Conexiuni în dioxid de carbon (CO2) - toți atomii sunt înconjurați de 8 electroni în conformitate cu regula octetului. În consecință, CO2 este o moleculă stabilă.
Regula octetului (teoria octetului) este sugerată de G.N. Lewis să explice cauzele formării legăturilor chimice covalente. Conform acestei reguli, atunci când se formează molecule, atomii își satisfac nevoia de a ajunge la cochilia de valență de electroni. configurația electronică similară a gazelor nobile datorită socializării pereche a electronilor lor de valență. În importanța sa, această descoperire fundamentală a lui Lewis este în concordanță cu descoperiri precum Legea Periodică a Elementelor și teoria structurii compușilor organici. Opinia larg răspândită că regula octetului este satisfăcută doar într-un număr limitat de cazuri este de asemenea eronată, precum și afirmația conform căreia Legea Periodică a Elementelor nu este universală. Toate exemplele de "neîndeplinire" a regulii de octet pot fi împărțite în următoarele trei grupe:
1. Suma electronilor valenți ai atomilor care formează molecula este ciudată. Un exemplu este o moleculă de oxid de azot NO.
În acest caz, suma electronilor valenți ai atomului de azot (5) și oxigenului (6) este de 11, deci în această moleculă atomul de oxigen ajunge la carcasa de opt electroni, iar atomul de azot nu. În acest caz, este inițial imposibil ca ambii atomi să realizeze coaja electronică.
2. Molecula este formată datorită legăturilor cu trei centri, de exemplu, KI3. În această moleculă, anionul de iod se leagă la molecula de iodură printr-o legătură de trei electroni cu patru electroni. Molecula B2H6 a fost construită datorită formării legăturilor H-B-H cu doi electroni tri-centru.
3. D-orbitalii participă la formarea legăturilor chimice. În acest caz, regula octeților (în limita, adică în cazul participării celor cinci d-orbitale) se transformă într-o regulă de 18 electroni. Ca și în multe cazuri de d-orbitali implicate în formarea legăturilor chimice în unele elemente rămâne controversată, există o iluzie de reguli implicite octetului. Exemplele clasice ale regulii de 18 electroni sunt moleculele Fe (CO) 5. Ni (CO) 4. Co2 (C) 8. Fe (C5H5) 2 (ferocen).
Astfel, în principal, în octeților regula Lewis nu este figura 8 (sau 18), și socializarea electronilor ca bază care formează o legătură chimică covalentă, și datorită acestei aproximație la configurația electronică a gazului inert - sau vosemnadtsiatielektronnoy vosmielektronnoy. Pentru utilizarea corectă a regulii de octeți, este necesar să vă familiarizați cu principiile de formare a tipurilor de bază ale legăturii covalente.
La sfârșitul secolului al XIX-lea a devenit cunoscut faptul că structurile de coordonare sunt formate de atomi sau molecule în așa fel încât să satisfacă maxim valența atomilor implicați. In 1893 Alfred Werner a arătat că numărul de atomi sau grupuri asociate cu centrale, de multe ori egal cu 4 sau 6, cel puțin 8. In 1904, Richard Abegg a formulat regula (cunoscută în general Abegg), susțin că diferența maximă între valența pozitivă și negativă elementul este adesea egal cu 8. Folosind lui Gilbert Newton Lewis în 1916 a scris regula de octet pentru teoria sa despre un atom cubic.
Carcasa valentă a elementului este completă și cea mai stabilă dacă conține 8 electroni (care este motivul pentru activitatea chimică scăzută a gazelor nobile).
excepții
Vedeți ce "octeți de reguli" în alte dicționare este:
Regula de octet - legături în dioxid de carbon (CO2) Toți atomii sunt înconjurați de 8 electroni în conformitate cu regula octetului. În consecință, CO2 este o moleculă stabilă. Regula de octet (teoria octetului) a fost propusă de GN Lewis pentru a explica motivele ... ... Wikipedia
Teoria octetului - Legăturile în dioxidul de carbon (CO2) toți atomii sunt înconjurați de 8 electroni conform regulii octetului. În consecință, CO2 este o moleculă stabilă. Regula octeților (teoria octeților) a fost propusă de G.N. Lewis să explice cauzele formării covalentului ... ... Wikipedia
Acid Lewis - Formarea aditivului ionului de amoniu în interacțiunea protonului acidului Lewis cu baza de amoniac a acidului Lewis Lewis ... Wikipedia
PARTICULE PARTICULARI - Introducere. În înțelesul exact al acestui termen, părțile primare, în continuare indecompozabile, dintre care, prin presupunere, toate materiile constau. În sovr. termenul "E. h. "este de obicei folosit nu în sensul său exact, dar mai puțin strict pentru numele ... ... Enciclopedie fizică
Telnet - Titlu: nivel de rețea TERMINAL (al modelului OSI): Aplicație Familie: TCP / IP Port / ID: 23 / Protocol TCP Scop: text virtuale terminale Specificații ... Wikipedia
IMAP - Titlu: Nivel Internet Message Access Protocol (pe modelul OSI): Aplicată Familie: TCP / IP, E Mail Înființată în: 1986 Port / ID: 143 / TCP, 993 / TCP (IMAP peste SSL) Protocol Scop: Acces la cutiile poștale ... Wikipedia
SMTP - Titlu: Nivel Mail Transfer Protocol simplu (pe modelul OSI): Aplicație Familie: TCP / IP Port / ID: 25 / Protocol TCP Scop: Trimite e-mail Specificatii: RFC 5321 Hos ... Wikipedia
Elemente particulare - Introducere. În înțelesul precis al acestui termen, particulele primare, care nu mai pot fi amestecate, din care, prin presupunere, toate materiile constau. În noțiunea de "E. h. "în fizica modernă, expresia ideii de esențe primitive, ... ... Enciclopedia Sovietică Mare
ALGEBRA DE CURENTE - în teoria câmpului cuantic, relația care leagă comutatorul a două curenți cu curenții înșiși. AMS acționează ca o manifestare a simetriei chirale și este utilizată pentru a găsi relațiile dintre amplitudinile divergențelor. procese în regiunea cu consum redus de energie ... ... Enciclopedie fizică
Articole similare
-
Octetul electronic - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
-
10 reguli de etichetă de masă, pe care aproape că am uitat, naibii
Trimiteți-le prietenilor: