Sulful este o substanță tare greu de culoare galbenă, practic insolubil în apă, nu este umezit de apă și plutește pe suprafața sa. Este foarte solubil în disulfură de carbon și alți solvenți organici, conduce slab la căldură și curent electric. Când se topește, sulful formează un lichid ușor de mobil de culoare galbenă, care se întunecă la 160 ° C, crește viscozitatea acestuia și la 200 ° C sulful devine maro închis și vâscos, ca rășina. Acest lucru se explică prin distrugerea moleculelor de inel și formarea lanțurilor de polimeri. Încălzirea ulterioară conduce la ruperea lanțurilor, iar sulful lichid devine din nou mai mobil. Perechile de perechi au o culoare de culoare portocaliu-galben pâine-galben. Vaporii constau din molecule ale compoziției S8, S6, S4, S2. La o temperatură de peste 1500 ° C, molecula S2 disociază în atomi.
1.Demerkurizatsiya - îndepărtarea mercurului și a compușilor săi prin metode chimice sau fizico-mecanice pentru a evita intoxicarea oamenilor și a animalelor. mercurul metalic este foarte toxic și are o presiune de vapori ridicată la temperatura camerei, cu toate acestea, la întâmplare strâmtoarea (și, de asemenea, în cazul unor termometre daune mercur, tuburi, manometre și alte instrumente care conțin mercur) să fie scoase din incinta. Demercatizarea deșeurilor este decontaminarea deșeurilor, constând în extracția mercurului și / sau a compușilor săi conținute în acestea
Proprietăți chimice
5.7. Proprietăți chimice ale sulfului
La temperatura camerei, sulful reacționează numai cu mercur. Pe măsură ce crește temperatura, activitatea sa crește semnificativ. Când este încălzit, sulful reacționează direct cu multe substanțe simple, cu excepția gazelor inerte, azotului, seleniului, telurului, aurului, platinei, iridiului și iodului. Sulfurile de azot și aur se obțin indirect.
Interacțiunea cu metalele
Sulful prezintă proprietăți oxidante, ca rezultat al interacțiunii, se formează sulfuri:
Interacțiunea cu hidrogenul are loc la 150-200 ° C:
H2 + S = H2S.
Interacțiunea cu oxigenul
Sulful arde în oxigen la 280 ° C, în aer la 360 ° C, formând un amestec de oxizi:
Interacțiunea cu fosfor și carbon
Când este încălzit fără aer, sulful reacționează cu fosfor, carbon, care prezintă proprietăți oxidante:
Interacțiunea cu fluor
În prezența agenților puternici de oxidare, prezintă proprietăți de reducere:
Interacțiunea cu substanțe complexe
Când interacționează cu substanțe complexe, sulful se comportă ca agent de reducere:
S + 2HNO3 = 2NO + H2S04.
Reacția de disproporție
Sulful este capabil de reacții de disproporție, în interacțiunea cu sulfurile alcaline și sulfiții se formează:
3S + 6KOH = K2S + 4O3 + 2K2S-2 + 3H20.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: