Prima lege a lui Faraday
Electroliza este un proces fizico-chimic realizat în soluții de diferite substanțe prin intermediul unor electrozi (catod și anod). Există multe substanțe care se descompun chimic în constituenți atunci când trec prin soluția lor sau topesc un curent electric. Ele sunt numite electroliți. Acestea includ mulți acizi, săruri și baze. Distingeți între electroliții puternici și cei slabi, dar această diviziune este arbitrară. În unele cazuri, electroliții slabi prezintă proprietățile puternice și invers.
Când trece curentul printr-o soluție sau topitură de electroliți, diferite metale se așează pe electrozi (în cazul acizilor, pur și simplu se eliberează hidrogen). Folosind această proprietate, puteți calcula masa substanței eliberate. Pentru astfel de experimente se utilizează o soluție de sulfat de cupru. Pe un catod de carbon, când se trece un curent, se poate observa cu ușurință un depozit de cupru roșu. Diferența dintre valorile masei sale înainte și după experiment va fi masa cuprului stabilit. Aceasta depinde de cantitatea de energie electrică care a trecut prin soluție.
Prima lege a lui Faraday poate afirma ca: m substanță de masă, a evoluat la catod este direct proporțională cu cantitatea de energie electrică (încărcare q electric), a trecut prin soluția de electrolit sau topi. Această lege este exprimată prin formula: m = KI = Kqt, unde K este coeficientul de proporționalitate. Se numește echivalentul electrochimic al unei substanțe. Pentru fiecare substanță, aceasta ia diferite valori. Este numeric egal cu masa substanței eliberate la electrod în 1 secundă cu o putere de curent de 1 ampere.
A doua lege a lui Faraday
În tabele speciale, se pot vedea valorile echivalentului electrochimic pentru diferite substanțe. Veți observa că aceste valori sunt semnificativ diferite. Faraday a explicat această diferență. Sa constatat că echivalentul electrochimic al substanței este direct proporțional cu echivalentul său chimic. Această afirmație se numește a doua lege a lui Faraday. Adevărul său a fost confirmat experimental.
Formula care exprimă a doua lege a lui Faraday arată astfel: K = M / F * n, unde M este masa molară și n este valența. Raportul dintre masa molară și valență se numește echivalentul chimic.
Valoarea 1 / F are aceeași valoare pentru toate substanțele. F este numită constanta Faraday. Ea este egală cu 96,484 celule / mol. Această valoare indică cantitatea de energie electrică care trebuie să treacă prin soluția sau topirea electrolitului, astfel încât un mol de substanță se așază pe catod. 1 / F arată cât de mult mol de substanță se va situa pe catod atunci când o încărcătură de 1 Cl trece.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: