Informații generale privind hidroliza clorurii de cupru (II)
Clorura de cupru (II) este sarea de mijloc formată de baza slabă - hidroxidul de cupru (II) (Cu (OH) 2) și acidul clorhidric (acid clorhidric) puternic. Formula este CuCl2.
Reprezintă cristale de culoare galben-maro (maro închis); sub formă de hidrați cristalini - verzi. Masa molară este de 134 g / mol.
Fig. 1. Clorură de cupru (II). Aspect.
Hidroliza clorurii de cupru (II)
Hidrolizat de cation. Natura mediului este acidă. Teoretic, este posibilă a doua etapă. Ecuația de hidroliză are următoarea formă:
CuCl2 ↔ Cu2 + + 2CI - (disociere de sare);
Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (hidroliză cu cation);
Cu 2+ + 2C1 - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (ecuația ionică);
CuCl2 + H2O ↔ Cu (OH) Cl + HCI (ecuația moleculară).
Cu (OH) Cl ↔ CuOH + + CI - (disociere de sare);
CuOH + + HOH ↔ Cu (OH) 2 ↓ + H + (hidroliză cu cation);
CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu (OH) 2 ↓ + Cl - + H + (ecuația ionică);
Cu (OH) CI + H2O ↔ Cu (OH) 2 ↓ + HCl (ecuația moleculară).
Exemple de rezolvare a problemelor
Dovada că cationul de cupru (II) și anionul de clor sunt prezente în clorura de cupru (II). Dați ecuații de reacție ionică.
Înainte de a dovedi compoziția calitativă a sării, să notăm ecuația disocierii sale:
CuCl2 ↔ Cu2 + + 2CI -.
Prezența anionilor de clor în soluție poate fi dovedită cu ajutorul cationilor de argint - se va forma un precipitat alb brun, care este insolubil în acizi:
Cl - + Ag + = AgCl ↓.
Pentru a demonstra prezența cationilor de cupru (II) în soluție, este necesar să se toarnă în tub o soluție de amoniac. Ca rezultat, se va observa o colorare albastră strălucitoare în tub datorită formării unui compus complex de ioni de cupru (II) cu molecule de amoniac:
Notați ecuația de electroliză pentru soluția de clorură de cupru (II). Ce masă de materie pe catod va fi eliberată dacă 5 g de clorură de cupru (II) este supusă electrolizei?
Se scrie ecuația de disociere pentru clorura de cupru (II) într-o soluție apoasă:
CuCl2 ↔ Cu2 + + 2CI -.
Condițional, vom scrie schema de electroliză:
Apoi, ecuația de electroliză a unei soluții apoase de clorură de cupru (II) va arăta astfel:
Se calculează cantitatea de material clorură de cupru (II) utilizând datele specificate în starea de lucru (masa molară - 134 g / mol):
Conform ecuației de reacție
u (CuCl2) = u (Cu) = 0,04 mol.
Apoi se calculează masa de cupru eliberată la catod (masa molară - 64 g / mol):
m (Cu) = υ (Cu) x M (Cu) = 0,04 x 64 = 2,56 g.
Trimiteți-le prietenilor: