Citeste mai mult: Soda caustica si alcalina caustica
Dezvoltarea rapidă a industriei cloralcanilor este, în principal datorită extinderii produselor de producție organoclorurate - cloruri de vinil, solvenți organici clorurați, insecticide etc. Deși procentul neorganiche6skih hlorproduktov în general, consumul de clor este relativ mic, importanța lor pentru industrie și economie supraaccentuată ..
În Rusia, în ultimul deceniu, multe produse clorurate anorganice au fost și continuă să fie dezvoltate.
Crește producerea clorului lichid, cloruri de aluminiu, siliciu, titan, fier, zinc și alte cloruri metalice utilizate în mai puțin pe scară. Se dezvoltă producția de cloruri de sodiu, magneziu și potasiu, clorați de calciu și perclorați de metale și amoniu se produc în cantități semnificative.
probleme tehnice și economice serioase apar din cauza creșterii semnificative a cantității de acid clorhidric gazos, care se obține ca deșeu în producerea organică și unele hlorproduktov anorganice. Ea merită mai multă atenție utilizării raționale abgaznogo acid clorhidric, în ceea ce privește prepararea concentrat și soluții diluate de acid clorhidric de 100% pur HCI pentru aplicarea într-un număr de procese de sinteză organică și oxiclorinare.
Literatura de producere a transpirației de produse clor anorganice este extrem de mică. În ultimii ani, au fost publicate mai multe monografii inginerice privind producția de clor, soda caustică și unele produse clorurate anorganice. Cu toate acestea, în punctele de producție - acid clorhidric și acid clorhidric, clorați de sodiu, potasiu, calciu, perclorat de magneziu și acid percloric, soluții apoase de cloruri de fier, aluminiu și alte alimente - nu din literatură, care ar fi sistematizate progrese recente în domeniul tehnologiei . În plus, monografia pentru anumite tipuri de tehnologii de producție de clor, sodă caustică și hlorproduktov nu poate înlocui cartea, care acoperă întreaga gamă de industrii.
1 Proprietăți ale clorului, alcalinei caustice și hidrogenului
Clorul este inclus în grupa VII a tabelului periodic al elementelor, greutatea atomică 35.453, greutatea moleculară 70.906, numărul atomic 17.
În condiții normale, clorul liber este un gaz galben-verzuie, cu un miros caracteristic ascuțit și iritant. Se arde la -34,05 ° C, formând un lichid limpede de culoare galbenă, solidificându-se la -101,6 ° C și presiune de 1 atm.
Mai jos sunt principalele proprietăți fizico-chimice și termodinamice ale clorului:
Când sarea de amoniu este menținută într - o soluție apoasă de clor, se formează azot de triclorură și. Triclorura de azot se formează prin interacțiunea amoniacului sau a molilor de amoniu cu clorul sau acidul hipoclor:
În interacțiunea clorurii de amoniu cu acidul hipocloros la pH = 9,5 se formează monochloramină, la pH 4,5 și nu se formează temperatura sub 0 ° C.
Citeste mai mult: Soda caustica si alcalina caustica
Informații despre lucrarea "Producerea clorului prin electroliza sarei de masă"
Sectiunea: Chimie
Numărul de caractere cu spații: 29741
Numărul de tabele: 3
Număr de imagini: 1
Trimiteți-le prietenilor: