Practica de chimie în gradul 9.
Lista literaturii utilizate:
Numărul de muncă practică 1.
Influența factorilor diferiți asupra ratei reacției chimice.
Scop: să ia în considerare influența factorilor diferiți asupra ratei de reacție chimică.
Aparatură și reactivi: tuburi, Spirit, titular, suport pentru eprubete, zinc, magneziu, fier: granule, pulberi, soluții de sulfuric (1: 5, 1:10) și acid clorhidric, peroxid de hidrogen, oxid de mangan (IV), oxid de cupru (II).
Rețineți regulile de siguranță când efectuați un experiment chimic.
EXPERIENTA 1. Influenta naturii reactantilor.
Se toarnă 2 ml soluție de acid clorhidric în trei eprubete. Puneți o bucată de magneziu în primul pahar, în al doilea pahar - o granulă de zinc, în al treilea - o bucată de fier. Observați viteza celor trei reacții. Ce reacție este cea mai rapidă și de ce?
EXPERIENTA 2. Efectul concentratiei reactantilor.
În două tuburi, înclinați-le, micșorați granulele de zinc, adăugați cu grijă soluții de acid sulfuric: în prima soluție de acid test 1: 5, în al doilea - 1:10. În ce dintre ele reacția este mai rapidă?
EXPERIENTA 3. Influenta zonei de contact a substantelor reactive.
Într-un tub, se toarnă puțin pulbere de fier, în cealaltă - se pune o clemă de fier și se toarnă în 2 ml de acid clorhidric diluat (1: 2) în ambele tuburi. Care dintre tuburile de testare este mai rapidă? De ce?
4. EXPERIENȚA INFLUENȚEI.
Într-un tub, se pune o mică pulbere de oxid de cupru negru (II), se toarnă o soluție de acid sulfuric în ambele tuburi. Încălziți una din tuburi. Care dintre tuburile de testare este mai rapidă? De ce?
EXPERIENTA 5. Influenta catalizatorului.
Cele două tuburi se toarnă 2 ml de peroxid de hidrogen H 2 O 2. într-unul din tuburi, se adaugă câteva cristale de oxid de mangan (IV) MnO 2. La unele tuburi reacția se produce mai repede? De ce?
Faceți lucrarea sub forma unui tabel:
Numărul de lucru practic 2.
Rezolvarea problemelor experimentale pe tema "Disociere electrolitică".
Scop: învățarea aplicării cunoștințelor teoretice pentru rezolvarea experimentală a problemelor.
Echipamente și reactivi: tuburi de testare, soluții de acid sulfuric, clorură de sodiu, sulfat de sodiu, acid clorhidric, azotat de argint, clorură de bariu, indicatori, sulfat de cupru (II), hidroxid de sodiu.
Rețineți regulile de siguranță când efectuați un experiment chimic.
Numărul sarcinii 1. Determinați experimental compoziția soluțiilor fără etichete: acid sulfuric, clorură de sodiu, sulfat de sodiu.
NaCI + AgNO3 → NaN03 + AgCl ↓
Numărul sarcinilor 2. Confirmați compoziția calitativă a substanțelor:
1) Acid clorhidric.
Acidul clorhidric se disociază în ioni: HCI → H + + Cl -
O reacție calitativă la cationul de hidrogen este litmus. Se formează culoarea roșie.
O reacție calitativă la anionul de clor este interacțiunea cu azotatul de argint, se formează un precipitat alb brun.
HCI + AgN03 - HNO3 + AgCl ↓
2) Sulfat de cupru (II).
Sulfatul de cupru (II) disociază în ioni: CuSO4 → Cu2 + + SO4 2-
O reacție calitativă la interacțiunea ionului sulfat cu clorura de bariu. Un precipitat alb de sulfat de bariu formează:
CuSO4 + BaCl2 → CuCI2 + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
O reacție calitativă a cationului de cupru Cu 2+ este interacțiunea cu o soluție de hidroxid de sodiu. Un precipitat gelatinos albastru de hidroxid de cupru (II) formează:
CuSO4 + 2NaOH → Na2S04 + Cu (OH) 2 ↓
Cu2 + + 2OH - → Cu (OH) 2 ↓
Concluzie: Este posibilă recunoașterea substanțelor cu ajutorul reacțiilor calitative.
Numărul de lucru practic 3.
Obținerea amoniacului și studierea proprietăților sale. Cunoașterea proprietăților chimice ale unei soluții apoase de amoniac.
Scop: 1. Consolidarea abilității de a primi gaze și de a le colecta ținând cont de densitatea relativă prin aer.
2. Pentru a studia proprietățile de apă amoniacală și de amoniac, să învețe cum să primească și să recunoască sărurile de amoniu.
Aparatură și reactivi: Laborator trepied, Spirit, dop cu un tub de evacuare a gazului, spatulă, mojar și pistil, matrița cu apă, așchie, tampon de bumbac, tub de testare, hârtie de turnesol, clorura de amoniu, sulfatul de amoniu, hidroxid de calciu, soluție de amoniac 1%, soluții acizi clorhidric și sulfuric, hidroxid de sodiu.
Rețineți regulile de siguranță când efectuați un experiment chimic.
Experimentul 1. Prepararea amoniacului și dizolvarea acestuia în apă.
Cele porțelan mortar se amestecă volume egale de clorură de amoniu solidă NH4CI și hidroxid de calciu Ca (OH) 2. Amestecul rezultat din tubul de umplere pe 1/3 din volumul său. Închideți tubul de testare cu un tub de evacuare a gazului. Strângeți ștuțul oblic, astfel încât partea inferioară să fie ușor deasupra ștecherului. Explicați de ce?
Puneți un tub de testare uscat pe capătul țevii de gaz și acoperiți-l cu un tampon de bumbac. Se încălzește amestecul: mai întâi întregul tub, apoi amestecul de reacție.
De ce este colectat amoniacul într-o eprubetă întoarsă cu capul în jos?
Când simțiți mirosul de amoniac, conectați tubul de testare cu degetul și, fără a vă întoarce, puneți-l în cristal cu apă. Ce cauți? Ce a cauzat acest fenomen?
Întoarceți tubul de test cu capul în jos, încercați fenolftaleina. Ce cauți? Faceți o concluzie.
Vaporii de apă condensează la priză.
Mirosul de amoniac este simțit.
Scurgerea rapidă a apei într-o eprubetă.
Aspect de culoare purpuriu.
Ca (OH) 2 + 2NH4C1Cal2 + 2NH3 + 2H20
NH3 + H20 - NH3 · H20 - NH4 + + OH -
Gâtul tubului de testare este înclinat ușor în jos, astfel încât picăturile de apă să nu se scurgă pe pereții mai mult încălziți, în caz contrar se pot fisura.
Amoniacul este gaz, aproape de 2 ori mai usor decat aerul, deci este colectat intr-un tub intors cu capul in jos.
Amoniacul se dizolvă foarte bine în apă, în tubul de testare se formează un vacuum.
Experimentul 2. Interacțiunea amoniacului cu acizi.
Coborâți tubul de ieșire a gazului în tuburi de ¼ umplut cu soluții de acid clorhidric cu acizi sulfurici. Ce cauți?
"Fumul alb" - clorura cristalină și sulfatul de amoniu apar peste suprafața soluțiilor acide.
NH3 + HCI → NH4CI
NH3 + H2S04- (NH4) 2S04
Amoniacul reacționează cu acizii.
Experimentul 3. Interacțiunea sărurilor de amoniu cu alcalii (recunoașterea sărurilor de amoniu)
Într-un tub, se pune un pic de sulfat de amoniu cristalin, se toarnă 2 ml de soluție de hidroxid de sodiu, se încălzește ușor. Ce simți tu?
Aduceți la tubul de testare un test de litmus umed. Ce cauți?
Închideți cum să recunoașteți sărurile de amoniu.
Este emis un gaz cu un miros pufos.
(NH4) 2S04 + 2 NaOH → Na2S04 + 2NH3 ↑ + 2H20
NH3 + H20 - NH3 · H20 - NH4 + + OH -
O reacție calitativă la sărurile de amoniu este interacțiunea lor cu alcaline la încălzire.
Concluzie: Am studiat proprietățile amoniacului, învățam să primim și să recunoaștem sărurile de amoniu.
Numărul de lucru practic 4.
Obținerea monoxidului de carbon (IV) și studierea proprietăților sale. Recunoașterea carbonaților.
Scop: 1. Consolidarea cunoștințelor despre proprietățile dioxidului de carbon și a carbonaților.
2. Aflați cum să obțineți dioxidul de carbon prin reacția de schimb și recunoașteți-l.
Aparatură și reactivi: laborator trepied dop cu un tub de evacuare a gazelor, pahar, tub, turnesol, soluții de acid clorhidric, clorură de sodiu, carbonat de sodiu, sulfat de sodiu, clorură de bariu, azotat de argint, marmura, apa calcaroasă.
Rețineți regulile de siguranță când efectuați un experiment chimic.
Experimentul 1. Prepararea monoxidului de carbon (IV) și studierea proprietăților acestuia. P. 158-159
Asamblați dispozitivul pentru a produce gaze. Verificați scurgeri. Plasați câteva bucăți de marmură într-un tub de testare și adăugați 2 ml de analiză. acid clorhidric.
Ce cauți?
Tubul este închis cu un dop cu un tub de evacuare a gazului și lasă gazul să scurgă prin apa de var. Ce cauți?
Câteva minute, continuați să treceți gazul. Ce cauți?
Așezați capătul tubului de ieșire a gazului într-un tub cu 2-3 ml apă distilată și câteva picături de litmus și treceți prin el dioxid de carbon. Ce cauți?
Există o reducere a CuO la cupru. CuO - oxidant, agent de reducere a gelului petrolier.
Când se oxidează vaselina CuO, forme de vapori de apă, care reacționează cu CuSO4 anhidru. Vaselina conține hidrogen.
Oxidarea jeleului de petrol CuO produce dioxid de carbon, care reacționează cu apa de var. astfel Vaselina conține carbon.
Concluzie: Vaselina conține atomi de carbon și atomi de hidrogen, deoarece ca urmare a oxidării petrolatului cu oxid de cupru (II), dioxid de carbon și apă.
Locul de muncă practic 6.
Rezolvarea problemelor experimentale pe tema "Metalele".
Scop: studierea proprietăților metalelor și a compușilor acestora.
Echipamente și reactivi:
Opțiunea 1: suport pentru eprubete, flacoane, fier, soluții de acid azotic, acid sulfuric, acid clorhidric, hidroxid de sodiu, clorură de potasiu, carbonat de potasiu, clorura de cupru (II), fier (II) de sulfat de nichel (II), azotat de argint.
Opțiunea 2: suport pentru eprubete, flacoane, soluții de acid azotic și acid clorhidric, clorură de fier (III), hidroxid de sodiu, tiocianat de potasiu, fosfat de sodiu, sulfat de zinc, bromură de sodiu, azotat de argint.
Rețineți regulile de siguranță când efectuați un experiment chimic.
Utilizând reactivii și echipamentul necesar, efectuați următoarele transformări:
Fe → FeSO4 → Fe (OH) 2 → Fe (NO3) 2
Pe tema: dezvoltarea metodică, prezentări și rezumate
Practica de chimie în clasa 9 "Studiul proprietăților amoniacului"
Lucrările practice permit verificarea aptitudinilor practice ale studenților, studierea proprietăților amoniacului și verificarea cunoștințelor studenților cu tema "Compușii de azot".
Prezentare pentru lecția "Carbon" (gradul 9, programul OS Gabrielyan)
Prezentare pentru lecție, prezentând principalele puncte ale studiului subiectului.
Prezentare pentru lecția "Sulf" (gradul 9, programul OS Gabrielyan)
Prezentare cu o scurtă caracteristică și proprietăți ale elementului.
Practică în chimie clasa 8-9
8 grade PR.RABOTA № 4 "PURIFICAREA SĂRII", ПР.РАБОТА № 5 "PREPARAREA SOLUȚIEI DE SOLUȚIE", clasa IP 9. Lucrați "nemijlocit".
Programul de lucru se bazează pe UMK LM Kuznetsova. Pe baza școlii, site-ul experimental al editurii "Mnemosyna" este folosit pentru al doilea an pentru a testa acest UMK. La compilarea lucrării.
Controlul tematic funcționează în chimie în clasa a IX-a cu un codificator și un calificativ pentru UMK Gabrielyana OS.
Acest test este conceput pentru a testa nivelul de cunoaștere a cunoștințelor de către cursanți pentru cursul "Chimie organică" clasa 9. Atribuțiile sunt efectuate sub forma unui test. Testul conține 16 întrebări cu o alegere de una.
Articole similare
-
Lecție deschisă în chimie în clasa a IX-a cu tema "acid azotic, nitrați" - educație - kazah
-
Dezvoltarea metodologică (limba rusă, clasa a VIII-a) pe tema controlului asupra subiectului - "
-
Prezentare pe tema lucrării de cercetare în limba engleză - răspândirea cuvintelor în limba engleză
Trimiteți-le prietenilor: