Culoare - sare - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Culoarea sărurilor este determinată de culoarea cationului hidratat. [1]

Culoarea sărurilor este determinată în principal de culoarea cationului, care face parte din sare. În aer sunt stabili. [2]







În soluții, culoarea sărurilor de cobalt poate fi diferită, deoarece temperatura și aditivii anumitor substanțe influențează hidratarea ionului de cobalt. [3]

În soluții, culoarea sărurilor de cobalt poate fi diferită, deoarece temperatura și aditivii anumitor substanțe influențează numărul de molecule de apă complex asociate cu ionul de cobalt. [4]

În soluții, culoarea sărurilor de cobalt poate fi diferită, deoarece temperatura și aditivii anumitor substanțe influențează hidratarea ionului de cobalt. [5]

Există o decolorare a sării. În cazul cobaltului, hidratul cristalin, pierzând apă, formează o clorură de cobalt complexă de culoare albastră. [6]

Un exemplu remarcabil de schimbare a culorii sărurilor este oxalatul [oxizii] săruri ale oxidului de azot și oxid de fier. Primul dintre ele este într-o culoare uscată de culoare galbenă, deși, de obicei, sărurile de oxid de azot sunt verzi, iar sarea oxidului este incoloră sau ușor verzuie. Atunci când sarea medie a oxidului se dizolvă în apă, ea, la fel ca multe săruri, se descompune, probabil, cu apă în acid și o sare de bază, iar aceasta dă o soluție de culoare maro. Aluatul de fier este aproape incolor, apa se descompune ușor și servește ca cea mai bună dovadă a acestei ipoteze. [7]

În cilindrul cu alcool absolut, culoarea sarei nu se schimbă, în al doilea - cu rectificat - sarea devine treptat albastru, iar în al treilea există o albire rapidă a sarei. [8]

Completitudinea oxidării este ușor de controlat prin schimbarea culorii sărurilor de la verde la roșu-portocaliu datorită formării acidului cromic. În prezența unor cantități mari de mangan (5 - 10%) colorant CrOf ion - mascat săruri emise de culoare verde șase valent mangan. În acest caz, pentru o mai mare încredere în oxidarea completă a cromului, se adaugă 10 până la 15 ml de acid percloric și se evaporă din nou până la o eliberare abundentă de vapori. [9]







Tipul de oxigenare are un efect marcat asupra culorii sarii flaviliei. Astfel, cu o creștere a numărului de substituenți de oxigen de la trei în pelargonin (67) la șase în delfinin (68), culoarea roșie se schimbă în roșu albastru. [10]

Rețineți temperatura la care culoarea sare se schimbă de la roșu la galben. [11]

Solubilitatea alcaline și alcalino-pământoase săruri insolubilitate și culoarea de săruri ale metalelor grele (în particular, trivalent și fierul bivalent) este foarte caracteristic fero-ciano (2) Data și fero-ciano (3) ata. [12]

Praseodim și neodim este atât de asemănătoare încât diferă aproape numai de culoare săruri și alte câteva proprietăți fizice. Un amestec format din aproximativ 1/3 din Pr și 2/3 din Nd, a fost mult timp considerată pentru elementul didymium până Auer (1885) nu este rupt în două părți. Există doar un compus câteva neodimiu pur. Cu hidrogen dă direct Nd № culoare indigo cu forme de azot NDN. oxid de neodim, formează trei, dintre care numai oxidul inferior Nd2O3 da sare a) Nd303 oxid pal de culoare albastră, este obținută în timpul sare oxalat calcinare. Se dizolvă ușor în acizi și sărurile lor dă frumos colorate în culoarea roșie roșu-purpuriu sau rubin, spectrul de absorbție al care are mai mult de 20 de benzi. clorură de neodim de NdCl3, hidrat obținut prin calcinare într-un curent de HK1 este masa cristalină roz. Cristalizează din soluție NdCl36H2O cristale de hidrat delicvescente. sare sulfat este destul de ușor solubil în apă rece (gheață) și se cristalizează din soluție hidrat ND2 (SO 1) 38H2O în cristale roșii rubin odnoklinomernyh izomorf cu săruri ale acidului sulfuric cristale Y, Pr, Sm, Tb, Er și Yb. Cu K2SO4 Na23O4 și formează săruri duble cu solubilitate redusă. Cu un exces de acid sulfuric pentru a se obține o sare a acidului ND3 (SO4) 33H2SO4 sau Nd (HSO4): i, sub formă de ace de culoare roz, strălucitoare, cum ar fi matase,. Sare nitrat a Nd (NO3) 3 H2O pentru a da sare dublă NH NO3: Nd (NO3) 32NH4NO34H2O, care se dizolvă în apă mai ușor decât sarea corespunzătoare a praseodim și se răspândește mai ușor decât sarea corespunzătoare La și Pr. Carbide neodim NdC2 dă placa hexagonal galben. dioxid de NdO2 format ca svetlokorich nevogo pulbere atunci când este încălzit oxaloacetică - sare nitrat sau oxigen. Peroxidul Nd3O5 obținut ca un hidrat sub acțiunea soluțiilor de sare de neodim și alcaline peroxid de hidrogen. [13]

Ligodul se bazează pe interacțiunea cianurilor cu acidul picric pentru a da o sare purpuriu colorată de acid purpuriu. Intensitatea culorii compusului rezultat este proporțională cu conținutul de cianuri. [14]

Tija se bazează pe interacțiunea cianurilor cu acidul picric pentru a obține o sare de acid purpuriu în culoarea roșiatică. Intensitatea de culoare a compusului rezultat este proporțională cu conținutul de cianuri. [15]

Pagini: 1 2 3

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: