Diametrul efectiv al unei molecule

Diametrul efectiv al moleculei este distanța minimă la care se apropie centrele celor două molecule în momentul coliziunii.

Într-o coliziune, moleculele se apropie de o anumită distanță, care este considerată condițional sumele razei moleculelor care interacționează. Coliziunea dintre molecule identice poate apărea numai dacă centrele lor se apropie de o distanță mai mică sau egală cu diametrul d - diametrul efectiv al moleculei.







Prin diametrul efectiv al moleculei, este posibil să se exprime secțiunea transversală efectivă a moleculei ca un cerc cu raza d. Coliziunea dintre molecule este posibilă numai în cazul în care centrul moleculei este în interiorul cercului, care este secțiunea transversală efectivă a moleculei.







Din punctul de vedere al teoriei interacțiunilor intermoleculare, raza efectivă, care este jumătate din diametrul efectiv, este distanța de la centrul condițional al moleculei care corespunde cu minimul energiei potențiale din câmpul acestei molecule.

Pentru molecule care au simetrie punct. centrul condiționat poate fi definit ca centrul de masă al moleculei, pentru molecule complexe se determină fenomenologic.

În cazul general, raza efectivă este o valoare medie, deoarece în cazul în care molecula nu este concentrică simetrică (o moleculă monatomică), raza este o funcție a unghiului din sistem asociat moleculei.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: