Esența - coroziunea electrochimică - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Esență - coroziune electrochimică

Esența coroziunii electrochimice este redusă la oxidarea anodică a metalului. S-a stabilit prin experiența că metalele chimic pure sunt rezistente la coroziune. Interacționează chiar slab cu acizii. Acest fenomen se explică prin faptul că sub acțiunea moleculelor de apă ionii metalici trec în soluție. Dacă metalul este pur chimic, atunci acești ioni sunt ținute lângă el de către electronii rămași pe metal, deci soluția din jurul metalului va fi încărcată pozitiv. [1]







Esența coroziunii electrochimice este prezentată schematic în Fig. Două metale diferite sunt scufundate în electrolit și sunt conectate împreună printr-un fir; Un metal cu un potențial mai negativ este un anod, iar celălalt cu un catod mai pozitiv. [2]

Esența coroziunii electrochimice este după cum urmează. Structura metalelor și a aliajelor este neuniformă și constă din două (de exemplu, ferită și cementită) și mai multe faze, precum și diverse impurități. Atunci când metalele tehnice imersate și aliaje într-un electrolit selectat cereale neomogen ele vor avea potențiale diferite, precum cerealele sunt conectate electric între ele prin masa de metal, obținem un număr mare de accesorii pentru mikropar galvanoplastie. Acest lucru provoacă curenți, care sunt cauza principală a coroziunii. [3]

Esența coroziunii electrochimice este redusă la oxidarea anodică a metalului. Sa stabilit experimental că metalele chimic pure sunt rezistente la coroziune. Interacționează chiar slab cu acizii. Acest lucru se datorează faptului că sub acțiunea moleculelor de apă ionii metalici trec în soluție. Dacă metalul este pur chimic, acești ioni sunt ținute lângă electron prin electroni rămași pe metal, deci soluția din jurul metalului va fi încărcată pozitiv. [4]

REZUMAT coroziunea electrochimică a metalelor este faptul că, în cazul în care o soluție de sare (electrolit) imersiunea două metale diferite, iar capetele exterioare le închide, există un proces electrochimic pentru a forma un curent galvanic. [5]

Din esența coroziunii galvanice poate concluziona: pentru a inhiba procesul de coroziune este necesară pentru a asigura polarizarea suprafeței metalului creând un exces de electroni (polarizare catodică) și de tranziție de decelerare a ionilor de fier în electrolit (polarizare anodică), care se realizează printr-o protecție integrată împotriva coroziunii. [6]







Pentru a înțelege esența coroziunii electrochimice. ia în considerare unele dintre fenomenele care stau la baza acestui proces. [7]

Care este esența coroziunii electrochimice a metalelor. [8]

Pentru a înțelege mecanismul de acțiune al retarderilor, să luăm în considerare esența coroziunii electrochimice. care oferă o explicație a majorității cazurilor de coroziune. [9]

Pentru a alege corect metodele cele mai eficiente de protecție împotriva acestui factor distructiv, ne gândim la esența coroziunii electrochimice. [10]

În același timp, într-un raport echivalent, reacția de reducere conjugată a deversării ionilor de hidrogen continuă. În acest sens, este redusă esența coroziunii electrochimice a metalelor în soluții apoase cu evoluția hidrogenului. [11]

În acest sens este redusă esența coroziunii electrochimice a metalelor cu evoluția hidrogenului. [12]

În acest sens, este redusă esența coroziunii electrochimice a metalelor în soluții apoase cu evoluția hidrogenului. [13]

Ca urmare a proceselor fizico-chimice care apar atunci când metalul interacționează cu mediul înconjurător, poate apărea un proces de distrugere a metalelor, numit coroziune. Dacă procesul de coroziune este însoțit de curentul electric, se numește coroziune electrochimică. REZUMAT coroziunii electrochimice este că contactul metalic cu electroliți, condițiile pentru apariția pe suprafața electrozilor reversibil și ireversibil, care diferență de potențial și determină prezența curentului de coroziune. Dacă procesul de coroziune respectă legile reacțiilor chimice eterogene și nu există curent electric, se numește coroziune chimică. [14]

Metalele și aliajele nu sunt omogene. In contact cu ei electrolitica-ter (acizi, baze, săruri) unele porțiuni ale suprafeței de joacă rolul de anod (dona electroni) și ceilalți (diferite tipuri de incluziuni) - catod. Pe suprafața metalului există multe perechi micro-galvanice și cu cât eterogenitatea metalului este mai mare, cu atât este mai mare viteza de distrugere a acestuia în electroliți. REZUMAT coroziunea electrochimică nu este greu de înțeles din următorul experiment (Fig. 69) Tubul în formă de U, cu o soluție de NaCl a fost plasată în fier genunchiul stâng și în tijele de dreapta din cupru, conductorul de cupru conectat la unul la celălalt prin galvanometru. Săgeata galvanometrului este deviată spre bara de cupru. Fe2 ioni pot fi găsite în genunchi stâng, adăugând sare roșie din sânge (reactiv la Fe2) - albastru colorare. În consecință, tija de cupru - furnizorul de electroni - este catodul, iar tija de fier este anodul. Anionii OH - apar în soluție datorită reducerii oxigenului dizolvat în apă, cu ajutorul electronilor care intră în tijă de cupru. [15]

Pagini rezultate: 1

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: