Dioxidul - plumb - o enciclopedie mare de petrol și gaz, articol, pagina 1

Dioxid de plumb

Dioxidul de plumb, PbO2, are capacitatea de a oxida atât în ​​medii acide, cât și în medii alcaline. [1]

Dioxid de plumb. precipitat cu înălbitor din soluția de nitrat de plumb, ar trebui să fie de culoare maro deschis; alb sau doar un precipitat ușor colorat nu este adecvat pentru oxidarea compusului leuco. Calitatea slabă a oxidantului produs depinde într-o mare măsură de activitatea de înălbire. [2]







Dioxidul de plumb este insolubil în acid sulfuric și acoperă electrodul cu un strat dens, îl protejează de dizolvare. Deoarece PbO2 este de asemenea un conductor electronic, acesta nu interferează cu trecerea curentului. [3]

Dioxidul de bioxid de carbon există în modificări a și p. Se arată că capacitatea per 1 g de P-PbO2 este de 1 5 - 1 8 ori mai mare decât pentru cc-PbO2 [6, p. [4]

Dioxidul de plumb, PbO2, este o pulbere brun închis, obținut prin acțiunea oxidanților asupra compușilor de plumb divalent. [5]

RO2 dioxid de plumb în soluții acide are un mare potențial pozitiv (FD 1685 într-o soluție de acid sulfuric și 46 1 e în electroliți cu săruri solubile de plumb) și o capacitate specifică destul de satisfăcătoare, în special în ceea ce privește. Un bun RO2 conductivitate electrică simplifică compoziția masei active a electrodului pozitiv, împiedicând îndepărtarea din aceasta a aditivilor conductive. plumb procesul de producere a dioxidului este simplu și permite să se obțină o RO2 destul de subțire straturi conductoare pe baza cărora sunt activate ușor și rapid umple cu electrolit. Acestea, precum și alte avantaje pentru electrozi dvuokisno-plumb și datorită creării unui număr de elemente de rezervă sisteme RO2 folosind ca material activ pozitiv. [6]







Dioxidul de plumb - o pulbere brună - poate fi obținut prin interacțiunea dintre acetat de plumb și înălbitor. [8]

Dioxidul de plumb (PbO2) precum și suricul (Pb3O4) oxidează Mn la MnO4 într-un mediu puternic acid. [9]

Dioxidul de plumb la temperaturi ridicate se disociază în oxid de plumb și oxigen. Această capacitate este, de asemenea, reținută în derivați de dioxid de plumb - oxid de plumb și plumbat de calciu și, prin urmare, limita superioară a temperaturii existenței lor este puternic limitată; În același timp, există o limită inferioară de temperatură pentru formarea oxidării în aer. [11]

Dioxidul de banda este o culoare maro inchis sau aproape negru, obtinut electrolitic in acumulator datorita oxidarii anodice a oxizilor inferiori. [12]

RO2 dioxid de plumb - brun AMFO are, de asemenea, un grilaj constant un caracter, dar cu o predominanță de proprietăți acide: prin reacția cu săruri alcaline formele metasvintsovoy - N2RO3 și ortosvintsovoy - Acizi N4RO4. [14]

Dioxidul de plumb este folosit pe scară largă ca agent de oxidare. [15]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: