Densitatea nisipului și alte proprietăți fizice
Nisipul natural este un material vărsat de natură anorganică: constă din granule fine de cuarț. Cuarțul este o formă naturală a existenței dioxidului de siliciu cristalin SiO2. Nisipul poate ajunge la o dimensiune de 5 mm.
Nisipul se formează ca rezultat al proceselor naturale de distrugere a rocilor de tip rocove și, de asemenea, prin metode industriale - ca urmare a dezvoltării de nisipuri de pietriș, pietriș și nisip.
Nisip pur - alb, insolubil în apă și se topește la circa 1610 o C, transformându-se într-un lichid incolor (figura 1). Prin răcirea acestui lichid, se obține o masă vitroasă transparentă de dioxid de siliciu amorf, similară cu cea a sticlei.
Fig. 1. Curățați nisipul. Aspect.
Densitatea este o cantitate fizică scalară, care este definită ca raportul dintre greutatea corporală și volumul ocupat de aceasta.
Această valoare este de obicei indicată prin litera greacă r sau latină D și d. Unitatea de măsurare a densității în sistemul SI este considerată a fi kg / m 3 și în SGS - g / cm 3.
Densitatea poate fi calculată prin formula:
Pentru nisip este obișnuit să se indice mai multe valori ale densității: reală, tehnologică, în vrac și condiționată, cea din urmă fiind determinată prin diferite metode de laborator. Valoarea densității condiționale depășește adesea valoarea reală cu un factor de mai multe ori. În utilizarea practică a nisipului, se folosește densitatea în vrac. Acest lucru se datorează faptului că, în ciuda operațiunilor de compactare, compactare, umezire și alte "construcții", densitatea nisipului încă nu ajunge la realitatea fizică.
Tabelul 1. Densitatea nisipului.
Se calculează masa molară a gazului, a cărui densitate pe aer este de 2,207.
Raportul dintre masa unui gaz dat și masa unui alt gaz preluat în același volum, la aceeași temperatură și aceeași presiune, se numește densitatea relativă a primului gaz în cel de-al doilea. Această valoare arată de câte ori primul gaz este mai greu sau mai ușor decât al doilea gaz.
Masa moleculară relativă a aerului este egală cu 29 (luând în considerare conținutul de azot, oxigen și alte gaze din aer). Trebuie remarcat faptul că termenul "masa moleculară relativă a aerului" este utilizat condiționat, deoarece aerul este un amestec de gaze.
Dair (gaz) = M (gaz) / M (aer);
M (gaz) = M (aer) × Dair (gaz);
M (gaz) = 29 x 2,207 = 64 g / mol.
Masa molară a gazului este de 64 g / mol.
Determinați masa molară a gazului necunoscut dacă volumele egale ale acestui gaz și hidrogen în aceleași condiții au o masă de 6,25 g și 0,445 g.
Raportul dintre masa unui gaz dat și masa unui alt gaz preluat în același volum, la aceeași temperatură și aceeași presiune, se numește densitatea relativă a primului gaz în cel de-al doilea. Această valoare arată de câte ori primul gaz este mai greu sau mai ușor decât al doilea gaz.
Masa moleculară a hidrogenului este:
Apoi, masa molară a gazului necunoscut
M (gaz) = M (H2) × DH2 (gaz) = 2 × 14 = 28 g / mol.
Articole similare
-
Cuvântul telemetru - ceea ce înseamnă sensul cuvântului de la distanță, exemple de utilizare
-
Cuvântul de legitimare - care este legitimarea semnificației cuvântului, exemple de utilizare
Trimiteți-le prietenilor: