sau aminoetan CH3-CH2-NH2 - se referă la amine primare. Cantități mici de E. formate prin încălzirea clorură de merkurammoniya într-un curent de clorură de etil, prin acțiunea amoniacului sau alcoolat de sodiu în alierea din urmă cu clorură de amoniu. E. De asemenea, formate în distilarea sărurilor de bariu sulf de acid tartric cu sulfat de amoniu și reducerea nitrodibrometilena nitroetanul. În cantități mici, se găsește în trimetilamină disponibilă comercial, obținută dintr-un preparat de sfeclă de zahăr. E. prin metoda Wurtz este obținută prin acțiunea hidroxidului de potasiu la ester izocianic: C2 H5 N: CO + 2KHO = C2 H5 NH2 + K2 CO3 (izocianic ester este obținut prin distilarea sării de potasiu a acidului sulfuric cu tartric tsianovokislym potasiu KO.SO2 .Despre. C2H5 + KCNO = C2H5, N: CO + K2S04). Prin metoda lui Hoffmann E. halohidrine obținut prin acțiunea de etanol într-o soluție apoasă sau alcoolică de amoniac. De exemplu, C2H5I + NH3 = C2H5NH2.HI. Reacția bromură de etil și o soluție apoasă de amoniac este foarte lentă și numai 8-10 zile, un amestec de sare de bromură de bromhidrat de amoniu E.. Reacția are loc mai bine când este încălzită la o soluție alcoolică de amoniac și bromură de etil de 110 °, luată în exces. Amestecul este plasat într-un tub etanșat lung, care este coborât pe jumătate într-o baie de apă. După 24 ore, se obține un precipitat abundent de acid bromhidric. Din clorură de etil: încălzită timp de o oră într-un digestor cu o capacitate de aproximativ 5 litri - 500 de metri cubi. vezi clorură de etil (produs secundar la fabricarea cloral) cu o cantitate tripla în greutate alcool 95 °, saturat cu amoniac la 0 ° C. Produsul de reacție este filtrat și distilat într-o baie de apă. Evaporarea se termină într-un vas deschis. După răcire, reziduul cristalin este de săruri clorhidrat pulpă de baze, conținând o cantitate mică de amoniac. Masa este tratată cu o soluție concentrată de hidroxid de sodiu, bazele libere fiind obținute ca un strat ușor. Deoarece în această reacție produce un amestec de amine primare, secundare și terțiare, utilizarea pentru separarea E. eter etilic oxaloacetică. La o soluție apoasă concentrată de amestec amină s-a adăugat lent, sub răcire cu gheață, o cantitate de oxalat de etil la baze au fost într-un ușor exces. ester etilic oxaloacetică cu forme E. dietiloksamid, care este o substanță solidă cristalină și alcool:
Dietilamina, baza secundară, formează un ester al acidului dietiloxamic (lichid), iar amina terțiară nu afectează deloc oxoetileterul. Diethyloxamida se stoarce și se distilă cu potasiu caustic, cu un pur E:
Din nitroan, E. se obține după cum urmează: nitroetanul într-un balon se amestecă cu pilituri de fier și se adaugă câteva picături de apă. Pentru a începe reacția, este necesară încălzirea balonului, dar numai reacția a început, balonul este răcit pentru a preveni curgerea prea rapidă a reacției. Metoda oferă randamente bune. E. Thafel propune să primească E. sub acțiunea fenilhidrazinei pe aldehidă acetică:
când hidrazona rezultată este redusă cu amalgam de sodiu și acid acetic, E:
Č este mobil de fierbere lichid, perfect transparent, la 18,7 °, o greutate specifică la 8 ° este 0.6964. Densitatea vaporilor la 27 ° este 1,5940. E. are un miros puternic de amoniac și formează un nor în vaporii volatili ai acidului. Miscibil cu apa în orice proporție cu generarea de căldură și oferă o soluție puternic alcalină (la turnesol și fenolftaleină); Soluția apoasă nu este foarte puternică, iar fierberea E. poate fi complet eliminată din soluție. Neutralizează acidul cu aceeași energie, precum și amoniacul atunci când sunt combinate cu acid sulfuric E. (. 2E + H2 SO4) alocă 28,35 calorii amoniac același 28.15 calorii (Thomsen). Fiind aprins, E. arde într-o flacără galbenă. E. înlocuiește amoniacul din sărurile de amoniu, dacă acționează cu un exces mare de E. și amestecul este evaporat până la uscare. Reacționând soluții apoase de E. reacții în general similare cu amoniac, adică. E. poate fi precipitat din sărurile metalice ale hidroxizi, pentru a forma săruri duble sau compuși, cum ar fi amoniac-metalic. E. dizolvă hidratul de alumină, oxidul de cupru apos este mai puțin solubil în E. decât în amoniac. clorură de staniu, tratat cu amoniac pentru a da un precipitat greu solubil într-un exces de reactiv, în timp ce precipitatul format este ușor solubil în E. E. dă exces precipitat cu acid fosfomolibdic. Cu clorul, bromul și iodul dau derivați de clor, bromură și iodură. Acidul azotic descompune E. în azot-etil eter și azot:
Sărurile lui E. sunt similare cu sărurile de amoniu corespunzătoare (1 atom de hidrogen este înlocuit cu gruparea etil C2H5). Sunt solubili în alcool absolut, care se utilizează pentru a separa sărurile de E. din amoniac. Pentru a face acest lucru, ele sunt transferate în săruri de clor sau sulfat și tratate cu alcool, care nu dizolvă sărurile de clorură sau sulfat de amoniu.
Dicționar encyclopedic Brockhaus și I.A. Efron. - S.-P. Brockhaus-Efron. 1890-1907.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: