care fiecare atom de seleniu este asociat cu alte două legături covalente.
Lanțurile sunt paralele unele cu altele. Interacțiunea intermoleculară are loc între aceiași atomi ai lanțurilor vecine. Punctul de topire și punctul de fierbere al secului gri sunt, respectiv, 219 ° C și 685 ° C.
Conductivitatea seleniului gri poate fi explicată prin faptul că, sub acțiunea unui incident -
lumina, electronii dobândesc energie care le permite să depășească non-
o barieră mare între banda de valență și banda de conducere,
în fotocelule. Conductivitatea electrică a seleniului la întuneric este foarte mică, dar crește foarte mult în lumină. Modificări mai puțin stabile ale seleniului
Seleniul roșu, care are în structură inele cu opt membri
ca în sulf, și seleniu negru vitros, în care lanțurile spirală de peptide
Telurul are două modificări: maro închis amorf și argint-
risto-gri, cu o structură similară cu structura de seleniu gri. Punctul de topire și punctul de fierbere al Te sunt 450 ° C și 990 ° C.
Substanțele simple sunt capabile să prezinte reductivități și oxizi-
În seria S, Se, Te, capacitatea de reducere a substanțelor simple este sporită, iar activitatea oxidativă scade.
Reacția S (t) + H2Se (g) = H2S (g) + Se (gri) indică faptul că bor-
Oxidant mai puternic decât seleniul.
Cu metalele, seleniul și telurul reacționează cu încălzirea, formând seleniu-
2Cu + Se = Cu2Se,
2Ag + Te = Ag 2 Te.
Seleniul și telurul sunt oxidate de oxigen pentru a forma dioxizi
EO 2 numai când este încălzit. În aer, ambele metale sunt stabile.
Când se oxidează Se și Te cu acid nitric concentrat și acid sulfuric, se obțin acizi selenioși și telurici.
E + 2H2S04 = H2E03 + 2S02 + H20
Când se fierb în soluții alcaline, seleniul și telurul sunt disproporționate.
3Se + 6KOH = 2K2 Se + K2Se03 + 3H20
Compuși de seleniu și telur
Selenide și telluride
Metalele alcaline, selenidele de cupru și argint și telluridele cu stoichiometrie normală și pot fi considerate ca săruri de seleniu și tel-
hidrogen sulfurat. Sunt cunoscute selenidele și telururile naturale:
Cu 2Se, PbSe, Cu2Te, Ag2Te, PbTe.
Compușii de seleniu și telur cu hidrogen: H 2 Se și H 2 Te sunt gaze toxice incolore, cu un miros foarte neplăcut. Se dizolvă în apă cu
acide slabe. În seria H 2 S, H 2 Se, H 2 Te, rezistența acizilor crește datorită slăbicirii legăturii H-E cauzată de o creștere a dimensiunii atomului. În același rând, proprietățile reducătoare sunt de asemenea îmbunătățite. În soluții apoase de H2Se și H2Se
H 2 Te sunt oxidate rapid prin oxigen de aer.
2H2Se + O2 = 2Se + 2H2O.
Oxizi și acizi de oxigen ai seleniului și telurului
Dioxidele de seleniu și telur sunt substanțe cristaline.
Oxidul de siliciu se dizolvă bine în apă, formând acid selenios
H 2 SeO 3. Oxidul de TeO 2 este slab solubil în apă. Ambii oxizi sunt ușor solubili în
în alcalii, de exemplu:
SeO 2 + 2 NaOH = Na2Se3 + H20
Acidul H2SeO3 este un solid alb.
Acidul teluric este descris prin formula TeO2 xH2O.
asupra compoziției sale variabile.
Seleniul și acizii telurici sunt slabi. telluria prezintă amfotericitate. Acidul selenios este foarte solubil și telură
Doar într-o soluție diluată.
Selenitele și tellurile sunt similare cu sulfiții. Prin acțiunea acizilor tari pe ele se obțin acizi seleniu și teluric.
Gradul de oxidare (+4) în seleniu și telur este stabil. dar oxidanții puternici pot oxida compușii Se (+4) și Te (+4) în starea de oxidare
SeO 3 5H 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5H 2 SeO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
Proprietățile de reducere a compușilor Se (+4) și Te (+4) sunt exprimate prin
este mai slab decât sulful (+4). Prin urmare, sunt posibile reacții: H 2 EO 3 + 2SO 2 + H 2 O = E + 2H 2 SO 4
În acest fel, precipitarea de seleniu roșu și negru
Acidul selenic H2SeO4 în forma sa pură este un solid incolor
Este solubil în apă. Acidul selenic este aproape de putere
sulfuric. și telurul este un acid slab.
Produsul Telluric are formula H 6 TeO 6. Toate cele șase hidrogen
atomii pot fi înlocuiți cu atomi de metal, cum ar fi, de exemplu, în săruri:
Ag 6 TeO 6. Hg 3 TeO 6. Acesta este un acid slab.
Seleniul și acizii telurici acționează încet, dar puternici
oxidanți mai puternici decât acidul sulfuric.
Concentrată de acid selenic aur solubil: 2AU + 6 H 2 sEo 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + 2 SeO 3 +6 H 2 O
Un amestec de acizi selenici concentrați și acizi clorhidrici dizolvă placa-
Pt + 2 H 2 SeO 4 + 6HCI = H 2 [PtCl 6] + 2 SeO 2 +4 H 2 O
TriOxide TeO 3 este o substanță galbenă solidă care nu se dizolvă în apă,
acizi și baze adăugate. TeO 3 se obține prin descompunerea ortotelluro-
acid în timpul încălzirii.
TriOxide SeO 3 este o materie albă solidă formată din molecule
trimer (SeO3) 3. Trioxidul de seleniu este foarte solubil în apă,
proprietăți de oxidare. SeO3 se obține prin deplasarea acestuia din acid selenic cu trioxid de sulf.
Halogenuri de seleniu și telur. Sunt cunoscute o mulțime de halogenuri de seleniu și telur (EF 6. EF 4. SeF 2. TeCl2), acestea fiind obținute prin sinteză directă de la vase simple,
Subgrupa VIA formează elementele p: O, S, Se, Te, Po.
Toate acestea sunt nemetale. cu excepția Po.
Formula generală pentru electronii de valență este ns 2 np 4.
Elementele subgrupului VIA sunt adesea unite sub denumirea generală "
cohen ». ceea ce înseamnă "formarea de minereuri".
Cele mai caracteristice grade de oxidare în S, Se, Te: -2, +4, +6.
Gradul minim de oxidare (-2) este stabil pentru toate elementele.
La sulf de grade pozitive de oxidare este mai stabil +6.
În Se, Te - cea mai stabilă este gradul de oxidare +4.
Sulful se găsește în mod natural sub forma unei substanțe simple, sub formă de sulfuri și sulfate minerale. În minereurile de sulfuri, selenidele și telururile sunt prezente în cantități mici.
Substanțele simple se pot manifesta atât oxidante, cât și
În seria S, Se, Te, sunt îmbunătățite proprietățile reducătoare ale substanțelor simple,
și activitatea oxidativă scade.
Sulful, seleniul și telurul reacționează cu metalele pentru a forma sulfuri,
lenidele și telururile, care acționează ca oxidanți.
Selenul de sulf și telurul sunt oxidate de oxigen cu formarea dioxidelor de EO2.
În starea de oxidare (-2), toate elementele formează acizi slabi de tipul respectiv
Rezistența acizilor crește în seria H 2 S, H 2 Se, H 2 Te.
Compușii de calcinoizi în starea de oxidare (-2) prezintă o recuperare
Proprietăți noi. Ele sunt amplificate în tranziția de la S la Te.
Toți oxizii și hidroxizii de calcoogen prezintă proprietăți ale acidului.
Rezistența acizilor crește odată cu creșterea gradului de oxidare și scade,
H 2 SO 4 și H 2 SeO 4 - acizi tari, acid H 2 TeO 6 - slab.
Acizii elementelor în starea de oxidare (+4) sunt slabi, iar oxidul Te (+4)
Oxizii de SO2 și SeO2 se dizolvă în apă. Oxidul de TiO2 se dizolvă slab în apă. Toți oxizii sunt ușor solubili în alcalii.
Trioxizii de SO3 și SOO3 sunt ușor solubili în apă și TeO 3 este insolubil.
Acidul sulfuric este acidul cel mai folosit, ca și în industria chimică.
tics, și în industrie.
Producția globală de H2S04 este de 136 milioane de tone pe an.
Compușii în stare de oxidare +4 pot fi atât oxizi, cât și
Pentru compușii S (+4), proprietățile de reducere sunt mai caracteristice.
Se exprimă proprietățile de reducere ale compușilor Se (+4) și Te (+4)
considerabil mai slab decât sulful (+4).
Starea de oxidare (4) de seleniu și telur este stabilă, dar agent tare de oxidare se pot oxida Se (4) și Te (4) oxidarea la starea (6).
Acidul sulfuric are în compoziție doi oxidanți: ionul de hidrogen și
În acidul sulfuric diluat, oxidarea metalelor se efectuează cu ioni de hidrogen.
În acidul sulfuric concentrat, oxidantul este ionul sulfat,
care poate fi redus la SO 2 S, H 2 S, în funcție de puterea lui
Seleniul și acizii telurici acționează încet, dar puternici
oxidanți mai puternici decât acidul sulfuric.
Literatura educațională recomandată
1. Stepin B.D. Tsvetkov A.A. Chimie anorganică: un manual pentru licee / B.D.
3. Ugay Ya.A. Chimie generală și anorganică: un manual pentru studenții universitari,
studenți în domeniu și specialitatea "Chimie" / Ya.A. UGAI. - Al treilea
4. Nikolsky A.B. Suvorov A.V. Chimie. Manual pentru licee /
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: