Pentru placare metalică folosind diferite metale, cum ar fi zinc, nichel, crom, cupru, argint, staniu, aur, și altele. Preimuschest-vă acoperiri metalice includ abilitatea de a crea acoperiri durabile subțiri cu o bună aderență a acoperirii la metal, co- coeficientii similare de dilatare termică metale, ductilitate etc.
Efectul principal de protecție al acoperirilor metalice este impermeabilitatea lor la apă și, prin urmare, la prevenirea formării de celule galvanice.
Toate acoperirile metalice sunt subdivizate în continuare în straturi catodice și anodice pentru protecția suplimentară a metalelor după fracturi parțiale.
O acoperire cu catod este o acoperire metalică a cărei potențial este mai important decât potențialul metalului protejat. acoperiri catodică, de exemplu, fier sunt acoperiri de staniu (Sn), nick-la (Ni), cupru (Cu), argint (Ag), plumb (Pb).
Luați în considerare, de exemplu, tabla albă (tablă de fier, de exemplu, tablă de tablă, acoperită cu staniu) (Figura 15)
Figura 15 - Coroziunea cernelii în apă conținând oxigen dizolvat
Când acoperirea este deteriorată și există prezența celulei electrochimice electrolit, în care fierul (E ° Fe / Fe2 + = - 0,44 V) este satisfăcută va tine funcția de anod și staniu (E ° Sn / Sn 2+ = - 0,14 In ) este catodul.
Procesele de electrozi în timpul coroziunii într-un mediu neutru
Anod: Fe # 9474; Fe ° - 2 e - Fe2 +
Distruge, oxidând, fierul. În consecință, acoperirea catodică poate proteja metalul împotriva coroziunii numai în absența deteriorării. În absența deteriorării și a grosimii suficiente, acoperirile cu catod sunt foarte durabile.
O acoperire anodică este o acoperire metalică a cărei potențial este mai puțin important decât potențialul metalului care trebuie protejat. Prin urmare, în caz de deteriorare, stratul de acoperire va funcționa ca un anod (deci se numește un anod) și se descompune. Metalul protejat va fi un catod, pe suprafața lui are loc un proces de restaurare, caracterul acestuia depinzând de compoziția mediului.
Luați în considerare coroziunea fierului galvanizat într-un mediu acid (figura 16). Atunci când ruperea unui astfel de acoperire este oxidat de zinc (E ° Zn / Zn2 + = - 0,76 V) și de fier (E ° Fe / Fe2 + = - 0,44 V) procesul de restaurare are loc ioni de hidrogen.
Figura 16 - Coroziunea fierului galvanizat în mediu acid
Să scriem procesele pe anod și pe catod:
Anod: Zn # 9474; Zn ° - 2 → Zn 2+
Catod: Fe # 9474; 2H + + 2e → H2
Astfel, chiar și după eșecul parțial, acoperirile anodice continuă să protejeze metalul de coroziune. Numai după distrugerea ariilor semnificative ale stratului de acoperire se va produce coroziunea metalului protejat. Astfel de acoperiri sunt mai eficiente decât catodul sau vopselele, dar uneori (cu o grosime mică a stratului) sunt de scurtă durată.
Articole similare
-
Rulouri în loc de uși în apartament - interroom, în cămară, metal de intrare cu fotografie și
-
Cum se poate face cu condensul de pe ușa metalului de intrare pentru izolare sau răcire
Trimiteți-le prietenilor: