Lecția # 10 "Clasele de compuși anorganici"
Bazele sunt substanțe complexe constând din ioni metalici și ioni de hidroxid.
Exemple de formule de bază: KOH, Mg (OH) 2.
Bazele sunt unice și multiacide.
Bazele unice ale acidului, în formulele cărora este indicat un ion de hidroxid: KOH, NaOH.
Baze multi-acizi, în formulele a căror două sau mai multe ioni de hidroxid: Ca (OH) 2.
Toate bazele sunt substanțe solide. Prin urmare, ele nu sunt separate prin stare agregată, ci prin solubilitate în apă. Pe această bază, bazele sunt împărțite în două grupe - baze solubile și insolubile.
Solubili (se numesc alcalii). Aceste baze formeaza metale principale grupa grupa I - Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (aceste metale sunt numite alcaline), precum și anumite metale principale grupa II grup - Ca, Sr, Ba (aceste metale sunt numite alcalino-pamantos).
Bazele insolubile formează toate celelalte metale.
MODURI DE OBȚINERE A BAZELOR.
Bazele solubile (alcaline) din laborator primesc:
1. Interacțiunea metalelor alcaline și alcalino-pământoase cu apă.
În acest caz, atomul de metal înlocuiește atomul de hidrogen din molecula de apă H-OH și se combină cu ionul de hidroxid și doi atomi de hidrogen formează o moleculă de H2.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ^
2. Interacțiunea dintre oxizii alcalini și alcalino-pământoși cu apă.
De exemplu: CaO + H20 = Ca (OH) 2
Bazele insolubile sunt obținute prin acțiunea unei soluții alcaline pe sarea metalului a cărui hidroxid este de obținut.
FeSO4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 ↓ + Na2S04
PROPRIETĂȚI CHIMICE DE BAZĂ.
Proprietățile chimice generale ale bazelor se datorează prezenței în soluțiile lor a anionilor OH, care se formează în timpul disocierii bazelor.
1. Soluțiile apoase de alcalii schimbă culoarea indicatorilor.
2. Bazele (atât solubile cât și insolubile) interacționează cu acizii.
3. Bazele interacționează cu oxizi acide și amfoterici, formând sare și apă. Această proprietate este cea mai tipică pentru bazele solubile - alcalii.
Ca (OH) 2 + CO2 = CaC03 + H20
2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O
4. Bazele solubile (alcaline) reacționează cu soluțiile de săruri, dacă se formează o bază insolubilă sau o sare insolubilă.
2NaOH + MgS04 = Mg (OH) 2 ↓ + Na2S04
Ba (OH) 2 + Na2S04 = BaS04 + 2NaOH
5. Bazele insolubile în apă se descompun atunci când sunt încălzite:
Mg (OH) 2 = MgO + H20
Alcalinele, spre deosebire de bazele insolubile, nu se degradează în mod normal când sunt încălzite.
Sărurile sunt substanțe complexe constând din ioni metalici și reziduuri acide.
Exemple de formule de sare: NaCI, K3PO4.
Conform compoziției reziduului acid, sărurile sunt medii și acide.
Sărurile acide constau din ioni metalici și un reziduu acid care conține un ion de hidrogen
De exemplu: NaHSO4, KH2PO4.
Sărurile medii constau din ioni metalici și un reziduu acid în care nu există ioni de hidrogen.
De exemplu: NaNO3, K2CO3.
Sarurile solubile medii în apă sunt solubile, insolubile și ușor solubile.
Nomenclatorul sărurilor medii.
Sare de acizi anoxici:
- Numele este compilat cu adăugarea sufixului "-id".
NaCI - clorură de sodiu; K2S este sulfura de potasiu.
Săruri ale acizilor care conțin oxigen:
- dacă reziduul acid conține un element care formează acid în starea maximă de oxidare, sufixul "-at" se adaugă la denumire.
Na2S04 - sulfat de sodiu; KNO3 este nitrat de potasiu.
- la o stare de oxidare mai scăzută a elementului care formează acid, sufixul "-it".
Na2S03 - sulfit de sodiu; KNO2 este nitrit de potasiu.
Dacă metalul prezintă un grad variabil de oxidare, valoarea sa este indicată de cifrul roman în paranteze.
FeCl2 - clorură de fier (II), FeCl3 - clorură de fier (III).
Nomenclatorul sărurilor acide.
Numele sărurilor acide se formează din denumirile sărurilor medii cu adăugarea cuvintelor "hidro-" sau "dihidro-".
Dacă există un atom de hidrogen în sare, atunci numele sării este adăugat "hidro-".
De exemplu: Na2HC03 - bicarbonat de sodiu.
Dacă doi atomi de hidrogen sunt legați la sarea acidă cu un rest de acid, atunci se adaugă "dihidro-".
De exemplu: KH2PO4 - fosfat dihidrogenat de potasiu; Ca (H2PO4) 2 - fosfat de dihidrogen de calciu.
Principalele modalități de obținere a sărurilor:
1. Interacțiunea acizilor cu baze (reacție de neutralizare).
De exemplu: NaOH + HCI = NaCI + H20
2. Interacțiunea acizilor cu metale, oxizi de bază și săruri.
De exemplu: 2HCI + Mg = MgCl2 + H2 ↑
3. Interacțiunea bazelor cu oxizi și săruri acide.
Ca (OH) 2 + CO2 = CaC03 + H20
2KOH + MgS04 = K2S04 + Mg (OH) 2 ↓
4. Interacțiunea oxizilor bazici cu oxizi acide.
De exemplu: MgO + CO2 = MgCO3
5. Interacțiunea a două săruri între ele.
2K3P04 + 3MgCI2 = Mg3 (PO4) 2 ↓ + 6 KCI
6. Interacțiunea sărurilor cu metale.
Fe + CuCI2 = FeCl2 + Cu
7. Interacțiunea metalelor cu metale.
Proprietăți chimice ale sărurilor.
Sărurile solubile interacționează:
1. Cu metale, formând o nouă sare solubilă și un metal nou.
Metalul poate deplasa din soluția de sare numai acele metale care se află în partea dreaptă în seria de activitate metalică (vezi "O serie de activități metalice"). În acest caz, metalele nu ar trebui să interacționeze cu apa în condiții normale. Prin urmare, metale alcaline (Li, Na, K, etc.) și metale alcalino-pământoase (Ca, Sr, Ba) nu pot fi utilizate pentru efectuarea unor astfel de reacții.
De exemplu, dacă placa de zinc este picurată într-o soluție de sulfat de cupru (II), aceasta va fi acoperită cu cupru:
CuSO4 + Zn = ZnS04 + Cu
Zincul înlocuiește cuprul din soluția de sare de cupru, deoarece zincul este mai activ decât cel de cupru.
2. Cu alcalii pentru a forma o sare nouă și o bază insolubilă.
MgS04 + 2NaOH = Mg (OH) 2 + + Na2S04
3. Între ei se formează săruri noi, dacă precipită una din sărurile formate.
De exemplu: AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
4. Atât sărurile solubile cât și insolubile reacționează cu acizii pentru a forma o sare mai slabă (sau volatilă, instabilă) sau insolubilă.
BaCl2 + H2S04 = BaS04 + 2HCI
5. Unele săruri se descompun atunci când sunt încălzite.
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
Articole similare
-
O lecție în biologie în clasa a opta împotriva obiceiurilor proaste "ce este bun și ce este rău"
-
O lecție despre istorie pentru clasa a VI-a "cum au trăit domnii feudali"
Trimiteți-le prietenilor: