Solvații. produse de adăugare a p-ritului până la dizolvarea în tine. Un caz special de solvat de hidrat (p-ritel-apă). De obicei, solvații se formează în p-re, dar deseori (cu răcirea p-ra, evaporarea plantei etc.) m. au fost obținute ca un solid cristalin. faze - solvenți de cristal. De exemplu. din LiCI în metanol și, respectiv, în NH3 lichid cristalizează. LiCI4CH3OH și LiCI5NH3. În structura cristal-solvat de săruri, moleculele p-ritel sunt de obicei grupate în jurul cationului. reținându-le ca urmare a formării unei legături donor-acceptor. Prin urmare, multe solvați pot fi considerați ca fiind coordonate. co-solvat complexe. Rezistența legăturii cationului cu p-ritul crește odată cu creșterea încărcării cationului și cu o scădere a razei sale. Coordonează în special. numărul de cationi este același sau aproape în diferite rapoarte, de exemplu. pentru LiCl + este de obicei 4-5. Aductele sunt aproape de kristallolvatam. de ex. SbCI5 · NH2 C6H5. unde legătura dintre atomul elementului și ligand este de asemenea donor-acceptor. Clatatocomplexele sunt, de asemenea, similare cu solvații (vezi Clatrat), care de obicei există în faza solidă, dar uneori în r-re.
Orice soluție in-sol dizolvată într-o oarecare măsură (a se vedea Solvația), dar pentru a vorbi despre formarea unui anumit solvat în solvatul r-re, este posibil atunci când este reciproc. se dizolvă în moleculele lui p-ritelya mult mai intense decât moleculele părinților unul cu celălalt. Astfel, ionii elementelor d ale celei de-a treia perioade în p-rax sunt adesea puternic legați cu 6 molecule ale p-ritului, formând complexe solvat [EL6] n + (elementul E-ion, L-ligand).
Stratul moleculelor moleculare, legat de centru. o particulă a unui solvat; placa de solvat (sferă). Multiplii ioni încărcați pot reține molecule particulare și în cea de-a doua sferă de solvat. Sărurile cristaline ale sărurilor care sunt eliberate din râuri sunt de multe ori cu o compoziție diferită decât solvații din p-re, deoarece sunt coordonate. Locurile cristalului din cristale sunt ocupate de anioni sau fragmente de anioni. de ex. atomi de oxigen ai oxoanionelor. Compoziția solvatului cristal. ca o regulă, nu se poate judeca compoziția solvaților în p-re.
Formarea de solvați afectează în mod semnificativ solul râului. De exemplu. r-CoCI2 albastru strălucitor în alcool izoamilic devine roz atunci când este amestecat cu apă datorită transformării solvatirului sub acțiunea apei. ion de Co2 +. coordonând 4 molecule de alcool izoamilic. în hidrat. ion [Co (H20) 6] 2+. DI Mendeleyev a subliniat mai întâi efectul solvaților asupra scroafelor și solvatării solvenților în 1861.
Formarea solvaților (în cazul particular al hidraților) are creaturi. valoare în pl. Ind. și pr. procese. Cimentarea sv-va in-in (ciment, gips, etc.) în bază. se explică prin formarea de hidrați cristalini. Când se amestecă cimentul cu ulei de in, se formează un liant. care conțin cristale de minerale minerale din ciment (folosite pentru fixarea sticlei în acvariu). Solvatul cristalin BF3 cu eter dietilic este un compus convenabil. pentru stocarea BF3 gazos. Solvații, ca regulă, se formează în timpul extracției și determină regularitățile acestui proces. Solvații sunt utilizați în Inorg. sinteză. Deci, în sinteza compușilor complexe. folosesc adesea introducerea "forțată" a unui complex molecular în complex cu formarea unui intermediar labil. Solvații de REE sunt utilizați în laserele lichide.
Lit. Guryanova, E.N. Gol'dshtein, I.P. Romm, IP Cuplare donor-ne-acceptor, M. 1973; Kipert D. stereochimie anorganică. per. cu engleza. M. 1985. S. I. Drakin.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: