Până în prezent, sunt cunoscute mai mult de 100.000 de substanțe anorganice diferite. Pentru a le clasifica cumva, ele sunt împărțite în clase. În fiecare clasă se combină substanțe similare în compoziție și proprietăți.
Toate substanțele anorganice sunt împărțite în simple și complexe. Printre substanțele simple se numără metalele (Na, Cu, Fe), nemetalele (Cl, S, P) și gazele inerte (He, Ne, Ar). Pentru compușii anorganici complexi există deja astfel de clase mari de substanțe, cum ar fi oxizi, baze, acizi, hidroxizi și săruri amfoterice.
Oxizii sunt compuși ai a două elemente, dintre care unul este oxigenul. Ei au O formula generală E (m) (n), unde «n» indică numărul de atomi de oxigen, și «m» - numărul de atomi ai unui alt element de.
Oxizii sunt săruri și non-sare (indiferenți). Oxizii de formare a sărurilor, atunci când reacționează cu acizi sau baze, formează săruri, indiferenți - nu formează săruri. Acestea din urmă includ doar câțiva oxizi: CO, SiO, NO, N2O. Sare care formează oxizi deja miez divizat (Na2O, FeO, CaO), acid (CO2, SO3, P2O5, CrO3, Mn2O7) și amfoteri (ZnO, Al2O3).
Moleculele de bază constau dintr-un atom de metal și grupări hidroxil -OH. Formula lor generală este Me (OH) y, unde "y" indică numărul de grupe hidroxidice corespunzătoare valenței metalului. bază Solubilitatea este clasificată în (alcaline) și insolubile insolubil în apă, în funcție de numărul de grupe de hidroxid - pe odnokislotnye (NaOH, LiOH, KOH), diacid (Ca (OH) 2, Fe (OH) 2) și trehkislotnye (Ni (OH) 3, Bi (OH) 3).
Acizii sunt compuși din atomi de hidrogen capabili să fie înlocuiți cu atomi de metal și resturi acide. Ei au formula generală H (x) (Ac), în care "Ac" înseamnă reziduu acid și "x" indică numărul de atomi de hidrogen corespunzători valenței reziduului acid.
Prin bazicitate, adică numărul de atomi de hidrogen ai acidului împărțit la monobazic (HCl, HNO3, HCN), dibazic (H2S, H2SO4, H2CO3), tribazic (H3PO4, H3BO3, H3AsO4) și tetrabazic (H4P2O7). Acizii cu doi sau mai mulți atomi de hidrogen se numesc polibazici.
Prin prezența atomilor de oxigen din molecula de acid divizat în anoxic (HCl, HBr, HI, HCN, H2S) și oxigenat - oxo acizi (HNO3, H2SO4, H3PO4). acidul anoxică sunt rezultatul dizolvării în apă a gazelor adecvate (acid clorhidric, acid bromhidric și alții de hidrogen sulfurat.) Și oxoacizi sunt oxizi acizi hidrați - produse ale compușilor lor cu apă. De exemplu, SO3 + H2O = H2SO4 (acid sulfuric), P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (acid fosforic).
Hidroxizi amfoterici
Amestecurile hidroxidice amfoterice au proprietățile acizilor și bazelor. Formula lor moleculară poate fi scrisă și sub formă de bază sau sub formă de acid: Zn (OH) 2≡H2ZnO2, Al (OH) 3≡H3AlO3.
Sărurile sunt produse de substituire a atomilor de hidrogen cu metale în molecule de acid sau grupări hidroxidice în molecule de bază cu reziduuri acide. Cu substituție completă se formează sărurile medii (normale): K2SO4, Fe (NO3) 3. Înlocuirea incompletă a atomilor de hidrogen în moleculele de acizi polibazici dă săruri acide (KHSO4), grupări de hidroxid în molecule de baze multi-acizi - săruri bazice (FeOHCl). În plus, există săruri complexe și duble.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: