Toate elementele sunt de obicei reprezentate în chimie sub forma unui sistem periodic: rândurile sunt aranjate (perioade și rânduri) și coloane (corespund grupurilor) ale tabelului, luând în considerare creșterea masei lor atomice. Descoperirea legii periodice datează din 1869 și, fără îndoială, aparține chimistului științific rus Dmitri Ivanovich Mendeleyev. Deși multe surse străine apropiate de numele său menționează numele Julius Lothar Meier, care, susțin ei, au dezvoltat un sistem similar un an mai târziu (dar independent). Cheia succesului eforturilor pe termen lung ale chimistului rus a fost realizarea că încercările anterioare de către alți oameni de știință au eșuat, deoarece multe dintre elementele chimice nu au fost încă descoperite, așa că a plecat la masa lui pentru posturile vacante lor.
Legea periodică, afișată ca tabel periodic, este împărțită orizontal în șapte perioade. Desemnările din prima, a doua și a treia perioadă coincid cu aceleași cifre romane din seria: I, II, III. Perioadele a patra, a cincea și a șasea sunt împărțite în serii parțiale și impare, identificate prin cifre romane: IV, V, VI, VII, VIII și IX. Și a șaptea perioadă coincide cu seria X. Pe verticală în optsprezece coloane sau coloane, toate elementele sunt distribuite în opt grupuri. Fiecare grup, de la primul la cel de-al șaptelea, este împărțit în două coloane, reprezentând subgrupurile principale și secundare. Al optulea grup constă din patru subgrupuri. Mai mult, două celule cu elemente chimice ale treilea grup - lantan și actinium - ascunde rânduri, numite respectiv lantanide (58 la 71) și numărul de actinide (90 până la 103 număr).
În prima perioadă, doar doi reprezentanți: hidrogen și heliu. Al doilea și al treilea includ opt elemente chimice. Perioadele patru, cinci și șase sunt lungi, deoarece fiecare dintre cele optsprezece elemente vizibile intră, acestea sunt distribuite în acest fel: în rânduri chiar există zece, iar în numere impare, doar opt. Dar dacă luăm în considerare lantanidele, atunci a șasea perioadă conține treizeci și doi de elemente chimice, inclusiv cele patrusprezece ascunse. A șaptea perioadă este de asemenea lungă, are optsprezece, patru sunt vizibile și 14 (actinide) sunt ascunse. Elementele rânduri impare ale patra, a cincea și a șasea perioade sunt subgrupe laterale (b), și chiar și rândurile sunt principalele subgrupe (a), împreună cu cele care aparțin primele perioade, a doua, a treia și a șaptea.
Legea periodică stabilește că toate elementele dintr-un grup diferă în ceea ce privește asemănările semnificative între ele și diferă semnificativ de cele care alcătuiesc alte grupuri. De exemplu, în grupul Ia cu excepția hidrogenului, includ metale cu valență chimică plus 1, în timp ce în grupa VIIa, cu excepția astatin, toate elementele sunt nemetale, care sunt compuși, în general, au o valență 1. Astăzi lege periodic minus reprezentat nu numai tabel. expresii matematice nu are, dar există o declarație că proprietățile oricărui element chimic, precum și proprietăți ale substanțelor simple și compus de compuși la care este inclus, depind periodic sarcina nucleului atomic.
Termenul de periodicitate a fost propus pentru prima oară de DI Mendeleev, în ciuda faptului că încercările oamenilor de știință din diferite țări de a clasifica cumva substanțe chimice cunoscute au fost mai devreme. Dar el a observat că atunci când sunt aranjate în ordinea masei atomice în creștere, proprietatea fiecărui element opt seamănă cu proprietățile primului. În 1869, prima versiune a tabelului (la acea vreme numai 60 de elemente erau cunoscute) era încă foarte diferită de cea modernă, care reflectă în mod clar legea periodică. De-a lungul timpului, el a suferit anumite modificări, care au constat în adăugarea unor elemente chimice noi, descoperite ulterior. Dar acest lucru nu numai că nu a distrus ideea periodicității proprietăților atomilor chimici, care au condus marele chimist rus, dar fiecare a confirmat legea formulată de omul nostru de știință.
Deschis pentru oamenii de știință ruși, legea periodică și sistemul periodic creat pe baza sa au devenit o bază fiabilă a chimiei moderne. Datorită faptului că Mendeleev a corectat pentru anumiți atomi masele lor și a prezis existența în natură a trei elemente care nu au fost încă descoperite, care mai târziu au găsit confirmarea experimentală și au fost descoperite galiu, scandiu și germaniu. Toate acestea au condus la recunoașterea universală a sistemului periodic. Semnificația legii periodice nu poate fi supraestimată, deoarece această descoperire a avut o mare importanță în dezvoltarea chimiei.
Articole similare
-
Recenzile despre hoții de film din legea vieții au fost un succes (2018) - pagina 2
-
Hoțul în legea luptătorilor sergei "o floare care a crescut pe beton", rusul Șapte
Trimiteți-le prietenilor: