Acidul sulfuric diluat nu are proprietăți oxidative datorită S +. Toate metalele din serie, stresul până la hidrogen, îl forțează să nu fie diluat [c.293]
Experimentul 445. Proprietăți oxidante ale acidului sulfuric. La acțiune pe metale de acid sulfuric diluat rol de oxidare aparține ion H +, care poate oxida numai metalele care sunt într-un număr de potențiale de oxidare standard, înainte de hidrogen. Pe metale mai puțin active, în picioare în spatele hidrogenului, acidul sulfuric diluat nu funcționează. [C.297]
Proprietățile oxidante diluate ale acidului sulfuric din cauza 5 + nu prezintă. Toate metalele care stau într-o serie de solicitări de hidrogen, împingeți-l din acid sulfuric diluat. dacă numai solul format este solubil în el [c.234]
H2804 este un acid anorganic reactiv. care interacționează activ cu majoritatea metalelor și oxizilor, se combină cu apă și cu compuși organici. are proprietăți oxidante și deshidratante. H25 04 concentrat (peste 70%) nu are aproape nici un efect asupra obiectelor din oțel. În același timp, acidul sulfuric diluat distruge intens fierul, eliberând hidrogenul. [C.139]
Sulfurici proprietăți oxidante acidă manifestată prin reacția cu alți reducători (S, C, H2S, HBr, HI și altele asemenea. D.) [C.117]
Acțiunea acidului sulfuric pe metale. Acidul sulfuric diluat este de obicei considerat ca o proprietate non-oxidantă a acidului sulfuric concentrat are astfel de proprietăți. și ea însăși este redusă la dioxid de sulf. Ea pasivizează fierul. Pentru depozitarea în plante suficient de concentrate de acid utilizate în general din oțel sau fier recipient diluție acidă aleatoriu la o concentrație sub sigur (de obicei în jur de 68%, dar depinde de metal), poate avea consecințe grave. Nu uitați de posibilitatea de a absorbi apă din aer. De asemenea, nu presupune că, dacă lonjeroanele din oțel eșantionul din primul acid, un astfel de comportament a devenit o necesitate de a continua în viitor. Uneori stratul exterior al unui rezervor din oțel Thomas este rezistent la acidul sulfuric sau acidul azotic. dar după acidul razevshi lent acest strat va pătrunde în zona de segregare, procesul de coroziune ar rapid [38]. [C.305]
Proprietăți oxidante ale compușilor de crom (VI). 1. În trei tuburi se adaugă câteva picături de soluție de dicromat de potasiu și se acidulează cu una sau două picături dintr-o soluție de acid sulfuric diluat. În primul eprubetă, adăugați câteva picături de soluție de iodură de potasiu. în al doilea - sulfat feric, în al treilea - nitrit de potasiu sau de sodiu. Ultimul tub de testare este ușor încălzit. Scrieți ecuațiile de reacție în formele moleculare și ionice. [C.153]
Proprietăți oxidante. În două tuburi, luați puțin oxid de mangan (IV), adăugați câte 2-3 ml de acid sulfuric concentrat. a doua - sare. Încălziți-l cu grijă. Observați descărcarea de la un oxigen (eșantionul este o rază afuriscătoare), iar de cealaltă, clorul. [C.121]
H2SO4, H2Se04, NbTeOb - agenți oxidanți puternici, în cazul proprietăților oxidante de acid sulfuric au soluțiile concentrate. Proprietățile de oxidare sunt cele mai pronunțate în H2Se04. [C.360]
acid perbromic, spre deosebire de clor și iod, în forma sa liberă este instabilă, iar proprietățile apar mult mai puternice decât percloric, cu toate că acești acizi sunt aproximativ aceeași tărie le-a oxidant. Acidul de iod este un acid slab. cristalizează sub formă de dihidrat H104 2I20 și detectează proprietățile unui acid polibazic. deoarece formează săruri. care corespunde înlocuirii tuturor celor cinci atomi de hidrogen cu atomi de metal, de exemplu NasIOe. Acest lucru nu este surprinzător, deoarece atomul de iod mai mare de coordonare în jurul său mai mulți atomi de oxigen decât brom sau clor (6 în loc de 4). Aceeași tendință se arată în celelalte grupe ale sistemului periodic al elementelor chimice Mendeleev (vezi. De exemplu, acid sulfuric și teluric). [C.108]
Atelierul de Chimie Generală (1948) - [c.253]
Atelier de lucru privind chimia generală Numărul 2 1954 (1954) - [c.264]
Atelier de lucru privind chimia generală Numărul 3 (1957) - [c.271]
Atelier de lucru privind chimia generală Numărul 4 (1960) - [c.271]
Atelier de lucru privind chimia generală Numărul 5 (1964) - [c.292]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: