul poate fi, de asemenea, un agent de oxidare. Aceasta se manifestă prin reacții cu metale active. De exemplu:
Activitatea superioară a siliciului în comparație cu carbonul se manifestă prin aceea că, spre deosebire de carbon, reacționează cu alcalii:
Si + NaOH + H20 => Na2Si03 + H2
Proprietăți chimice ale compușilor de siliciu
1) Legături puternice între atomii din rețeaua cristalină a dioxidului de siliciu explică activitatea chimică scăzută. Reacțiile în care intră acest oxid apar la temperaturi ridicate.
Oxidul de siliciu este un oxid acid. După cum se știe, el nu intră într-o reacție cu apă. Natura sa acidă se manifestă prin reacția cu alcalii și oxizi de bază:
Si02 + 2NaOH = Na2Si03 + H20
Reacțiile cu oxizi de bază trec la temperaturi ridicate.
Proprietățile oxidante ale oxidului de siliciu sunt slabe. Este recuperat de unele metale active.
2) Nu se poate obține acidul siliciic din oxid. În acest scop, ar trebui utilizate silicate
Na2Si03 + 2HCI = H2Si03 + 2NaCI
Acizii silici precum cărbunele sunt slabi și instabili. Se descompun treptat în apă și oxid de siliciu
H2Si03 = H20 + Si02
Aveți nevoie de ajutor pentru studiile dvs.?
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: