Din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice, soluțiile anumitor compuși sunt capabile să conducă curentul electric, deoarece se descompun în ioni de particule pozitive și negative. Astfel de substanțe se numesc electroliți, care includ săruri, acizi, baze. Cele mai multe reacții chimice au loc în soluții și, prin urmare, între ioni, deci trebuie să puteți scrie corect ecuațiile ionice.
Veți avea nevoie
- - solubilitatea tabelară a sărurilor, acizilor, bazelor.
instrucție
Înainte de a începe să scrieți ecuații ionice, este necesar să învățați câteva reguli. Substanțele insolubile în apă, gazoase și puțin disociante (de exemplu apă) nu se dezintegrează în ioni și, prin urmare, le scriu în formă moleculară. Sunt incluse, de asemenea, electroliții slabi, cum ar fi H2S, H2CO3, H2SO3, NH4OH. Solubilitatea compușilor poate fi determinată din tabelul de solubilitate, care este o referință autorizată pentru toate tipurile de control. Și acolo sunt enumerate toate acuzațiile inerente cationilor și anionilor. Pentru realizarea completă a cesiunii, este necesar să se scrie ecuațiile scurte moleculare, ionice și ionice.
Exemplul № 1. Reacția de neutralizare între Write acid sulfuric și hidroxid de potasiu, considerăm că în ceea ce privește TED (teoria disocierii electrolitice). Vă rugăm să rețineți ecuația reacției în formă moleculară și aranja koeffitsienty.H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OProanaliziruyte substanță obținută asupra solubilității și disocierea acestora. Toți compușii sunt solubili în apă, ceea ce înseamnă că se disociază în ioni. Singura excepție este apa, care nu se dezintegrează în ioni, prin urmare, să rămână în vide.Napishite ion ecuația completă moleculare, găsi aceleași ioni din stânga și din dreapta părți, și subliniază. Pentru a reduce aceeași ioni, cruce ih.2H + + SO4 2- + 2K + + 2OH- = 2K + + SO4 2- + 2H2OV rezultat va ionic ecuația abreviat: 2H + + 2OH- = 2H2OKoeffitsienty sub formă de perechi poate fi redusă: H + + OH- = H2O
ecuații "class =" lightbx "data-lightbox =" articol-imagine ">
Exemplul № 2. Scrieți o reacție de schimb între clorura de cupru și hidroxidul de sodiu, luați-o în considerare din punctul de vedere al TED. Scrieți ecuația reacției în formă moleculară și aranjați coeficienții. Ca rezultat, hidroxidul de cupru rezultat a precipitat într-o culoare albastră. CuCI2 + 2NaOH = Cu (OH) + 2NaCl Analizați toate substanțele pentru solubilitatea lor în apă - toate sunt solubile, cu excepția hidroxidului de cupru, care nu va disocia în ioni. Înregistrarea ionică ecuația completă, stresul și de a reduce aceeași ioni Cu2 + + :? 2Cl- + 2Na + + 2OH- = Cu (OH) 2 + 2Na + + 2CI-ionic rămâne ecuația abreviat: Cu2 + + 2OH- = Cu (OH) 2?
ecuații "class =" lightbx "data-lightbox =" articol-imagine ">
Exemplul nr. 3. Scrieți o reacție de schimb între carbonat de sodiu și acid clorhidric, luați-o în considerare din punctul de vedere al TED. Scrieți ecuația reacției în formă moleculară și aranjați coeficienții. Ca rezultat al reacției, se formează clorură de sodiu și se eliberează o substanță gazoasă CO2 (dioxid de carbon sau monoxid de carbon (IV)). Se formează datorită descompunerii unui acid carbonic slab, care se descompune în oxid și apă. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + + H2O Analizați toate substanțele pentru solubilitatea lor în apă și disociere. Dioxidul de carbon părăsește sistemul ca un compus gazos, apa este o substanță cu disociere redusă. Toate celelalte substanțe degradate de ioni. Înregistrarea ionică ecuația completă, stresul și de a reduce aceeași ioni 2Na + + :? SO3 2- + 2H + + 2Cl- = 2Na + + 2Cl- + CO2 + H2OOstaetsya ionică ecuație abreviat: SO3 2- + 2H + = CO2 + H2O?
ecuații "class =" lightbx "data-lightbox =" articol-imagine ">
Pentru a determina corect numărul de ioni, aveți nevoie de coeficientul înainte de formula, înmulțiți cu indicele.
În ecuațiile de reacție, asigurați-vă că verificați coeficienții.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: