Explicație la întrebarea 1:
Configurația electronică este o formulă pentru aranjarea electronilor de-a lungul diferitelor cochilii de electroni (orbite) ale unui atom. Particulele cu același număr de electroni au aceleași configurații electronice. Ionul de clor are un număr de electroni de 17 + 1 = 18, ceea ce corespunde configurației unui gaz inert de argon. (Numărul ordinal al clorului din tabelul periodic de 17, atunci atomul de clor conține 17 electroni, plus un alt electron care transformă atomul într-un ion încărcat negativ)
Atomul de argon în starea de bază corespunde configurației electronice a particulei
Explicație la întrebarea 2:
În ionul de potasiu, numărul de electroni este de 19-1 = 18, ceea ce corespunde numărului ordinal de argon
Același număr de electroni conține particule
Explicarea întrebării 3:
Într-un ion de aluminiu, numărul de electroni este 13-3 = 10, pentru un ion de azot numărul de electroni este de 7 + 3 = 10.
Cel mai mare oxid al elementului cu configurația electronică este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Explicarea la întrebarea 4:
La nivelul exterior (al treilea), există 7 electroni, ceea ce înseamnă că este elementul 7 al grupului, iar oxidul superior are formula O2 O7
Ce doi atomi au același număr de electroni s în starea solului?
Explicarea la întrebarea 5:
Completarea s-orbitali are loc numai în prima și a doua grupe principale de subgrupe, totuși atomi de elemente din al doilea grup (2-8 grupe) principale subgrupe una perioadă au același număr de s-electroni. Fosforul și clorul sunt în perioada 3 și au 6 s-electroni în starea de bază.
Un element a cărui configurație electronică a unui atom este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. formează un compus hidrogen
Explicație la întrebarea 6:
Numărul de electroni din atom este egal cu suma indiciilor superioare - 16. Acesta este numărul de serie al elementului, prin urmare este sulf. Compus de hidrogen - H2S
O configurație similară a nivelului de energie externă are atomi de magneziu și
Explicarea la întrebarea 7:
Elementele care se află în același grup și în același subgrup au aceeași configurație a nivelului de energie externă. Aceștia sunt atomi de magneziu și de calciu.
Configurația electronică 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 corespunde particulei
Explicarea întrebării 8:
Numărul de electroni din atom este determinat de numărul ordinal al elementului chimic din tabelul periodic. Numărul de electroni scade odată cu formarea unui ion încărcat pozitiv (cu cantitatea de încărcare a unui ion dat), iar atunci când se formează un ion încărcat negativ, numărul de electroni crește (prin cantitatea de încărcare a unui ion dat). Calculați numărul de electroni din formula - este egal cu suma tuturor indiciilor superioare - adică, 18 electroni. Ionul de fosfor are un număr de electroni de 15 + 3 = 18. Prin urmare, această configurație electronică corespunde ionului de fosfor.
Care configurație electronică corespunde distribuției electronilor de valență în atomul de crom?
Explicarea întrebării 9:
Cromul - este un element din grupa de tranziție 6 grup este d-elemente, deoarece acesta este umplut-3d orbitale (posibila imediat pentru a elimina răspunsul 2 și 4 exemple de realizare). Numărul ordinal este 24. Prin urmare, atomul are 24 de electroni. Scriem distribuția orbitali de electroni (în ordinea crescătoare a energiei vine prima umplere 4s orbitali și apoi 3d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4. Dar, în realitate, configurație mai energic favorabilă apare atunci când un 4s electron este transferat la 3d orbital, și se obține exact jumătate umplută (în fiecare cutie cuantică și 5 lor, un electron). Acest fenomen a fost numit „eșec“ sau „descoperire“ a electronului, și apar în elementele laterale ale subgrupurilor I și VI grupuri, deoarece au nevoie de un electron la e-subnivelul la jumătate sau umple complet d-subnivelul. Prin urmare, configurația electronilor de valență în atomul de crom va 3d 5 4s 1.
Atomul unui element chimic al cărui cel mai mare oxid este RO2. are o configurație externă:
Explicație la întrebarea 10:
În primul rând, determinăm gradul de oxidare a elementului într-un oxid dat. T. k. Atomul de oxigen are starea de oxidare -2, atunci elementul R este egal cu starea de oxidare 4, atunci este al patrulea grup principal și subgrup, prin urmare, are patru electroni din exterior. Acum, din variantele propuse ale răspunsului, alegem o configurație cu patru electroni de valență. În număr e formula de electroni la nivelul exterior (valența) este determinată de suma indicilor rând. răspuns First Variantei - este incorectă, elementul 6 este gruparea (deoarece suma indicelui superior este 6), acesta va corespunde unui răspuns de oxid superior RO3 doilea - Fidel, superscript sumă egală cu 4, prin urmare, este un element din grupa 4, care corespunde oxidului superior RO2
Numărul de întrebări rămase: 10.
Nu ți-ai terminat testul. Dacă părăsiți această pagină, progresul dvs. va fi pierdut.
Scorul final pe test
A încercat întrebările corecte
Încercarea de întrebări greșite
Întrebările nu au fost încercate
Întrebări totale privind testul
Alegeți răspunsul Alegeți
Aveți nevoie de mai multă practică!
Suntem Vkontakte
Bine ai venit!
Articole recente
Verificați certificatul Întrebările, sugestiile și sugestiile dvs. trimit la [email protected]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: