Următoarele proprietăți generale sunt tipice pentru acizi:
a) capacitatea de a interacționa cu bazele pentru a forma săruri;
b) abilitatea de a schimba culorile indicatorilor, în special pentru a provoca colorarea roșie a litmusului;
Când se disociază orice acid, se formează ioni de hidrogen. Prin urmare, toate proprietățile care sunt comune soluțiilor apoase de acizi, trebuie să explicăm prezența ionilor de hidrogen hidratat. Ele produc culoarea roșie a litusului, dau acizilor un gust acru etc. Odată cu eliminarea ionilor de hidrogen, de exemplu, în timpul neutralizării, proprietățile de acid dispar. Prin urmare, teoria disocierii electrolitice definește acizii ca electroliți disociați în soluții cu formarea de ioni de hidrogen.
Acidii monobazici se disociază într-o singură etapă:
Acidii polibazici se disociază treptat:
;
;
Atunci când se elaborează ecuațiile de disociere, trebuie amintit că sumele încărcărilor de pe partea stângă și dreaptă a ecuației ar trebui să fie aceleași.
Următoarele proprietăți generale sunt tipice pentru soluțiile apoase de bază:
A) Abilitatea de a interacționa cu acizi pentru a forma săruri;
b) abilitatea de a schimba culoarea indicatorilor în mod diferit de schimbarea acizilor lor (de exemplu, provoacă o culoare albastră);
c) un fel de gust "săpun"
Deoarece comun pentru toate soluțiile de bază este prezența ionilor de hidroxid în ele, este clar că purtătorul proprietăților de bază este ionul de hidroxid. Prin urmare, din punct de vedere al teoriei disocierii electrolitice, bazele sunt disociate în soluții de electroliți cu eliminarea ionilor de hidroxid.
Bazele unice de acid disociază într-o singură etapă:
.
Bazele bazice multiple se disociază treptat:
,
.
Există hidroxizi care sunt capabili să interacționeze și să formeze săruri nu numai cu acizi, ci și cu baze. Hidroxidul de zinc aparține acestor hidroxizi. Când interacționează, de exemplu, cu acid clorhidric, se obține clorură de zinc
,
Și atunci când interacționează cu hidroxid de sodiu, atunci când există o lipsă de apă - zinc sodiu:
.
Hidroxizii care posedă această proprietate sunt numiți hidroxizi amfoterici sau amfoliți amfoteri - amfoliți. Astfel de hidroxizi, în plus față de hidroxidul de zinc, includ aluminiu, crom (III), fier (III), cupru (II), hidroxizi de staniu și altele.
Fenomenul amfotericității se explică prin faptul că în moleculele de electroliți amfoterici rezistența legăturii dintre metal și oxigen este nesemnificativ diferită de rezistența legăturii dintre oxigen și hidrogen. Prin urmare, disocierea unor astfel de molecule este posibilă în locurile ambelor legături. De exemplu, disocierea hidroxidului de zinc poate fi exprimată prin schema:
Astfel, într-o soluție a electrolitului amfoteric, există un echilibru complex în care sunt implicate produse de disociere, atât de tip acid cât și de tip de bază.
Nu există astfel de ioni care ar fi comune pentru soluțiile apoase de toate sărurile, astfel încât sărurile nu au proprietăți comune.
Din punctul de vedere al TED, sărurile sunt electroliți care disociază în cationi metalici și anioni ai reziduurilor acide atunci când sunt dizolvați în apă.
Sarurile medii se disociază într-o singură etapă
Sărurile acide disociază treptat: în primul rând, toți cationii metalici sunt scindați și apoi ionii de hidrogen unul câte unul.
Sărurile bazice disociază treptat: în primul rând, toți ionii reziduurilor acide sunt scindați și apoi, unul câte unul, ionii de hidroxid.
,
,
.
Astfel, atunci când se compun ecuațiile de disociere, trebuie amintit că cationii hidrogen și ionii de hidroxid se disociază treptat, iar cationii metalici și anionii reziduurilor acide sunt imediat, într-o singură etapă.
Trimiteți-le prietenilor: