Oxizii N2O și NO sunt uneori numiți indiferenți. Indicați sensul acestui nume. Care este reactivitatea acestor oxizi [c.143]
Dintre compușii binari, oxizii sunt cei mai cunoscuți. Conform caracteristicilor lor funcționale, oxizii sunt împărțiți în forme care formează sare și care nu formează sare (indiferenți). Oxizii de formare a sărurilor, la rândul lor, sunt împărțiți în bazic, acid și amfoteric. [C.30]
Oxizii oxidați includ, de exemplu, oxidul de azot (II) N0. Nu există un astfel de acid sau o bază care să corespundă acestui oxid. [C.40]
Oxizi care nu prezintă proprietăți acide sau bazice. și anume nu formează săruri, se referă la oxizi care nu formează sare. sau indiferent. [C.55]
Un alt monoxid de carbon important, CO, este un gaz extrem de toxic. Pericolul de otrăvire cu acest gaz este agravat de faptul că monoxidul de carbon este incolor și nu are miros. De obicei monoxid de carbon. împreună cu oxidul de azot este denumit oxizi indiferenți care nu formează sare. Acest lucru se datorează faptului că, în condiții obișnuite, CO este puțin solubil în apă și nu interacționează cu acesta, nici cu alcalii, nici cu acizi. Totuși, la temperaturi și presiuni ridicate, CO interacționează cu apă pentru a forma acid formic (CO + H2O-HCOOH) și cu alcalii pentru a forma sărurile corespunzătoare de acid formic (formiat) CO + [c.197]
Dar proprietatile chimice ale oxidului nitric (II) se refera la numarul de oxizi indiferent, deoarece nu formeaza nici un acid. [C.408]
Oxizii sunt împărțiți în non-sare (indiferent) și în formare de sare. Oxizii non-formatori nu interacționează cu acizi sau cu baze (CO, N0, N20). Oxizii de formare a sărurilor sunt împărțiți în bazic, acid și amfoteric. [C.32]
Oxid, sau, mai precis, monoxid. carbonul este un gaz incolor, foarte toxic, densitatea acestuia când nu. 1,25 g / l (aer 0,97) este lichefiat la presiune normală la -191,5 ° C. Monoxidul de carbon - oxid indiferent în apă, se dizolvă prost, nu reacționează cu alcaline și nu formează săruri, dar este capabil să se oxideze. În oxigen arde cu formarea dioxidului [c.196]
Oxidul de carbon este un oxid indiferent care se dizolvă în apă, nu-și schimbă reacția neutră. Cu alcalii, CO reacționează numai la temperaturi ridicate cu formarea formatelor de săruri de acid formic [c.478]
Oxizii sunt împărțiți în forme care formează sare și care nu formează sare. Acestea din urmă sunt numite și indiferenți (indiferenți). Exemple de oxizi care nu formează sare sunt CO, SiO, N2O, NO. Oxizi de formare a sărurilor, așa cum se poate vedea din numele lor, corespund sarurilor. În ceea ce privește acizii și bazele lor, oxizii care formează sarea sunt împărțiți în bazic, acid și amfoteric. [C.59]
Există oxizi care formează sare și non-săruri (indiferenți). Acestea din urmă includ pe cele care nu formează acizi sau baze (de exemplu, N2O, NO). [C.122]
NU este un gaz incolor care este dificil de compresat. Slab solubil în apă. Se referă la numărul de oxizi indiferenți. Are proprietăți de oxidare și de reducere. Sub acțiunea oxigenului, aerul este ușor de oxidat până la NO [c.202]
Compuși de oxigen ai elementelor s- și p. Componentele de oxigen sunt numeroase și variate. Cea mai importantă clasă de compuși de oxigen sunt oxizii. Oxizii se disting prin tipul de legătura (ionic, covalent), prin compoziție (fazele binare și mixte, stoichiometric și nestocichiometric cu compoziție variabilă) și prin activitatea chimică (sărată și indiferentă). [C.405]
Oxizii de bază, acidii și amfoterici formează săruri, adică au capacitatea de a forma săruri (la interacțiunea lui G cu acizi sau baze). Există un mic grup de oxizi care nu prezintă proprietăți de bază sau acide și nu formează săruri. Astfel de oxizi sunt numiți indiferenți sau indiferenți. Acestea includ, de exemplu, monoxid de carbon (I) CO, oxid de azot (I) N2O, oxid de azot (I) NO și oxid de siliciu (II) SiO. [C.125]
În ceea ce privește reciproc, inclusiv apa, oxizii sunt împărțiți în bază, acid, amfoteric și indiferent. [C.255]
În cele din urmă, niște oxizi de nemetale în stări de oxidare scăzută. de exemplu N0, SrO, 10, nu formează acizi, baze sau săruri. Acestea se numesc indiferenți sau nu formează sare. [C.256]
Din această formulă se poate observa că în N2O atomii de azot sunt în stări de valență diferite. Oxidul de azot (1) este ușor de descompus în azot și oxigen, lanternă fumătorie în N2O în același mod ca și în oxigen. Oxidul de azot (1) nu reacționează cu apa și se referă la oxizi indiferenti. [C.293]
Principiul echivalenței surselor de tulburare în condițiile minimizării energiei libere a sistemului este acela că pentru orice sistem (inclusiv cristalul) este complet indiferent că el este o sursă de creștere a punctului său de entropie, defecte extinse sau o suprafață liberă. În funcție de situația specifică, materialul de fază solidă aflat în condiții de echilibru dobândește tipul defectelor care, cu costurile cele mai scăzute ale energiei, asigură creșterea maximă a entropiei. Aceste reprezentări permit, de exemplu, să înțelegem de ce sinterizarea oxidului de ytriu pur policristalin nu poate produce ceramică transparentă în condiții de încălzire. Poorile, granițele intergranulare și dislocările sunt sursa entropiei crescute. care oferă valoarea minimă a energiei Gibbs. Obținerea unei ceramicii transparente pe bază de YrO3 a fost obținută prin doparea acesteia din urmă cu oxid de zirconiu (IV), creând astfel o structură cu o concentrație ridicată de defecte de punct. care sunt o sursă de tulburare. [C.169]
Prin trăsături funcționale, compușii anorganici sunt clasificați în clase în funcție de funcțiile caracteristice efectuate de acestea în reacțiile chimice. Astfel, oxizii sunt împărțiți în non-sare (indiferent) și în formare de sare. Acestea din urmă, la rândul lor, sunt împărțite în bază, acidă și amfoterică. [C.31]
Există oxizi de non-ulei sau indiferenți. Ele nu prezintă proprietățile oxizilor bazici sau acidici. adică nu formează săruri. Acestea sunt oxizi CO - monoxid de carbon N0 - oxid nitric. N2O este dioxid de azot. [C.59]
Conform caracteristicilor lor funcționale, oxizii sunt împărțiți în forme care formează sare și care nu formează sare (indiferenți). Oxizii de formare a sărurilor, la rândul lor, sunt împărțiți în bazic, acid și amfoteric. [C.38]
Oxizii (sau oxizii) se numesc compuși de elemente. cu oxigen. Oxizii sunt împărțiți în forme care formează sare și care nu formează sare (indiferenți). [C.83]
Compușii elementelor cu oxigen se numesc oxizi. Oxizii sunt împărțiți în acid, bazic, amfoteric și indiferent. [C.192]
Oxifienii indiferenti sunt cunoscuti putin pentru ei includ CO, N0, OsO si altii. Aceste substanțe nu prezintă proprietăți acide sau bazice. [C.192]
Oxifii indiferent sau indiferent sunt cei care nu prezintă nici proprietăți acide, nici bazice. adică nu formează săruri. Acestea includ HgO, NO. [C.88]
Există oxizi care nu interacționează nici cu oxizi de bază, nici cu oxizi de bază, nu corespund nici acidului, nici bazei. Astfel de oxizi se numesc non-săruri sau indiferenți. Acestea includ oxid nitric (I) N2O, oxid de azot (I) N0, etc. [c.9]
Sunt cunoscuți oxizi care nu prezintă niciun caracter bazic acid. Ele sunt numite fără sare (sau indiferent). Acest CO, N0, O3O4, etc. Pe predicția posibilă a naturii oxidului, în funcție de gradul de oxidare a elementului, a se vedea Ch. XI, 2. [c.233]
Dintre oxizii de formare a sărurilor (indiferent), sunteți familiarizați cu oxidul de azot (P) N0 și monoxidul de carbon (II) CO. Ele nu pot fi atribuite oxizilor acide sau bazici. Proprietatea lor chimică caracteristică este capacitatea de a fi oxidat și transformată în oxizi de acid [c.132]
Monoxid de carbon. ca N0, nu prezintă proprietățile de bază. Adesea se face referire la oxizi indiferenti, dar interacțiunea cu alcalii face posibilă luarea în considerare a anhidridei de CO a acidului formic. Reacția monoxidului de carbon (H) cu apă pentru a forma HCOOH de acid formic, deși exotermă. dar vine cu o scădere a numărului de moli de gaz și, prin urmare, de entropie. Prin urmare, chiar și în condiții standard pentru această reacție, AGagg> 0 [c.311]
Oxizii sunt compuși ai elementelor cu oxigen. Prin proprietățile chimice, ele sunt împărțite în forme care formează sare și non-săruri sau indiferenți. Oxizii de formare a sărurilor sunt, la rândul lor, împărțiți în bază, acidi și amfoterici. Oxizii de bază sunt răspunși de baze, acizi acidici. Oxizii amfoterici sunt răspunși de hidrați, care prezintă atât proprietăți acide, cât și bazice. Fenomenul amfotericității este considerat în 87. Oxifienii indiferenți nu formează acizi sau baze. [C.39]
Există un mic grup de oxizi care nu prezintă nici proprietăți de bază, nici acide. adică nu formează săruri. Astfel de oxizi sunt numiți indiferenți sau indiferenți. Acestea includ, de exemplu, monoxid de carbon (P), oxid de azot (I) N2O, oxid nitric (I) N0 și oxid de siliciu (P) SiO. [C.138]
Chimie generală în formule, definiții, scheme (0) - [c.20]
Chimie generală în formule, definiții, scheme (1985) - [c.20]
Chimie generală în formule, definiții, scheme (0) - [c.20]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: