Când soluțiile apoase de carbonat de sodiu Na2C03 și clorură de aluminiu AICI3 sunt evacuate, se eliberează gaz și se formează un precipitat. Ce este acest sediment și ce gaz poate fi eliberat în reacția de schimb dată? Dacă ne uităm la tabelul de solubilitate, atunci într-o celulă care corespunde carbonatului de aluminiu, vedem o liniuță. În acest caz, aceasta înseamnă că sarea este descompusă de apă, i. E. hidroliza sa ireversibilă are loc.
Soluția apoasă și cation de aluminiu (corespunzător unui hidroxid insolubil în apă) și un anion carbonat (acid slab corespunzător) sensibile la hidroliză. AI 3+ continuă hidroliză cation cu formarea de cationi CO3 hidrogen hidroliză 2- anion în soluție este însoțită de eliberarea de anioni de hidroxid. Când drenarea celor două soluții pentru cuplarea reciprocă a ionilor H + și OH - echilibrul ambelor procese există o schimbare spre dreapta, până ce hidroliza ireversibilă:
AI 3+ + H2O ↔ AIOH 2+ + H +
În mod similar, sulfiții din aluminiu și cromul (III), carbonatul de fier (III) și alte săruri ale acizilor care conțin oxigen sunt complet hidrolizați. Acestea nu pot fi obținute prin reacția de schimb între soluții apoase de două săruri care conțin ionii corespunzători.
Hidroliza ireversibilă a compușilor binari metal-ne-metalici
În plus față de anumite săruri ale acizilor care conțin oxigen, sărurile acide pot fi supuse hidrolizei ireversibile. De exemplu, sulfurile de aluminiu, cromul (III), fierul (III) eliberează hidrogen sulfurat la intrarea în apă și formează o bază insolubilă în apă:
Similar, carburile, nitrurile și fosfurile metalice active hidrolizează:
Calciul de calciu acetilenă
Carbura de aluminiu
Lithium nitride Amoniac
Fosfură magneziu Fosfină
Hidroliza ireversibilă a compușilor cu două elemente (binare) din metale nemetalice
Mulți compuși non-binare „nu poate rezista la“ apa de testare si ireversibil hidrolizează pentru a forma, ca regulă, doi acizi: oxigen (element de mai puțin electronegative în compus binar) și anoxice (element de mai multe electronegative).
Hidroliza compușilor organici
În organismele vii, una dintre căile de metabolizare a grăsimilor este hidroliza lor. În intestine, sub influența enzimei lipazice, grăsimile se descompun în glicerină și acizi organici, care sunt absorbiți de pereții intestinului, iar organismul sintetizează noi grăsimi inerente acestui organism:
Tristearat de glicerină Glicerol Acid stearic
Hidroliza carbohidraților este, de asemenea, foarte importantă. Carbohidrații care conțin două sau mai multe reziduuri de monozaharide (până la polizaharide) sunt supuse hidrolizei. Produsele finale ale acestui proces sunt monozaharidele care alcătuiesc molecula.
Hidroliza dizaharidelor, de exemplu sucroza, poate fi reprezentată prin următoarea schemă:
zaharoză glucoză fructoză
Polizaharidele sunt hidrolizate în etape:
amidon de dextrină (x Hidroliza carbohidraților este catalizată de acizi, iar în organismele vii - prin enzime. În industrie, hidroliza amidonului produce glucoză și melasă (un amestec de dextrine, maltoză și glucoză). Este mult mai dificil să se hidrolizeze o altă polizaharidă importantă - celuloză. Hidroliza celulozei se efectuează la fierbere materiale industriale prelungite vegetale necomestibile prime în prezența acidului: deseuri lemnoase si lemn. Procesul merge, de asemenea, pas cu pas: Proteinele sunt, de asemenea, hidrolizate. SALTURI DE ACID FOSFORIC Sărurile medii solide ale acidului fosforic se supun hidrolizei prin anionul acid și soluțiile lor au o reacție puternic alcalină: Sărurile acide ale acidului fosforic (în special fosfații dihidrogenici) se hidrolizează într-o măsură mult mai mică, în plus, produsele rezultate din hidroliză: H2P4 -. H3P04 - pot disocia parțial pentru a forma ioni de H +. Prin urmare, în soluțiile de hidrofosfați, mediul este ușor alcalin. și în soluții de fosfați dihidrogenici, chiar ușor acide. deoarece disocierea ionilor de H2PO4 predomină asupra procesului de hidroliză a acestora. Stabiliți o corespondență între numele sării și relația acesteia cu hidroliza
Trimiteți-le prietenilor: