Electrolitul clorului pentru călcare trebuie să fie verde. Electrolitul nu trebuie să conțină cantități semnificative de fier feros, în caz contrar puterea curentă scade și depozitele devin fragile și spongioase. Galbenirea soluției indică acumularea de ioni de fier trivalent. Prin adăugarea de șpacluri de fier la soluție și de funcționare a curentului, ionii de fier trivalent sunt redus la ioni de fier bivalent.
Puterea curentă în timpul călcării, în funcție de aciditatea electrolitului. Electrolitul clorului pentru fermentare trebuie să fie verde. Electrolitul nu trebuie să conțină cantități semnificative de fier feros, în caz contrar puterea curentă scade și depozitele devin fragile și spongioase. Galbenirea soluției indică acumularea de ioni de fier trivalent. Prin adăugarea de șpacluri de fier la soluție și de funcționare a curentului, ionii de fier trivalent sunt redus la ioni de fier bivalent.
Electrolitul clorului dă precipitații mai puțin luminoase decât acidul sulfuric, deci acesta din urmă este mai preferat. nichel sulfamate are o solubilitate ridicată și, prin urmare, permite să lucreze cu o densitate de curent mai mare, dar mai deficitară.
Electrolitul clorului poate fi de asemenea preparat prin reducerea clorului-HOI din fier în clorură.
J Conductivitatea electrică a electrolitului de sulfat de cupru. Electroliții cu cloruri sunt mai activi decât acidul sulfuric și au potențiale pozitive mai mari la concentrații egale.
Electroliții cu clor se folosesc din ce în ce mai mult pentru că vă permit să lucrați cu densități de curent mai mari.
Electroliții cu clor fac posibili utilizarea unor densități de curent semnificativ mai mari decât alte soluții, astfel încât procesul de acoperire se intensifică de mai multe ori.
Electrolitul clorului dă precipitații mai puțin luminoase decât acidul sulfuric, deci acesta din urmă este mai preferat. Sulfamatul de nichel are o solubilitate ridicată și, prin urmare, permite funcționarea cu o densitate mai mare a curentului, dar este mai deficitară.
De obicei, electrolitul clorului este verde. Galbenirea electrolitului indică acumularea de triclorură de fier, care afectează în mod negativ calitatea precipitatului. Eliminarea triclorurii de fier se realizează prin adăugarea la electroliți a talpilor de fier în timpul dezvoltării ulterioare a baiilor prin curent.
Electroliții de clorură de granat cu utilizarea unei viteze ridicate de acumulare sunt folosiți pe scară largă pentru restaurarea pieselor cu uzură ridicată.
Clorură de potasiu electrolit epuizat - eliberat sub formă de solid cristalin sau granule. Se obține ca produs secundar în procesul electrochimic pentru producerea de magneziu. Conține în principal clorură de potasiu.
Prepararea electrolitului de clor, de regulă, începe cu prepararea a 1 sare feroasă.
De la electroliții clorurați cu aditivi până la 160 g / l de glicerină și până la 50 g / l de acoperiri cu zahăr cu microhardință de până la 535 kg / mm2 cu rezistență ridicată la uzură.
Prezența glicerolului în electrolitul de clor, în toate cazurile, îmbunătățește proprietățile acoperirilor de fier, acestea fiind obținute cu o duritate mărită și un aspect bun.
Pentru călcare se utilizează electroliți cu sulf și clor. Acești electroliți sunt împărțiți la rece și la cald.
Cu toate acestea, o scădere a temperaturii electroliților clorurați, împreună cu o creștere a durității, cauzează fragilitate crescută și solicitări interne în straturile de fier.
Proiectul unei celule electrolitice cilindrice industriale pentru 15.000 a. În cazul utilizării clorurii de electroliți, problema anodului este bine rezolvată în practică. anozi din grafit au fost mult timp folosite cu succes în electroliza soluțiilor de clorură de sare (vezi. § 17), acestea sunt mai puțin plumb, potențialul anodului la lor inferioare (§ 23) și produse de distrugere nu poluează metalic catod. Clorul eliberat pe anod poate fi utilizat. Astfel, acele deficiențe care nu au putut fi evitate în procesul sulfat pot fi eliminate. Totuși, pe calea introducerii clorurii de electroliți există și mai multe dificultăți.
Acoperirea este precipitată din electroliții clorurii.
Pentru pregătirea magazinelor de clorură de electroliți, folosiți trompete degresate din clasele de oțel St. Cantitatea calculată de chipsuri este dizolvată în acid clorhidric tehnic, excesul este neutralizat prin adăugarea de chipsuri, după care soluția de clorură ferică este decantată în baia de lucru și diluată cu apă la un nivel. Anozi - plăci din oțel Ст.
Acoperirea este precipitată din electroliții clorurii.
Aliajele obținute din electroliți de clor cu citrat de sodiu au tensiuni interne mai scăzute decât aliajele din electroliți sulfați. În electrolitul obișnuit cu sulfat, se obțin acoperiri mai puțin dure decât în electrolit prin adăugarea de sulfat de aluminiu.
În aceste condiții, depozitele de fier argintiu și neted sunt obținute în electroliți de clor. La densități de curent mai mari, pe suprafața acoperirii apare o rugozitate considerabilă.
Dependența conductivității electrice asupra concentrației D Sme electrolit la diferite temperaturi, S. Depunerea de fier în electroliți de clorură acidă efectuată folosind anozi solubili fabricate din oțel carbon scăzute.
Procesul de precipitare a fierului și a electroliților de clorură acidă se realizează utilizând anozi solubili din oțeluri slab aliate.
Schema dispozitivului de baie pentru cromare. Restaurarea pieselor prin rămas se face în electroliți fierți clorurați. Esența procedeului este creșterea straturilor de fier pe suprafețele de lucru ale piesei. Materialele pentru prepararea electrolitului atunci când rămân sunt acidul clorhidric tehnic, așchii de oțel, clorura de sodiu și clorura de mangan. Anozi solubili sunt fabricați din oțel cu conținut redus de carbon.
Oravnenie comportamentul catod de electroliți și de sulfat de clorură de antimoniu arată că (în ciuda naturii semnificativ diferite și recuperarea ionilor SBO SbCl4 -, descărcare este însoțit de supratensiune lor aproape identică atât în mărime și în natură.
Electroliții cu clor sunt folosiți pe scară largă pentru repararea pieselor.
Duritatea sedimentul de fier produs din electroliți de clorură crește cu scăderea concentrațiilor de clorură ferică și acid clorhidric în electrolit, cu creșterea densității curentului catodic și scăderea temperaturii electrolitului.
Proprietățile mecanice ale fierului, obținute din clorura de electroliză fierbinte, după cum se poate observa din datele din tabel. 92, sunt aproape de proprietățile cuprului.
Acoperirile electrolitice cu fier, obținute în electroliți de clor cu adaos de sare de nichel, au o structură cu granulație fină, o suprafață netedă și o culoare frumoasă de culoare gri deschis, cu o nuanță argintie. În aspect și proprietăți, ele diferă puțin de acoperirile obținute într-o baie cu adăugarea de sare de mangan.
În practica restabilirii pieselor, electroliții de clor, care dau o precipitare mai bună, sunt utilizați pe scară largă. Pentru prepararea clorurii de electroliți se utilizează fier de clorură de clorură, clorură de sodiu și acid clorhidric.
Aliajul triplu Ni-Co-P este precipitat din electroliții clorurii prin adăugarea de hipofosfit de sodiu. Cu o creștere a conținutului de hipofosfit în intervalul 2-20 g / l, forța coercitivă a aliajului trece printr-un maxim.
Proprietățile fizico-chimice ale topiturilor sistemului MgClj-KCl. În prezent, magneziuul electrolitic este obținut din electroliți de clor. Încercările de a folosi oxidul de magneziu ca un electrolit dizolvat în fluoruri de metale alcaline au eșuat - solubilitatea MgO în topitura de fluoruri este foarte scăzută.
La recuperarea pieselor uzate, fierul este produs în electroliți clorurați. După decaparea suprafeței piesei, care de obicei se termină cu un tratament anodic în baia de fier, direcția curentului se schimbă prin comutarea comutatorului și trecerea la stratul de acoperire.
Adaosurile de acizi organici într-un electrolit clorurat conținând 3 g / l de fier feric se comportă diferit. Adăugarea de acid succinic scade pH-ul a început să se formeze o fază solidă ca bivalent și trivalent de fier, în prezența citric și tartric piață pH Gi - dratoobrazovaniya Fe - ioni dispare și curbele potentskometricheskogo titrare oarecum întinse, ceea ce poate indica formarea de complecși cu ionii ferici. De aceea titrare potențiometrică curbei se trece la gvdrookisey feric stânga și dispare depunere piață și pH-ul a început să se formeze o fază solidă de Fe crește. Acid acetic și hidrat de acid sulfosalicilic reduce pH-ul numai începe de fier bivalent, un efect similar al acestor aditivi se poate explica prin faptul că, în anioni de acid organic electroliți acid formează o sare cu ionii de fier bivalenți și reduce punctul de hidrat de fier feros. Nu are efect de coagulare vizibil asupra sarii oxidului feric. Aceeași influență și mo oxalic - trecerea la pH acid Fine incepe de fier gidratoobraeovaniya feros.
Efectul densității de curent asupra capacității de nivelare a fierului-nichel. Măsurători potențiale catodice pe electrodul rotativ într-o prezență zheleznenija clorură de electrolit US propargilic alcool, acid ascorbic a arătat că gradul de proces metalic inhibare zlektroosazhdeniya depinde aditivul debitul de alimentare către suprafața cu creșterea procesului de hrănire sale crește de decelerare. Acest lucru sugerează că aditivul este consumat treptat în timpul electrolizei datorită captura precipitatului moleculele adsorbite ferm. Prin urmare, în curbele care arată dependența de aliniere a concentrației aditivului și curentul maxim de densitate pare să indice trecerea la un control de difuzie mixtă.
Studiile au arătat că diferite tipuri de aditivi în clorură de electroliți afectează în mod diferit rezistența la oboseală a acoperirilor cu fier.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: