care se adaugă pastă de dinți pentru a preveni cariile dentare. Halogenurile halogenate din laborator sunt obținute prin interacțiunea acidului sulfuric concentrat
acizi cu halogenuri metalice. Conform schemei NaBr (t) + H2SO4 (conc.) NaHSO4 + HBr, se calculează masa de halogenură de hidrogen obținută
din 0,5 mol de bromură de sodiu. Dați exemple de compuși bromici în care el
formează o legătură polară și ionică covalentă nepolară, covalentă și ionică. răspuns
ilustrează scheme de formare a legăturilor chimice. URGENT
reacția 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 din punctul de vedere al reacției de oxidare-reducere.
3. Halogenurile de hidrogen din laborator sunt obținute prin interacțiunea acidului sulfuric concentrat cu halogenurile metalice. Conform schemei NaCl (TV) + H2SO4 (conc) = NaHSO4 + HCI, se calculează masa halogenurii de hidrogen obținută de la 3 moli de clorură de sodiu.
2 (2 puncte). Dintre elementele chimice enumerate, cea mai mare rază atomică a unui atom este:
A. Brom. B. Ioda. V. Fluor. G. Chlora.
3 (2 puncte). Dintre elementele chimice enumerate, cele mai mici
electronegativitatea în compuși are un atom:
A. Br. B. I. V. F. G. Cl.
4 (2 puncte). Poziția elementului clor în tabelul periodic:
A. A doua perioadă, principalul subgrup al grupului 7.
B. A treia perioadă, principalul subgrup al grupului 7.
B. a patra perioadă, principalul subgrup al grupului 7.
A 5-a perioadă, principalul subgrup al grupului 7.
5 (2 puncte). Dintre substanțele enumerate, cele mai pronunțate proprietăți de reducere sunt:
A. Brom. B. Iod. V. Fluorură. G. Chlor.
6 (2 puncte). Starea agregată de fluor în condiții obișnuite:
A. Gazos. B. Lichid. V. Solid.
7 (2 puncte,). Legătura chimică în moleculă de iod:
A. Ionnaya.
B. Covalent nepolar.
C. Covalent polar.
G. Metal.
8 (2 puncte). O pereche de formule de substanțe, în fiecare dintre care legătura este numai polară covalentă:
A. Br2, i2. B. NSI, HBg. B. NaCI, KBr. G. C12, HCI
9 (2 puncte). Numele de halogen, care a fost folosit în condiții de luptă ca o substanță otrăvitoare:
A. Brom. B. Iod. V. Fluorură. G. Chlor.
10 (2 puncte). Bromul nu interacționează cu o substanță a cărei formulă este:
A. NaCI (p-p). B. H2. B. KI (rr). G. Mg.
11 (12 puncte). Dați exemple de compuși de clor în care formează o legătură polară și ionică covalentă nepolară, covalentă. Răspunsul ilustrează schemele de formare a legăturilor chimice.
12 (6 puncte). Scrieți ecuații moleculare ale reacțiilor, cu care puteți face următoarele transformări:
NaCI - C12 - CuCI2 - AgCl.
Reacția 1 este considerată din punctul de vedere al OVR.
13 (6 puncte). Cum să recunoaștem soluțiile de bromură de sodiu și azotat de sodiu? Notați ecuațiile ionice moleculare, complete și abreviate.
14 (4 puncte). Halogenurile halogenate în laborator sunt obținute prin interacțiunea acidului sulfuric concentrat cu halogenurile metalice. În conformitate cu schema
NaCI + H2S04 - NaHS04 + HCI
Se calculează masa de halogenură de hidrogen obținută din 1,5 moli de iodură de sodiu.
nonpolară, legături covalente poliare și ionice. Răspunsul ilustrează schemele de formare a legăturilor chimice. 12 (6 puncte). Scrieți ecuațiile moleculare ale reacțiilor, cu care puteți efectua următoarele transformări: NaCI ---- Cl2 --- CuCl2 --- AgCl. Reacția 1 este considerată din punctul de vedere al OVR. 13 (6 puncte). Cum să recunoaștem soluțiile de bromură de sodiu și azotat de sodiu? Notați ecuațiile ionice moleculare, complete și abreviate. 14 (4 puncte). Halogenurile halogenate din laborator sunt obținute prin interacțiunea acidului sulfuric concentrat cu halogenurile metalice. Conform schemei NaCl + H2S04 ---- NaHSO4 + HCI Calculați masa de halogenură de hidrogen obținută din 1,5 moli de iodură de sodiu.
Trimiteți-le prietenilor: